Molarity vs Osmolarity
Համակենտրոնացումը կարևոր երևույթ է, և այն շատ հաճախ օգտագործվում է քիմիայում: Այն օգտագործվում է նյութի քանակական չափումը ցույց տալու համար։ Եթե ցանկանում եք որոշել լուծույթում պղնձի իոնների քանակը, այն կարող է տրվել որպես կոնցենտրացիայի չափում: Քիմիական բոլոր հաշվարկները օգտագործում են կոնցենտրացիայի չափումներ՝ խառնուրդի վերաբերյալ եզրակացություններ անելու համար: Կոնցենտրացիան որոշելու համար մենք պետք է ունենանք բաղադրիչների խառնուրդ։ Յուրաքանչյուր բաղադրիչի կոնցենտրացիայի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար պետք է հայտնի լինեն լուծույթում լուծված հարաբերական քանակությունները: Կոնցենտրացիան չափելու մեթոդների մի քանի տեսակներ կան:Դրանք են՝ զանգվածային կոնցենտրացիան, թվի կոնցենտրացիան, մոլային կոնցենտրացիան և ծավալային կոնցենտրացիան։ Բոլորը հարաբերություններ են, որտեղ համարիչը ներկայացնում է լուծվող նյութի քանակը, իսկ հայտարարը ներկայացնում է լուծիչի քանակը: Այս բոլոր մեթոդներում լուծված նյութը տալու եղանակը տարբերվում է. Այնուամենայնիվ, հայտարարը միշտ լուծիչի ծավալն է։
Molarity
Մոլարությունը հայտնի է նաև որպես մոլային կոնցենտրացիան: Սա լուծիչի մեկ ծավալում նյութի մոլերի քանակի հարաբերակցությունն է։ Պայմանականորեն, լուծիչի ծավալը տրվում է խորանարդ մետրով: Այնուամենայնիվ, մեր հարմարության համար մենք հաճախ օգտագործում ենք լիտր կամ խորանարդ դեցիմետր: Հետևաբար, մոլարության միավորը մոլ/լիտր/խորանարդ դեցիմետր է (մոլ լ-1, մոլ դմ-3): Միավորը նշվում է նաև որպես M: Օրինակ, ջրի մեջ լուծված 1 մոլ նատրիումի քլորիդի լուծույթը ունի 1 Մ մոլարություն: Մոլարությունը համակենտրոնացման ամենատարածված մեթոդն է: Օրինակ՝ այն օգտագործվում է pH-ի, դիսոցման հաստատունների/հավասարակշռության հաստատունների և այլնի հաշվարկում։Տրված լուծված նյութի զանգվածի փոխարկումը նրա մոլային թվին պետք է կատարվի՝ մոլային կոնցենտրացիան ստանալու համար: Դրա համար զանգվածը բաժանվում է լուծված նյութի մոլեկուլային քաշով: Օրինակ, եթե ցանկանում եք պատրաստել 1 մ կալիումի սուլֆատի լուծույթ, ապա 174,26 գ մոլ-1 (1 մոլ) կալիումի սուլֆատ պետք է լուծել մեկ լիտր ջրի մեջ։։
օսմոլարություն
Օսմոլարության մեջ լուծված նյութերի քանակը տրվում է օսմոլներով: Միայն լուծված նյութերը, որոնք կարող են տարանջատվել լուծույթի մեջ, տրվում են օսմոլներում: Այսպիսով, osmolarity- ը կարող է սահմանվել որպես լուծված նյութի osmoles (Osm) թիվը մեկ լիտր (L) լուծույթի վրա: Հետեւաբար, osmolarity միավորը Osm/L է: Նատրիումի քլորիդի նման աղերը տարանջատվում են լուծույթներում. հետևաբար մենք կարող ենք նրանց համար տալ osmolarity արժեք: Օրինակ, երբ նատրիումի քլորիդը տարանջատվում է, այն տալիս է Na+ իոն և Cl– իոն: Այսպիսով, երբ 1 մոլ NaCl-ը լուծվում է ջրի մեջ, այն տալիս է 2 օսմոլ լուծված նյութի մասնիկներ։ Երբ ոչ իոնային լուծույթները լուծվում են, դրանք չեն տարանջատվում:Հետևաբար, նրանք տալիս են միայն 1 օսմոլ լուծված նյութ 1 մոլ լուծույթի դիմաց։
Ո՞րն է տարբերությունը Molarity-ի և Osmolarity-ի միջև:
• Մոլարություն նշանակում է լուծված նյութի մասնիկների մոլերի քանակը լուծույթի միավորի ծավալի վրա, բայց osmolarity նշանակում է լուծույթի մասնիկների օսմոլների թիվը լուծույթի միավորի ծավալում:
• Մոլարության միավորն է մոլ dm-3մինչդեռ օսմոլարության միավորը Osm/L է։
• Երբ միացությունը չի կարող տարանջատվել, երբ լուծարվում է, այդ միացության օսմոլարությունը և մոլարությունը նման կլինեն, բայց եթե միացությունը տարանջատվի, դրանք տարբեր կլինեն:
