Հիմնական տարբերություն – Գնահատման օրենքը ընդդեմ զանգվածային գործողության օրենքի
Արագության օրենքի և զանգվածի գործողության օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ արագության օրենքը ցույց է տալիս կապը քիմիական ռեակցիայի արագության և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների միջև, մինչդեռ զանգվածի գործողության օրենքը սահմանում է, որ քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է. արձագանքող նյութերի զանգվածները։
Դեմքի օրենքը քիմիայի օրենք է, որն օգտագործվում է ռեակցիայի խառնուրդի վարքը բացատրելու համար: Արագության օրենքը ցույց է տալիս, որ ռեակցիայի արագությունը ուղիղ համեմատական է ռեակցիայի արագությանը: Համամասնականության հաստատունը հայտնի է որպես արագության հաստատուն:Զանգվածի գործողության օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի ռեակցիայի արագությունը ուղիղ համեմատական է ռեակտիվների զանգվածների արտադրյալին, որոնք բարձրացված են մինչև փորձնականորեն որոշվող հզորության (այն հաճախ հավասար է քիմիական հավասարման նրանց ստոյխիոմետրիկ գործակցին):
Ի՞նչ է տոկոսադրույքի օրենքը:
Փոխարժեքի օրենքը ցույց է տալիս կապը քիմիական ռեակցիայի արագության և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների միջև: Համաձայն արագության օրենքի՝ ռեակցիայի արագությունն ուղիղ համեմատական է ռեակտիվների կոնցենտրացիաներին, որոնք բարձրացվում են մինչև հզորության (դա հաճախ հավասար է քիմիական հավասարման ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությանը), որը որոշվում է փորձարարորեն։
Դրույքաչափի օրենքը կարելի է գտնել երկու տեսակի՝ հետևյալ կերպ՝
Դիֆերենցիալ տոկոսադրույքի օրենք
Դիֆերենցիալ արագության օրենքը տալիս է ռեակցիայի արագությունը՝ որպես որոշակի ժամանակահատվածում ռեակտիվների կոնցենտրացիայի փոփոխության ֆունկցիա:
Ինտեգրված տոկոսադրույքի օրենք
Ինտեգրված արագության օրենքը տալիս է ռեակցիայի արագությունը՝ որպես որոշակի ժամանակահատվածում ռեակտիվ նյութի սկզբնական կոնցենտրացիայի ֆունկցիա:
Եկեք դիտարկենք մի օրինակ՝ սա հասկանալու համար։
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Վերոնշյալ հավասարումը տալիս է արագության օրենքի մաթեմատիկական արտահայտությունը: Այնտեղ «k»-ը համաչափության հաստատուն է: Այն հայտնի է որպես արագության հաստատուն: «a» և «b» ցուցիչները արձագանքման կարգերն են համապատասխանաբար A և B ռեակտիվների նկատմամբ: Ռեակցիայի ընդհանուր կարգը (p) տրված է որպես արագության օրենքի հավասարման բոլոր կարգերի գումար:
p=a + b
Նկար 1. Ռեակցիայի արագությունը և առաջին կարգի և երկրորդ կարգի ռեակցիաների կոնցենտրացիան:
Հիմք ընդունելով ռեակցիայի ընդհանուր հերթականությունը՝ ռեակցիաները լինում են երեք տեսակի՝
- Զրոյական կարգի ռեակցիաներ – ռեակցիայի արագությունը անկախ է ռեակտիվների կոնցենտրացիայից
- Առաջին կարգի ռեակցիաներ - ռեակցիայի արագությունը համաչափ է մեկ ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի հետ:
- Երկրորդ կարգի ռեակցիաներ – ռեակցիայի արագությունը համաչափ է կամ երկու ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրյալին կամ մեկ ռեակտիվ նյութի կոնցենտրացիայի քառակուսուին:
Ի՞նչ է զանգվածային գործողության օրենքը:
Զանգվածի գործողության օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է արձագանքող նյութերի զանգվածներին: Այն նաև հայտնի է որպես զանգվածային գործողությունների օրենք: Այս օրենքը օգտակար է որոշակի քիմիական ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարակշռության հավասարումը ստանալու համար: Օրենքը տրվում է նաև ռեակտիվների ակտիվությամբ կամ կոնցենտրացիաներով: Զանգվածի գործողության օրենքի համաձայն՝ արտադրանքի և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների հարաբերակցությունը կայունություն է հավասարակշռված վիճակում գտնվող ռեակցիայի խառնուրդում։
Զանգվածային գործողության օրենքը համընդհանուր հասկացություն է, ինչը նշանակում է, որ այն կիրառելի է ցանկացած համակարգի համար՝ ցանկացած պարագայում։ Այս օրենքը կարող է տրվել մաթեմատիկական արտահայտությամբ, ինչպես ստորև։
Ռեակցիայի համար՝
aA + bB ↔ cC + dD
Արտադրանքների և ռեակտիվների հարաբերակցությունը հավասարակշռության մեջ;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Տրված ջերմաստիճանում վերը նշված հարաբերակցությունը հաստատուն է ռեակտիվների (A և B) և արտադրանքների (C և D) միջև հավասարակշռության համար: Այստեղ Keq-ը հայտնի է որպես հավասարակշռության հաստատուն:
Ո՞րն է տարբերությունը դրույքաչափի և զանգվածային գործողության օրենքի միջև:
Գնահատման օրենքը ընդդեմ զանգվածային գործողությունների օրենքի |
|
| Արագության օրենքը ցույց է տալիս, որ ռեակցիայի արագությունը ուղիղ համեմատական է ռեակտիվների կոնցենտրացիաներին, որոնք բարձրացվում են մինչև փորձնական որոշված հզորությունը: | Զանգվածի գործողության օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է արձագանքող նյութերի զանգվածներին: |
| Հավասարման բաղադրիչներ | |
| Արագության օրենքի հավասարումն ունի արագության հաստատուն, ռեակտիվների կոնցենտրացիան և ռեակցիայի կարգը: | Զանգվածի գործողության օրենքը ունի հավասարում, որը կազմված է արտադրանքների և ռեակտիվների կոնցենտրացիաներից, որոնք բարձրացված են մինչև իրենց ստոյխիոմետրիկ գործակիցը: |
| Ապրանք | |
| Դրույքաչափի օրենքի հավասարումը չի պարունակում ապրանքների կոնցենտրացիաներ: | Զանգվածի գործողության օրենքը պարունակում է արտադրանքի կոնցենտրացիաները: |
| Համաչափության բաղադրիչ | |
| Փոխարժեքի օրենքի հավասարման համաչափության հաստատունը հայտնի է որպես արագության հաստատուն «K»: | Զանգվածի գործողության օրենքում համաչափության հաստատուն չկա: |
Ամփոփում – Գնահատման օրենքը ընդդեմ զանգվածային գործողության օրենքի
Արժույթի օրենքները և զանգվածի գործողության օրենքը օգտագործվում են ռեակցիայի խառնուրդի վարքը բացատրելու համար: Արագության օրենքի և զանգվածի գործողության օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ արագության օրենքը ցույց է տալիս քիմիական ռեակցիայի արագության և ռեակտիվների կոնցենտրացիաների միջև կապը, մինչդեռ զանգվածի գործողության օրենքը ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է կոնցենտրացիաներին: արձագանքող նյութեր։
