Ձևականության և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ձևականությունը չի հաշվի առնում, թե ինչ է տեղի ունենում նյութի հետ այն բանից հետո, երբ այն լուծվում է լուծիչում, արժեքը հաշվարկելիս, մինչդեռ մոլարությունը հաշվի է առնում, թե ինչ է տեղի ունենում լուծված նյութի հետ, երբ այն լուծարվում է, երբ այն լուծվում է: չափումներ կատարելը։
Ձևականությունը լուծույթում նյութի ընդհանուր կոնցենտրացիան է՝ առանց հաշվի առնելու դրա հատուկ քիմիական ձևը: Մոլյարությունը, մյուս կողմից, մոլային կոնցենտրացիան է:
Ի՞նչ է ձևականությունը
Ձևականությունը լուծույթում նյութի ընդհանուր կոնցենտրացիան է՝ առանց հաշվի առնելու դրա հատուկ քիմիական ձևը:Այլ կերպ ասած, ձևականությունը լուծված նյութի բանաձևի զանգվածների քանակն է, որը բաժանվում է լուծույթի ծավալի վրա լիտրերով: Օրինակ, եթե մենք լուծում ենք նատրիումի քլորիդը 0,1 մոլ մեկ լիտր ջրի մեջ, այն մեզ տալիս է լուծույթ, որը բաղկացած է 0,1 մոլ նատրիումի կատիոններից և 0,1 մոլ քլորիդ անիոններից։
Ձևականության հապավումը «F» է: Ձևականությունը կարելի է պարզապես նկարագրել որպես լուծույթում միացության կոնցենտրացիան արտահայտելու միջոց։ Երբեմն ձևականությունը նման է մոլարության, երբ տեղի է ունենում իոնների տարանջատում: Դա պայմանավորված է նրանով, որ ձևականության չափումը հաշվի չի առնում, թե ինչ է տեղի ունենում քիմիական միացության հետ, երբ այն լուծվում է լուծիչում: Հետևաբար, նույնիսկ եթե դա էլեկտրոլիտ է կամ ոչ էլեկտրոլիտ, ձևականությունը կլինի նույն արժեքը:
Ի՞նչ է մոլարությունը:
Մոլարությունը մոլային կոնցենտրացիան է: Սա նյութի մոլերի քանակի հարաբերակցությունն է լուծիչի մեկ ծավալում։ Պայմանականորեն, լուծիչի ծավալը տրվում է խորանարդ մետրով: Այնուամենայնիվ, մեր հարմարության համար մենք հաճախ օգտագործում ենք լիտր կամ խորանարդ դեցիմետր: Հետևաբար, մոլարության միավորը մոլ/լիտր/խորանարդ դեցիմետր է (molL-1, moldm-3): Ավելին, մենք կարող ենք միավորը նշել որպես M.
Օրինակ՝ ջրում լուծված 1 մոլ նատրիումի քլորիդի լուծույթն ունի 1 Մ մոլարություն։ Մոլարությունը կոնցենտրացիայի ամենատարածված մեթոդն է։ Օրինակ՝ մենք օգտագործում ենք այն pH-ի, դիսոցման հաստատունների/հավասարակշռության հաստատունների և այլնի հաշվարկում։ Ավելին, մոլային կոնցենտրացիան ստանալու համար պետք է կատարենք տվյալ լուծվող նյութի զանգվածի փոխարկումը նրա մոլային թվին։ Դա անելու համար մենք պետք է զանգվածը բաժանենք լուծված նյութի մոլեկուլային քաշով: Օրինակ, եթե ուզում ենք պատրաստել կալիումի սուլֆատի 1 մ լուծույթ, ապա մեկ լիտր ջրի մեջ պետք է լուծել 174,26 գ մոլ-1 (1 մոլ) կալիումի սուլֆատ։
Ո՞րն է տարբերությունը ձևականության և մոլարության միջև:
Ձևականությունը և մոլարությունը կարևոր վերլուծական պարամետրեր են: Ձևականության և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ձևականությունը չի հաշվի առնում, թե ինչ է տեղի ունենում նյութի հետ այն բանից հետո, երբ այն լուծվում է լուծիչում, այն դեպքում, երբ չափումը կատարելիս մոլարությունը հաշվի է առնում, թե ինչ է տեղի ունենում լուծված նյութի հետ, երբ այն լուծարվում է:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է ձևականության և մոլարության միջև տարբերությունները աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար:
Ամփոփում – Ձևականությունն ընդդեմ մոլարության
Ձևականությունը լուծույթում նյութի ընդհանուր կոնցենտրացիան է՝ առանց հաշվի առնելու դրա հատուկ քիմիական ձևը: Մոլարությունը մոլային կոնցենտրացիան է: Ձևականության և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ ձևականությունը չի հաշվի առնում, թե ինչ է տեղի ունենում նյութի հետ այն բանից հետո, երբ այն լուծվում է լուծիչի մեջ, այն դեպքում, երբ մոլարությունը չափումը կատարելիս հաշվի է առնում, թե ինչ է տեղի ունենում լուծվող նյութի հետ, երբ այն լուծարվում է:Այլ կերպ ասած, ձևականությունը կախված չէ լուծվող նյութի տարրալուծումից հետո, մինչդեռ մոլարությունը կախված է լուծվող նյութի տարրալուծումից հետո
