Ծծմբաթթու ընդդեմ հիդրոքլորային թթվի
Մենք սովորաբար թթուն նույնացնում ենք որպես պրոտոն դոնոր: Թթուները թթու համ ունեն։ Կրաքարի հյութը և քացախը երկու թթուներ են, որոնք մենք հանդիպում ենք մեր տանը: Նրանք արձագանքում են հիմքերի հետ, որոնք առաջացնում են ջուր, և նրանք փոխազդում են մետաղների հետ՝ առաջացնելով H2; Այսպիսով, բարձրացնել մետաղի կոռոզիայի մակարդակը: Թթուները կարելի է դասակարգել երկու մասի` հիմնվելով պրոտոններ տարանջատելու և արտադրելու նրանց ունակության վրա: Ուժեղ թթուները լուծույթում ամբողջությամբ իոնացվում են՝ առաջացնելով պրոտոններ։ Թույլ թթուները մասամբ տարանջատված են և ավելի քիչ քանակությամբ պրոտոններ են տալիս: Ka թթվային դիսոցման հաստատունն է: Այն ցույց է տալիս թույլ թթվի պրոտոնը կորցնելու ունակության մասին:Ստուգելու համար, թե նյութը թթու է, թե ոչ, մենք կարող ենք օգտագործել մի քանի ցուցիչներ, ինչպիսիք են լակմուսի թուղթը կամ pH թուղթը: pH սանդղակում ներկայացված են 1-6 թթուներ։ Ասում են, որ pH 1 ունեցող թթուն շատ ուժեղ է, և երբ pH արժեքը մեծանում է, թթվայնությունը նվազում է: Ավելին, թթուները կապույտ լակմուսը վերածում են կարմիրի։ Բոլոր թթուները կարելի է բաժանել երկուսի՝ որպես օրգանական թթուներ և անօրգանական թթուներ՝ կախված դրանց կառուցվածքից: Ծծմբաթթուն և աղաթթուն սովորաբար օգտագործվում են ուժեղ անօրգանական թթուներ: Դրանք նաև հայտնի են որպես հանքային թթուներ, և դրանք ստացվում են հանքային աղբյուրներից: Անօրգանական թթուներն ազատում են պրոտոններ, երբ լուծվում են ջրի մեջ։
Ծծմբաթթու
Ծծմբաթթվի մոլեկուլային բանաձևն է H2SO4 Ծծումբը մոլեկուլի կենտրոնական ատոմն է և կապված է երկու OH-ի հետ: խմբեր և երկու թթվածիններ (կրկնակի կապերով): Մոլեկուլը դասավորված է քառանիստ: Ծծումբը ուժեղ է, քայքայիչ և մածուցիկ հեղուկ: Այն շատ բևեռային հեղուկ է՝ մեծ դիէլեկտրական հաստատունով և հեշտությամբ լուծելի ջրում:Ծծմբի իոնացման ռեակցիան հետևյալն է..
H2SO4 → HSO4 -+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Ծծմբաթթուն հզոր պրոտոն դոնոր է. հետևաբար, լուծույթում այն ամբողջովին տարանջատվում է և տալիս երկու պրոտոն։ Չափավոր ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Քանի որ ծծումբը գտնվում է +6 օքսիդացման վիճակում (որը ծծմբի ամենաբարձր օքսիդացման վիճակն է), այն կարող է վերականգնվել մինչև +4 վիճակ և հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ։ Նոսրացված լուծույթներում ծծումբը կարող է ձևավորել երկու շերտ՝ բիսուլֆատ աղ և սուլֆատ աղ: Ծծումբը կարող է նաև հանդես գալ որպես ջրազրկող նյութ. հետևաբար, օգտագործվում է օրգանական խտացման ռեակցիաներում, ինչպիսին է էսթերֆիկացումը:
հիդրոքլորային թթու
Հիդրոքլորային թթուն, որը նշվում է որպես HCl, հանքային թթու է, որը շատ ուժեղ է և շատ քայքայիչ: Սա անգույն, չհրկիզվող հեղուկ է: Այն կայուն է, բայց հեշտությամբ արձագանքում է հիմքերի և մետաղների հետ:Այն կարող է իոնացնել և նվիրաբերել միայն մեկ պրոտոն: Ստորև բերված է HCl-ի դիսոցացման ռեակցիան ջրային միջավայրում:
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Քանի որ այն ուժեղ թթու է, HCl-ի թթվային դիսոցման հաստատունը շատ մեծ է: HCl-ն օգտագործվում է պարարտանյութերի, կաուչուկի, տեքստիլի և ներկերի արդյունաբերության մեջ։ Եվ դա լաբորատորիաներում լայնորեն օգտագործվող թթու է բազային տիտրման, կամ թթվային միջավայրեր ապահովելու կամ հիմնային լուծույթները չեզոքացնելու և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ծծմբաթթվի և հիդրոքլորային թթվի միջև:
• HCl-ն ունի մեկ ջրածնի ատոմ և մեկ քլորի ատոմ: Ծծմբաթթուն H2SO4 է և ունի երկու ջրածին, մեկ ծծումբ և չորս թթվածնի ատոմ:
• Ծծմբաթթուն երկպրոտաթթու է, մինչդեռ հիդրոքլորինը մոնպրոտաթթու է:
