Կալցիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդի մոլեկուլն ունի քլորի երկու ատոմ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդի մոլեկուլն ունի մեկ քլորի ատոմ: Ավելին, կալցիումի քլորիդը սպիտակ գունավոր փոշի է, որն ունի հիգրոսկոպիկ հատկություններ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը անգույն բյուրեղ է, իսկ մաքուր նատրիումի քլորիդը հիգրոսկոպիկ չէ:
Եվ կալցիումի քլորիդը և նատրիումի քլորիդը անօրգանական, ալկալային միացություններ են: Կալցիումի քլորիդի քիմիական բանաձևը CaCl2 է: Նատրիումի քլորիդի քիմիական բանաձևը NaCl է։
Ի՞նչ է կալցիումի քլորիդը:
Կալցիումի քլորիդը CaCl2 է, որն ունի 110 մոլային զանգված:98 գ/մոլ. Այն հայտնվում է որպես սպիտակ պինդ միացություն, որը հիգրոսկոպիկ է: Սա նշանակում է, որ այն կարող է կլանել ջրի գոլորշին օդից, երբ ենթարկվում է մթնոլորտին: Այս միացությունն առանց հոտի է: Այն ընկնում է աղերի կատեգորիայի տակ. մենք այն անվանում ենք կալցիումի աղ։
Այս միացությունը շատ լուծելի է ջրում: Իր հիգրոսկոպիկ բնույթի պատճառով այս միացությունը սովորաբար առաջանում է որպես հիդրատացված համալիր: Այս հիդրատացված համալիրի բանաձևը CaCl2.(H2O)x է, որում x=0, 1, 2, 4 և 6: Այս հիդրատացված միացությունները օգտակար են սառցակալման գործընթացների և փոշին վերահսկելու համար: Անջուր ձևը (որում x=0) կարևոր է որպես ջրահեռացում՝ հիգրոսկոպիկ բնույթի պատճառով:
Նկար 01. Կալցիումի քլորիդի տեսք
Անջուր կալցիումի քլորիդի հալման կետը մոտ 772-775◦C է, մինչդեռ եռման կետը՝ 1935◦C:Երբ մենք լուծում ենք այս միացությունը ջրի մեջ, այն ձևավորում է hexaaqua համալիր; [Ca(H2O)6]2+ Սա փոխակերպում է կալցիումի և քլորիդ իոնները լուծումը «ազատ» վիճակի։ Հետևաբար, եթե այս ջրային լուծույթին ավելացնենք ֆոսֆատի աղբյուր, այն կալցիումի ֆոսֆատի պինդ նստվածք է տալիս։
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը NaCl է, որն ունի 58,44 գ/մոլ մոլային զանգված: Սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում այս միացությունը հայտնվում է որպես պինդ, անգույն բյուրեղներ: Անհոտ է։ Իր մաքուր տեսքով այս միացությունը չի կարող կլանել ջրի գոլորշին: Հետևաբար, այն հիգրոսկոպիկ չէ:
Նատրիումի քլորիդը նույնպես աղ է. մենք այն անվանում ենք նատրիումի աղ: Մոլեկուլի յուրաքանչյուր նատրիումի ատոմում կա մեկ քորի ատոմ: Այս աղը պատասխանատու է ծովի ջրի աղիության համար։ Հալման կետը 801◦C է, իսկ եռմանը՝ 1413◦C։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղներում յուրաքանչյուր նատրիումի կատիոն շրջապատված է վեց քլորիդ իոններով և հակառակը։ Հետևաբար, մենք բյուրեղային համակարգը անվանում ենք որպես դեմքի կենտրոնացված խորանարդ համակարգ:
Նկար 02. Աղի բյուրեղներ
Այս միացությունը լուծվում է բարձր բևեռային միացություններում, ինչպիսին է ջուրը: Այնտեղ ջրի մոլեկուլները շրջապատում են յուրաքանչյուր կատիոն և անիոն: Յուրաքանչյուր իոն իր շուրջը, շատ դեպքերում, ունի վեց ջրի մոլեկուլ: Այնուամենայնիվ, ջրային նատրիումի քլորիդի pH-ը գտնվում է pH 7-ի շուրջ՝ քլորիդ իոնի թույլ հիմնականության պատճառով: Մենք ասում ենք, որ նատրիումի քլորիդի ազդեցությունը լուծույթի pH-ի վրա չկա:
Ո՞րն է տարբերությունը կալցիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի միջև:
Կալցիումի քլորիդը կալցիումի աղ է, որն ունի քիմիական բանաձև CaCl2, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը նատրիումի աղ է, որն ունի NaCl քիմիական բանաձևը: Սրանք երկուսն էլ աղի միացություններ են: Ավելին, կալցիումի քլորիդի յուրաքանչյուր մոլեկուլ ունի երկու քլորի ատոմ յուրաքանչյուր կալցիումի իոնի վրա, մինչդեռ նատրիումի քլորիդի յուրաքանչյուր մոլեկուլ ունի մեկ քլորի ատոմ յուրաքանչյուր նատրիումի իոնի համար:Բացի այդ, նրանց մոլային զանգվածները նույնպես տարբերվում են միմյանցից. կալցիումի քլորիդի մոլային զանգվածը 110,98 գ/մոլ է, իսկ նատրիումի քլորիդի մոլային զանգվածը՝ 58,44 գ/մոլ։
Ամփոփում – կալցիումի քլորիդ ընդդեմ նատրիումի քլորիդ
Կալցիումի քլորիդը և նատրիումի քլորիդը աղի միացություններ են, որոնք ալկալային են: Այս երկու միացություններն էլ իրենց կառուցվածքով պարունակում են քլորիդ իոններ, բայց տարբեր հարաբերակցությամբ։ Կալցիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կալցիումի քլորիդի մեկ մոլեկուլն ունի երկու քլորի ատոմ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդի մեկ մոլեկուլը ունի մեկ քլորի ատոմ:
