Նատրիումի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը միացություն է, որը պարունակում է և՛ նատրիումի, և՛ քլորի քիմիական տարրեր:
Նատրիումը մեր օրգանիզմի կենսական տարր է: Այսպիսով, առողջ օրգանիզմի համար անհրաժեշտ նատրիումի օրական չափաբաժինը կազմում է 2400 միլիգրամ։ Նմանապես, մարդիկ իրենց սննդակարգում նատրիում են ընդունում տարբեր ձևերով, և նատրիումի հիմնական աղբյուրը աղն է կամ նատրիումի քլորիդը: Մարդկանց կողմից նատրիումը և աղը փոխադարձաբար օգտագործվում են, քանի որ, ի վերջո, այն նույն նպատակն ունի մարմնի ներսում: Այնուամենայնիվ, երկուսն էլ բոլորովին տարբեր են:
Ի՞նչ է նատրիումը:
Նատրիումը քիմիական տարր է, որն ունի Na խորհրդանիշ և 11 ատոմային թիվը: Այն գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգի 1-ին խմբում: Այսպիսով, մենք կարող ենք այն դասակարգել որպես ալկալիական մետաղ (քանի որ 1-ին խմբի բոլոր անդամները կոչվում են ալկալային մետաղներ): Այն ունի մեկ չզույգված էլեկտրոն որպես իր վալենտային էլեկտրոն, և այն գտնվում է ամենահեռավոր s ուղեծրում: Հետևաբար, նատրիումի ատոմները հակված են նվիրաբերելու այս էլեկտրոնը՝ ձևավորելով Na+ կատիոն և դառնում կայուն: Հետագայում դա հանգեցնում է իոնային միացությունների ձևավորմանը: Մենք դրանք անվանում ենք նատրիումի աղեր։
Նկար 01. Նատրիումի մետաղի տեսք
Նատրիումի համար կա միայն մեկ կայուն իզոտոպ. Na-23. Այսպիսով, մենք կարող ենք 23-ը վերցնել որպես նատրիումի ստանդարտ ատոմային քաշ: Ի վերջո, այս մետաղը հայտնվում է որպես արծաթափայլ, սպիտակ մետաղ, և դա շատ փափուկ է, մենք կարող ենք պարզապես կտրել այն դանակով:Այնուամենայնիվ, այս մետաղը բարձր ռեակտիվ է: Ավելին, հենց կտրվում է, արծաթագույն գույնը անհետանում է օքսիդային շերտի առաջացման պատճառով։
Նատրիումի խտությունն ավելի ցածր է, քան ջրինը, ուստի այն լողում է ջրի մեջ՝ միաժամանակ ակտիվորեն արձագանքելով: Այս ռեակցիան խիստ էկզոթերմիկ է և, հետևաբար, պայթյունավտանգ: Երբ նատրիումը այրվում է օդում, այն տալիս է փայլուն դեղին բոց: Նատրիումը կենդանի համակարգերում կարևոր տարր է՝ օսմոտիկ հավասարակշռությունը պահպանելու, նյարդային ազդակների փոխանցման և այլնի համար: Նատրիումը նաև օգտակար է տարբեր քիմիական նյութերի, օրգանական միացությունների և նատրիումի գոլորշի լամպերի սինթեզման համար:
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը NaCl քիմիական բանաձևով քիմիական միացություն է: Մենք կարող ենք այն անվանել նատրիումի աղ, քանի որ այն պարունակում է նատրիումի կատիոն: Ընդհանուր տերմիններով մենք այն անվանում ենք պարզապես «աղ»: Այն իոնային միացություն է, որը բաղկացած է նատրիումի կատիոններից և քլորիդային անիոններից։ Ավելին, այս միացությունը պատասխանատու է ծովի ջրի աղի համի համար։
Նկար 02. Նատրիումի քլորիդի բյուրեղների տեսքը
Նատրիումի քլորիդը հայտնվում է անգույն խորանարդ բյուրեղների տեսքով: Այս միացության մոլային զանգվածը 58,44 գ/մոլ է։ Այս իոնային միացության խորանարդ կառուցվածքը դիտարկելիս այն ունի նատրիումի յուրաքանչյուր կատիոն շրջապատված վեց քլորիդ անիոններով և հակառակը։ Հետևաբար, նրա բյուրեղային կառուցվածքը դեմքի կենտրոնացված խորանարդ կառուցվածքն է: Հակառակ իոնների միջև կան էլեկտրաստատիկ ուժեր։
Ջուրը բարձր բևեռային լուծիչ է, որը կարող է իր մեջ լուծել նատրիումի քլորիդը: Այնտեղ միացությունը տարանջատվում է նատրիումի և քլորիդի իոնների։ Այնուհետև այդ իոնները շրջապատվում են բևեռային ջրի մոլեկուլներով: Ավելին, նատրիումի քլորիդի ջրային լուծույթը կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել, քանի որ կան կատիոններ և անիոններ, որոնք կարող են էլեկտրահաղորդել:
Ո՞րն է տարբերությունը նատրիումի և նատրիումի քլորիդի միջև:
Նատրիումը քիմիական տարր է, որն ունի Na խորհրդանիշ և ատոմային թիվը 11, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը քիմիական միացություն է, որն ունի NaCl քիմիական բանաձևը: Հետևաբար, նատրիումի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը միացություն է, որը պարունակում է և՛ նատրիումի, և՛ քլորի քիմիական տարրեր:
Ավելին, նատրիումը հայտնվում է որպես արծաթափայլ սպիտակ մետաղ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը հայտնվում է որպես անգույն խորանարդ բյուրեղներ: Որպես նատրիումի և նատրիումի քլորիդի ևս մեկ կարևոր տարբերություն, նատրիումը շատ ռեակտիվ է, երբ ենթարկվում է նորմալ օդին, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը անգործուն է, երբ ենթարկվում է օդին: Բացի դրանից, նատրիումի և նատրիումի քլորիդի ևս մեկ կարևոր տարբերություն այն է, որ նատրիումը պայթուցիկ ռեակցիա է ունենում ջրի հետ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը ջրի մեջ լուծվում է առանց որևէ պայթյունավտանգ հատկանիշի:
Ամփոփում – Նատրիում ընդդեմ նատրիումի քլորիդ
Նատրիումի քլորիդը նատրիումի աղ է: Հետևաբար, նատրիումի և նատրիումի քլորիդի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ նատրիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը միացություն է, որը պարունակում է ինչպես նատրիումի, այնպես էլ քլորի քիմիական տարրեր:
