Տարբերությունը դիկալցիումի ֆոսֆատի և մոնոկալցիումի ֆոսֆատի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Հիմնական տարբերություն – դիկալցիումի ֆոսֆատ ընդդեմ մոնոկալցիումի ֆոսֆատի

Կալցիումի ֆոսֆատը և մոնոկալցիումի ֆոսֆատը անօրգանական միացություններ են, որոնք կազմված են կալցիումի կատիոններից և ֆոսֆատ անիոններից։ Այս միացությունները տարբեր կիրառություններ ունեն տարբեր ոլորտներում, ինչպիսիք են սննդի արդյունաբերությունը, դեղագործական արդյունաբերությունը և այլն: Դիկալցիումի ֆոսֆատի և մոնոկալցիումի ֆոսֆատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ դիկալցիումի ֆոսֆատն ունի HPO₄ ^2- անիոն մեկ մոլեկուլում, մինչդեռ մոնոկալցիումի ֆոսֆատը պարունակում է երկու H₂PO₄^{–անիոն մեկ մոլեկուլում։}

Ի՞նչ է դիկալցիումի ֆոսֆատը:

Դիկալցիումի ֆոսֆատը կալցիումի ֆոսֆատ է, որն ունի CaHPO₄ և դրա դիհիդրատ քիմիական բանաձևը: Այս միացության քիմիական բանաձևն է CaHPO₄ Այս միացության մոլային զանգվածը 136,06 գ/մոլ է։ Այն անհոտ միացություն է, որը հայտնվում է որպես սպիտակ ուժ։ Դիկալցիումի ֆոսֆատի խտությունը տատանվում է դրա խոնավացման հետ: Անջուր վիճակում երկկալցիումի ֆոսֆատի խտությունը կազմում է 2,92 գ/սմ³, մինչդեռ նրա երկհիդրատ ձևերի խտությունը կազմում է 2,31 գ/սմ^{3 ավելի բարձր ջերմաստիճաններում:, երկկալցիումի ֆոսֆատը հալվելու փոխարեն քայքայվում է։}

Նկար 01. դիկալցիումի ֆոսֆատ փոշի

Գոյություն ունի դիկալցիումի ֆոսֆատի երեք հնարավոր քիմիական կառուցվածք:

1. ջրազրկման ձև (CaHPO₄.2H_2O)
2. Հեմիհիդրատ ձև (CaHPO₄.0.5H_2O)
3. Անջուր ձև (CaHPO₄₎

Դիկալցիումի ֆոսֆատ բյուրեղների բյուրեղային կառուցվածքը տրիկլինիկ է: Այս միացության IUPAC անվանումը կալցիումի ջրածնային ֆոսֆատ ջրազրկված է: Դիկալցիումի ֆոսֆատի արտադրության համար օգտագործվող ռեակտիվները ներառում են կալցիումի հիդրօքսիդ (Ca(OH)₂) և ֆոսֆորաթթու (H₃PO _{4): Արտադրության գործընթացը ներառում է կալցիումի հիդրօքսիդի չեզոքացումը ֆոսֆորաթթվի միջոցով, որը տալիս է դիկալցիումի ֆոսֆատ որպես ջրազրկված նստվածք: Երբ նրա ռեակցիան կատարվում է 60°C-ում կամ մոտակայքում, առաջանում է անջուր ձև։}

H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → CaHPO 4

Այս վերջնական արտադրանքի քայքայումից կարող է առաջանալ հիդրօքսիապատիտ: Հետևաբար, քայքայումից խուսափելու համար ռեակցիայի խառնուրդին ավելացնում են նատրիումի պիրոֆոսֆատ:

Դիկալցիումի ֆոսֆատն օգտագործվում է հացահատիկային, շան խոտաբույսերի և լապշայի արտադրանքի արտադրության մեջ՝ որպես սննդային հավելում:Այն ունի նաև որոշ դեղագործական կիրառություններ. օգտագործվում է որպես պլանշետային միջոց: Բացի այդ, դիկալցիումի ֆոսֆատը օգտագործվում է որպես սննդային հավելում, ինչպես նաև ատամի մածուկում՝ որպես փայլեցնող միջոց։

Ի՞նչ է մոնոկալցիումի ֆոսֆատը:

Մոնոկալցիումի ֆոսֆատը կալցիումի ֆոսֆատ է, որն ունի Ca քիմիական բանաձևը (H₂PO₄)_{2Այն սովորաբար հանդիպում է որպես մոնոհիդրատ ձև: Այս միացության IUPAC անվանումը կալցիումի երկհիդրածին ֆոսֆատ է: Այս միացության մոլային զանգվածը 234,05 գ/մոլ է։ Մոնոկալցիումի ֆոսֆատի հալման կետը 109°C է, իսկ եռմանը՝ 203°C։ Այնուամենայնիվ, ավելի բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն քայքայվում է։}

Մոնոկալցիումի ֆոսֆատը պատրաստվում է կալցիումի հիդրօքսիդը մշակելով բարձր մաքրությամբ ֆոսֆորաթթվով: Արձագանքը հետևյալն է.

Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca(H ₂PO₄)₂ + 2 H_2O

Վերջնական արտադրանքը կամ մոնոկալցիումի ֆոսֆատ պինդը հակված է վերածվել դիկալցիումֆոսֆատի ձևի:

Նկար 02. Մոնոկալցիումի ֆոսֆատ բյուրեղներ

Մոնոկալցիումի ֆոսֆատի երկու հիմնական կիրառություն կա. այն օգտագործվում է պարարտանյութերի արտադրության մեջ և որպես խմորիչ միջոց։ Մոնոկալցիումի ֆոսֆատը կամ եռակի սուպերֆոսֆատը պինդ նյութ է, որն օգտագործվում է որպես պարարտանյութ: Այն նաև օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ որպես խմորիչ միջոց։

Որո՞նք են նմանությունները երկկալցիումի ֆոսֆատի և մոնոկալցիումի ֆոսֆատի միջև:

• Եվ երկկալցիումի ֆոսֆատը և մոնոկալցիումի ֆոսֆատը կազմված են ֆոսֆատ անիոններից:
• Եվ երկկալցիումի ֆոսֆատը և մոնոկալցիում ֆոսֆատը օգտագործվում են սննդի արդյունաբերության մեջ:
• Եվ երկկալցիումի ֆոսֆատը և մոնոկալցիում ֆոսֆատը քայքայվում են բարձր ջերմաստիճանում:
• Եվ երկկալցիումի ֆոսֆատը, և մոնոկալցիում ֆոսֆատը արտադրվում են կալցիումի հիդրօքսիդից և ֆոսֆորաթթվից:

Ո՞րն է տարբերությունը երկկալցիումի ֆոսֆատի և մոնոկալցիումի ֆոսֆատի միջև:

Դիկալցիումի ֆոսֆատ ընդդեմ մոնոկալցիումի ֆոսֆատի
Դիկալցիումի ֆոսֆատը կալցիումի ֆոսֆատ է, որն ունի քիմիական բանաձև CaHPO4 և դա դիհիդրատ է:	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատը կալցիումի ֆոսֆատ է, որն ունի Ca քիմիական բանաձևը (H2PO4)2.
Կառուցվածք
Կալցիումի ֆոսֆատն ունի HPO42- անիոն մեկ մոլեկուլում:	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատը պարունակում է երկու H2PO4– անիոն մեկ մոլեկուլում:
Մոլային զանգված
Դիկալցիումի ֆոսֆատի մոլային զանգվածը 136,06 գ/մոլ է	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատի մոլային զանգվածը 234,05 գ/մոլ է
IUPAC անվանում
Dicalcium Phosphate-ի IUPAC անվանումը կալցիումի ջրածնային ֆոսֆատ ջրազրկված է:	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատի IUPAC անվանումը կալցիումի երկջրածին ֆոսֆատ է:
Քիմիական բանաձև
Դիկալցիումի ֆոսֆատի քիմիական բանաձևն է CaHPO4	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատի քիմիական բանաձևը Ca (H2PO4)2
Օգտագործում
Օգտագործվում է հացահատիկային, շան կերակուրների և արիշտա արտադրանքի արտադրության մեջ՝ որպես սննդային հավելում: Օգտագործվում է որպես պլանշետային միջոց և որպես սննդային հավելում, ինչպես նաև ատամի մածուկում՝ որպես փայլեցնող միջոց:	Մոնոկալցիումի ֆոսֆատ այն օգտագործվում է պարարտանյութերի արտադրության մեջ և որպես խմորիչ միջոց:

Ամփոփում – երկկալցիում ֆոսֆատ ընդդեմ մոնոկալցիում ֆոսֆատ

Դիկալցիումի ֆոսֆատը և մոնոկալցիումի ֆոսֆատը անօրգանական միացություններ են, որոնք կազմված են ֆոսֆորաթթվից ստացված անիոններից։ Դիկալցիումի ֆոսֆատի և մոնոկալցիումի ֆոսֆատի միջև տարբերությունն այն է, որ երկկալցիումի ֆոսֆատն ունի HPO₄^2- անիոն մեկ մոլեկուլում, մինչդեռ մոնոկալցիումի ֆոսֆատը պարունակում է երկու H 2_PO4– ^{անիոն մեկ մոլեկուլի համար:}