Ֆտորաթթվի և աղաթթվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ֆտորաթթուն թույլ թթու է, մինչդեռ աղաթթուն ուժեղ թթու է: Նաև ֆտորաթթունն ի վիճակի է ջրածնային կապեր ձևավորել, մինչդեռ աղաթթունն ի վիճակի չէ ջրածնային կապեր ստեղծել։
Ավելին, ֆտորաթթվի և աղաթթվի միջև ևս մեկ կարևոր տարբերություն նրանց մոլեկուլային կառուցվածքում է: Ֆտորաթթվի մոլեկուլը ունի ֆտորիդի իոն, մինչդեռ հիդրոքլորաթթվի մոլեկուլը ունի քլորիդ իոն: Ավելին, և՛ հիդրոֆտորը, և՛ աղաթթունը պրոտոն դոնորներ են: Հետևաբար, այս թթվային մոլեկուլները կարող են իոնանալ ջրային միջավայրերում՝ ազատելով պրոտոններ (H+):Այս պրոտոնները առաջացնում են թթվայնություն ջրային միջավայրում:
Ի՞նչ է հիդրոֆտորաթթուն:
Հիդրոֆտորաթթուն ջրածնի ֆտորիդ է ջրի մեջ: Ջրածնի ֆտորիդը թթվային միացություն է, որն ունի HF քիմիական բանաձև և 20 գ/մոլ մոլային զանգված: Ավելին, այս թթուն մեկնարկային միացություն է գրեթե բոլոր ֆտոր պարունակող միացությունների համար: Օրինակ՝ տեֆլոն։ Այս թթուն շատ ռեակտիվ է ապակու և չափավոր ռեակտիվ մետաղների հետ: Հետեւաբար, այն պահվում է պլաստիկ տարաներում: Այնուամենայնիվ, տեֆլոնից պատրաստված տարան մի փոքր թափանցելի է այս թթվի նկատմամբ:
Նկար 01. Հիդրոֆտորաթթվի մի շիշ
Հիդրոֆտորաթթուն թույլ թթու է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն ունի ավելի ցածր դիսոցման հաստատուն: Այս թթվի տարանջատումից առաջանում են հիդրոնիումի իոններ (պրոտոնների և ջրի մոլեկուլների համակցությունից առաջանում են հիդրոնիումի իոններ) և ֆտորի իոններ։Հիդրոհալաթթուների շարքում սա միակ թույլ թթունն է: Մենք կարող ենք այս թթուն ստանալ հանքային ֆտորիտին (CaF2) խտացված ծծմբաթթվի ավելացման միջոցով:
Ի՞նչ է հիդրոքլորային թթուն:
Հիդրոքլորաթթուն ջրածնի քլորիդ է: Ջրածնի քլորիդն ունի HCl քիմիական բանաձև, իսկ մոլային զանգվածը՝ 36,5 գ/մոլ։ Այս թթուն ունի սուր հոտ: Ավելին, այն կարևոր է որպես մեկնարկային միացություն շատ անօրգանական քիմիկատների համար, ինչպիսիք են վինիլքլորիդը:
Նկար 02. Շիշ աղաթթվի
Ի տարբերություն HF-ի, HCl-ն ուժեղ թթու է, որը կարող է ամբողջությամբ իոնանալ ջրային միջավայրում՝ առաջացնելով հիդրոնիումի իոններ և քլորիդ իոններ։ Այսպիսով, այս թթուն ունի Ka-ի բարձր արժեք: Մենք կարող ենք պատրաստել այս թթուն՝ HCl-ը ջրով մշակելով։
Ո՞րն է տարբերությունը հիդրոֆտորաթթվի և հիդրոքլորային թթվի միջև:
Հիդրոֆտորաթթուն ջրածնի ֆտորիդ է ջրի մեջ: Այն թույլ թթու է և կարող է ջրածնային կապեր ձևավորել։ Հիդրոքլորային թթուն ջրային ջրածնի քլորիդ է: Այն ուժեղ թթու է և չի կարող ջրածնային կապեր առաջացնել։ Սա է հիդրոֆտորաթթվի և աղաթթվի հիմնական տարբերությունը:
Այնուհետև, հիդրոֆտորաթթվի մոլեկուլն ունի ֆտորիդ իոն, մինչդեռ աղաթթվի մոլեկուլը ունի քլորիդ իոն: Այնուամենայնիվ, սրանք երկուսն էլ հիդրոհալաթթուներ են, որոնք ունեն ջրածնի ատոմ՝ կապված հալոգենի հետ: Ավելին, հիդրոֆտորաթթուն միակ թույլ թթունն է այլ հիդրոհալաթթուների մեջ:
Ամփոփում – Hydrofluoric Acid vs Hydrochloric Acid
Հիդրոֆտորային և աղաթթուն հիդրոհալաթթուներ են, քանի որ այս երկու թթվային միացություններն էլ ունեն հալոգեն՝ կապված ջրածնի ատոմի հետ: Ավելին, այս երկու թթուների միջև շատ տարբերություններ կան: Ֆտորաթթվի և աղաթթվի միջև տարբերությունն այն է, որ հիդրոֆտորաթթուն թույլ թթու է և կարող է ձևավորել ջրածնային կապեր, մինչդեռ աղաթթուն ուժեղ թթու է և ի վիճակի չէ ջրածնային կապեր ձևավորել:
