Տրինատրիումի ֆոսֆատի և տրիկալիումի ֆոսֆատի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ տրիսնատրիումի ֆոսֆատն ունի երեք նատրիումի կատիոններ՝ կապված մեկ ֆոսֆատ անիոնի հետ, մինչդեռ տրիկալիումի ֆոսֆատը ունի երեք կալիումի կատիոն՝ կապված մեկ ֆոսֆատ անիոնի հետ: Ավելին, տրի նատրիումի ֆոսֆատի և տրիկալիումի ֆոսֆատի միջև տարբերությունն այն է, որ տրինատրիումի ֆոսֆատը հայտնվում է որպես սպիտակ հատիկներ, մինչդեռ եռկալիումի ֆոսֆատը հայտնվում է որպես սպիտակ մածուցիկ փոշի:
Տրիսոդիումի ֆոսֆատը և տրիկալիումի ֆոսֆատը իոնային աղեր են, որոնք ունեն միմյանց հետ կապված կատիոններ և անիոններ։Այս անիոնները կատիոնները ներգրավում են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների միջոցով: Այս երկու միացությունների անիոնը ֆոսֆատ անիոն է (PO43-): Այն եռաբազային անիոն է, որն ունակ է իր հետ պահել երեք կատիոն։
Ի՞նչ է տրիսոդիումի ֆոսֆատը:
Տրիսոդիումի ֆոսֆատը իոնային աղ է, որն ունի Na3PO4, հետևաբար, այն անօրգանական միացություն է: Այն հայտնվում է որպես սպիտակ հատիկներ և շատ ջրի լուծվող է: Ավելին, երբ մենք լուծում ենք այս միացությունը ջրի մեջ, այն ալկալային լուծույթ է առաջացնում։ Այս միացության մոլային զանգվածը 163,94 գ/մոլ է։ Նրա հալման կետը 1,583 °C է, և այն քայքայվում է ավելի բարձր ջերմաստիճաններում։
Նկար 01. Տրինատրիումի ֆոսֆատի քիմիական կառուցվածքը
Այնուհետև, այս միացությունը օգտակար է որպես մաքրող միջոց, շինանյութ, քսանյութ, սննդային հավելում, լաքահանող և յուղազերծող միջոց: Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը ֆոսֆորաթթվի չեզոքացման միջոցով՝ օգտագործելով նատրիումի հիդրօքսիդ՝ նատրիումի կարբոնատի հետ միասին: Այնուամենայնիվ, եթե մենք միայնակ օգտագործենք նատրիումի կարբոնատը, այն կտա միայն երկնատրիումի ֆոսֆատ:
Ի՞նչ է Տրիկալիումի ֆոսֆատը:
Տրիկալիումի ֆոսֆատը իոնային աղ է, որն ունի K33PO4 Այն անօրգանական միացություն է: Ավելին, այս աղը ջրում լուծվող է և թեթևակի հիգրոսկոպիկ: Այն երևում է որպես սպիտակ փխրուն փոշի: Այս միացության մոլային զանգվածը 212,27 գ/մոլ է, մինչդեռ հալման կետը 1,380 °C է, իսկ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն հեշտությամբ քայքայվում է։ Մենք կարող ենք գտնել այն որպես բյուրեղներ, կտորներ կամ փոշի:
Նկար 02. Տրիկալիումի ֆոսֆատի քիմիական կառուցվածքը
Այս միացության հիմնական օգտագործումը քիմիական ռեակցիաների համար որպես կատալիզատոր օգտագործելն է: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել այն որպես սննդային հավելում, քանի որ այն կարող է հանդես գալ որպես էմուլգատոր, փրփրացնող և հարող նյութ: Մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը ամոնիումի ֆոսֆատի և կալիումի քլորիդի ռեակցիայի միջոցով:
Ո՞րն է տարբերությունը Տրինատրիումի ֆոսֆատի և Տրիկալիումի ֆոսֆատի միջև:
Տրիսոդիումի ֆոսֆատը իոնային աղ է, որն ունի Na3PO4 Այս միացության մոլային զանգվածը 163,94 գ/մոլ է:. Ավելին, այն հայտնվում է որպես սպիտակ հատիկներ։ Մյուս կողմից, Տրիկալիումի ֆոսֆատը իոնային աղ է, որն ունի K3PO4 Այս միացության մոլային զանգվածը 212,27 գ/մոլ է:. Բացի այդ, այն հայտնվում է որպես սպիտակ մածուցիկ փոշի: Սաէ
Ամփոփում – Տրինատրիումի ֆոսֆատ ընդդեմ Տրիկալիումի ֆոսֆատի
Եվ տրինատրիումի ֆոսֆատը և եռկալիումի ֆոսֆատը անօրգանական, իոնային աղեր են: Տրինատրիումի ֆոսֆատի և տրիկալիումի ֆոսֆատի միջև տարբերությունն այն է, որ տրինատրիումի ֆոսֆատն ունի երեք նատրիումի կատիոն՝ կապված մեկ ֆոսֆատ անիոնի հետ, մինչդեռ եռկալիումի ֆոսֆատն ունի երեք կալիումի կատիոն՝ կապված մեկ ֆոսֆատ անիոնի հետ::
