Հիմնական տարբերություն – Իրական լուծում ընդդեմ կոլոիդային լուծույթի
Իսկական լուծույթը և կոլոիդային լուծույթը լուծույթների երկու տեսակ են՝ հիմնված իրենց հստակ հատկությունների վրա: Իրական լուծույթը և կոլոիդային լուծույթը տարբերվում են բազմաթիվ հատկություններով, ինչպիսիք են մասնիկների չափը, լուծույթի տեսքը, զտիչությունը և տեսանելիությունը: Դրանք հիմնականում առաջանում են լուծված մասնիկների չափերի տարբերությունների պատճառով: Ճշմարիտ լուծույթի և կոլոիդային լուծույթի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իրական լուծույթի բնույթը միատարր է, ի տարբերություն կոլոիդային լուծույթի, որը տարասեռ խառնուրդ է:
Ի՞նչ է իրական լուծումը:
Իսկական լուծույթները համասեռ լուծույթներն են, որոնք պարունակում են լուծիչում լուծված երկու կամ ավելի նյութերի խառնուրդ:Լուծողի մասնիկների չափը 10-9մ-ից կամ 1 նմ-ից պակաս է: Իրական լուծման պարզ օրինակ է շաքարի լուծույթը ջրի մեջ: Իրական լուծույթի մասնիկները տեսանելի չեն անզեն աչքով, և այդ մասնիկները չեն կարող զտվել զտիչ թղթերի միջոցով: Իրական լուծույթի մասնիկները չեն նստում կանգուն, քանի որ դրանք ամբողջությամբ լուծվում են լուծույթում: Հետևաբար, դրանք չեն կարող առանձնացվել սովորական ֆիլտրման միջոցով։
Ի՞նչ է կոլոիդային լուծույթը:
Կոլոիդային լուծույթները տարասեռ խառնուրդներ են, և լուծույթում պարունակվող նյութերի մասնիկների չափը գտնվում է իրական լուծույթների և կասեցումների միջև: Այն տատանվում է 1 նմ-ից մինչև 1000 նմ: Հրդեհից առաջացող ծուխը կոլոիդային համակարգի օրինակ է, որտեղ պինդ մանր մասնիկները լողում են օդում:Ճիշտ լուծույթների նման, կոլոիդային լուծույթի մասնիկները հնարավոր չէ տեսնել անզեն աչքով: Սակայն այդ մասնիկները բավականաչափ մեծ են, որպեսզի արգելափակվեն մագաղաթյա թղթով կամ կենդանական թաղանթով:
Ո՞րն է տարբերությունը ճշմարիտ լուծույթի և կոլոիդային լուծույթի միջև:
Իրական լուծույթի և կոլոիդային լուծույթների հատկությունները
Համասեռ ընդդեմ տարասեռ
Ճշմարիտ լուծում. իսկական լուծույթը պարունակում է երկու կամ ավելի նյութերի համասեռ խառնուրդ:
Կոլոիդային լուծույթ. կոլոիդային լուծույթը կարծես միատարր լուծույթ է, բայց դա տարասեռ խառնուրդ է:
մասնիկների տեսանելիություն՝
Ճշմարիտ լուծում. իսկական լուծույթի մասնիկները հնարավոր չէ տեսնել նույնիսկ մանրադիտակով:
Կոլոիդային լուծույթ. կոլոիդային լուծույթի մասնիկները կարելի է տեսնել միայն հզոր մանրադիտակով:
Մասնիկի չափը՝
Ճշմարիտ լուծում. ճշմարիտ լուծույթում մասնիկների չափը մոտ 10-10 մ.
Կոլոիդային լուծույթ. կոլոիդային լուծույթում լուծված նյութի մասնիկների չափը 1-100 նմ է:
Նյութերի տարանջատում
Ճշմարիտ լուծում. ճշմարիտ լուծույթի բաղադրիչները չեն կարող առանձնացվել զտման միջոցով:
Կոլոիդային լուծույթ. կոլոիդի բաղադրամասերը չեն կարող առանձնացվել զտման միջոցով: Այնուամենայնիվ, դրանք կարելի է նստեցնել՝ ցենտրիֆուգելով, այնուհետև զտելով հատուկ զտիչներով։
Tyndall էֆեկտ:
Ճշմարիտ լուծում. ճշմարիտ լուծումները չեն ցույց տալիս Tyndall էֆեկտը: (Մի ցրիր լույս)
Կոլոիդային լուծում. կոլոիդային լուծույթները ցույց են տալիս Tyndall էֆեկտը: (Այն նաև հայտնի է որպես «Tyndall scattering», լույսի ցրում մասնիկների կողմից կոլոիդում կամ մասնիկների կողմից շատ նուրբ կախույթի մեջ)
Իսկական լուծույթների և կոլոիդային լուծույթների օրինակներ
Ճշմարիտ լուծում. Երբ մենք ջրի մեջ լցնում ենք այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են աղը, շաքարը, դրանք ամբողջությամբ լուծվում են՝ առաջացնելով միատարր լուծույթներ: Այլ կերպ ասած, այս լուծված մոլեկուլները հավասարաչափ ցրվում են ջրի մեջ: Իրական լուծույթների մասնիկները մոլեկուլային չափի են և անտեսանելի են: Ընդ որում, այդ մասնիկները չեն նստում կանգնելիս։ Ճշմարիտ լուծումների օրինակներն են՝
- Սովորական աղի լուծույթ ջրի մեջ
- Շաքարի լուծույթ ջրի մեջ
- Շաքար և շիբ
Կոլոիդային լուծույթ. որոշ նյութեր լիովին լուծվում են լուծույթներում (շաքարավազը ջրի մեջ), իսկ որոշները լիովին անլուծելի են (ավազը ջրի մեջ): Այս երկու տեսակների միջև կա միջանկյալ կատեգորիա. այդ մասնիկները չափերով ավելի մեծ են, քան մոլեկուլները և ավելի փոքր, քան կախովի մասնիկները: Դրանք տեսանելի են հզոր մանրադիտակի տակ։ Կոլոիդային լուծույթների որոշ օրինակներ են՝
- Օսլա ջրի մեջ
- Ձվի ալբումին ջրի մեջ
