Ջրածնի քլորիդ ընդդեմ հիդրոքլորային թթվի
Մենք սովորաբար թթուն նույնացնում ենք որպես պրոտոն դոնոր: Թթուները թթու համ ունեն։ Կրաքարի հյութը, քացախը երկու թթուներ են, որոնք մենք հանդիպում ենք մեր տանը: Նրանք արձագանքում են հիմքերի հետ, որոնք առաջացնում են ջուր, ինչպես նաև փոխազդում են մետաղների հետ՝ ձևավորելով H2, այդպիսով բարձրացնելով մետաղի կոռոզիայի արագությունը: Թթուները կարելի է դասակարգել երկու մասի` հիմնվելով պրոտոններ տարանջատելու և արտադրելու նրանց ունակության վրա: Ուժեղ թթուները լուծույթում ամբողջությամբ իոնացվում են՝ առաջացնելով պրոտոններ։ Թույլ թթուները մասամբ տարանջատված են և ավելի քիչ քանակությամբ պրոտոններ են տալիս: Ka թթվային դիսոցման հաստատունն է: Այն ցույց է տալիս թույլ թթվի պրոտոնը կորցնելու ունակության մասին:
Ստուգելու համար նյութը թթու է, թե ոչ, մենք կարող ենք օգտագործել մի քանի ցուցիչներ, ինչպիսիք են լակմուսի թուղթը կամ pH թուղթը: pH սանդղակում թթուները ներկայացված են 1-6: Ասում են, որ pH 1 ունեցող թթուն շատ ուժեղ է, և երբ pH արժեքը մեծանում է, թթվայնությունը նվազում է: Ավելին, թթուները կապույտ լակմուսը վերածում են կարմիրի։
Բոլոր թթուները կարելի է բաժանել երկուսի՝ որպես օրգանական թթուներ և անօրգանական թթուներ՝ կախված դրանց կառուցվածքից: Հիդրոքլորային թթուն սովորաբար օգտագործվող ուժեղ անօրգանական թթու է: Այն նաև հայտնի է որպես հանքային թթու, և այն ստացվում է հանքային աղբյուրներից: Անօրգանական թթուներն ազատում են պրոտոններ, երբ լուծվում են ջրի մեջ։
Ջրածնի քլորիդ
Ջրածնի քլորիդը գազային վիճակում է և ունի HCl մոլեկուլային բանաձև: Սենյակային ջերմաստիճանում գազ է և անգույն։ Սա երկատոմային մոլեկուլ է, և նրա մոլային զանգվածը կազմում է 36,46 գ մոլ−1։ Ունի սուր հոտ։
Մոլեկուլի քլորի ատոմը և ջրածնի ատոմը կապված են կովալենտային կապի միջոցով:Այս կապը բևեռային է՝ ջրածնի համեմատ քլորի ավելի էլեկտրաբացասականության պատճառով: Ջրածնի քլորիդը շատ լուծելի է ջրի մեջ: Ստորև բերված է HCl-ի դիսոցացման ռեակցիան ջրային միջավայրում:
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Ջրածնի քլորիդը արտադրվում է ջրածնից և քլոր գազից: Արտադրված ջրածնի քլորիդը հիմնականում օգտագործվում է աղաթթվի արտադրության համար։
հիդրոքլորային թթու
Հիդրոքլորային թթուն, որը նաև նշվում է որպես HCl, հանքային թթու է, որը շատ ուժեղ է և շատ քայքայիչ: Սա անգույն, չհրկիզվող հեղուկ է: Այն կայուն է, բայց հեշտությամբ արձագանքում է հիմքերի և մետաղների հետ: Այն կարող է իոնացնել և նվիրաբերել միայն մեկ պրոտոն: Քանի որ այն ուժեղ թթու է, HCl-ի թթվային դիսոցման հաստատունը շատ մեծ է։
HCl-ն օգտագործվում է պարարտանյութերի, կաուչուկի, տեքստիլի և ներկերի արդյունաբերության մեջ: Նաև այն լայնորեն օգտագործվող թթու է լաբորատորիաներում բազային տիտրման կամ թթվային միջավայրեր ապահովելու կամ հիմնային լուծույթները չեզոքացնելու և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի քլորիդի և աղաթթվի միջև:
