Նատրիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի քլորիդը նատրիումի կատիոնի և քլորիդ անիոնի համադրություն է, մինչդեռ նատրիումի նիտրատը նատրիումի կատիոնի և նիտրատ անիոնի համակցություն է::
Եվ նատրիումի քլորիդը և նատրիումի նիտրատը իոնային միացություններ են: Նրանք ունեն կատիոն և անիոն՝ միավորված իոնային կապի միջոցով։ Նրանք ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, քանի որ ունեն տարբեր անիոններ՝ համակցված նմանատիպ կատիոնների հետ (նատրիումի կատիոններ):
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որը կազմված է նատրիումի կատիոնից և քլորիդ անիոնից։Այս միացության քիմիական բանաձևը NaCl է: Ընդհանուր առմամբ, դա «աղ» է, քանի որ աղը, որը մենք օգտագործում ենք որպես սննդային հավելում, հիմնականում պարունակում է նատրիումի քլորիդ, ինչպես նաև որոշ հետքային միացություններ, ինչպիսիք են մագնեզիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը իոնային միացություն է: Այն ունի 1:1 նատրիումի իոններ և քլորիդ իոններ: Նատրիումի քլորիդը միացություն է, որը պատասխանատու է ծովի ջրի բնորոշ համի համար: Նատրիումի քլորիդի բանաձևը 58,44 գ/մոլ է: Նատրիումի քլորիդը սպիտակ է, երբ այն մաքուր է: Այն հայտնվում է որպես թափանցիկ կամ կիսաթափանցիկ խորանարդ բյուրեղներ: Նատրիումի քլորիդի հալման կետը 801oC է, մինչդեռ եռման կետը 1465oC է: Այն լավ լուծվում է ջրում։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղային կառուցվածքում յուրաքանչյուր իոն շրջապատված է հակառակ լիցք ունեցող վեց իոններով։ Այս իոնները գտնվում են կանոնավոր ութանիստ կառուցվածքում։
Նկար 01. Նատրիումի քլորիդի տարանջատումը ջրում
Նատրիումի քլորիդը հիգրոսկոպիկ է: Դա նշանակում է, որ այն կարող է կլանել ջրի գոլորշին օդից, երբ ենթարկվում է մթնոլորտին: Բացի այդ, այս միացությունը մեզ համար անհրաժեշտ է մեր մարմնում էլեկտրոլիտիկ հավասարակշռությունը պահպանելու համար։ Այն նաև օգտագործվում է որոշ սննդամթերք պահելու համար։
Ի՞նչ է նատրիումի նիտրատը:
Նատրիումի նիտրատը անօրգանական միացություն է, որն ունի նատրիումի կատիոն և նիտրատ անիոն: Այն ունի NaNO3 քիմիական բանաձևը Այն երևում է որպես սպիտակ-անգույն բյուրեղային պինդ: Դա ալկալիական մետաղի նիտրատ աղ է, որը հանքաբանության մեջ կոչվում է Չիլիի սելիտրա։ Այս միացությունը շատ ջրում լուծվող է: Լուծվելուց առաջանում է նատրիումի կատիոններ և նիտրատ անիոններ։ Հետևաբար, այն օգտակար է որպես նիտրատների մատչելի աղբյուր տարբեր սինթեզի գործընթացների, պարարտանյութերի արտադրության և այլնի համար:
Նկար 02. Նատրիումի նիտրատի բյուրեղներ
Նատրիումի նիտրատի մոլային զանգվածը 84,9 գ/մոլ է։ Այն ունի քաղցր հոտ: Բացի հանքավայրերից արդյունահանումից, մենք կարող ենք նատրիումի նիտրատ սինթեզել նաև լաբորատորիայում: Այնտեղ մենք կարող ենք չեզոքացնել ազոտական թթուն նատրիումի կարբոնատով կամ նատրիումի բիկարբոնատով։ Հնարավոր է նաև այս չեզոքացումը կատարել նատրիումի հիդրօքսիդի միջոցով։ Այս արտադրված նատրիումի նիտրատի բյուրեղային կառուցվածքը կարող է սահմանվել որպես եռանկյուն բյուրեղային կառուցվածք, բայց երբեմն այն տալիս է ռոմբոեդրային բյուրեղային կառուցվածք:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի միջև:
Նատրիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի քլորիդը նատրիումի կատիոնի և քլորիդ անիոնի համադրություն է, մինչդեռ նատրիումի նիտրատը նատրիումի կատիոնի և նիտրատ անիոնի համադրություն է: Նատրիումի քլորիդի քիմիական բանաձևը NaCl է, մինչդեռ նատրիումի նիտրատի քիմիական բանաձևը NaNO3 է:
Հետևյալ ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է նատրիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի տարբերությունը:
Ամփոփում – Նատրիումի քլորիդ ընդդեմ նատրիումի նիտրատի
Նատրիումի քլորիդը և նատրիումի նիտրատը իոնային միացություններ են։ Նատրիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումի քլորիդը նատրիումի կատիոնի և քլորիդ անիոնի համադրություն է, մինչդեռ նատրիումի նիտրատը նատրիումի կատիոնի և նիտրատ անիոնի համադրություն է::
