Կենտրոնացման և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոնցենտրացիան լուծույթի մեջ լուծվող նյութերի պարունակությունն է, մինչդեռ մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելու մեթոդն է:
Համակենտրոնացումը և մոլարությունը քիմիայի երկու կարևոր երևույթ են: Այս երկու տերմիններն էլ օգտագործում ենք նյութի քանակական չափումը ցույց տալու համար: Եթե ցանկանում եք որոշել պղնձի իոնների քանակը լուծույթում, մենք կարող ենք այն տալ որպես կոնցենտրացիայի չափում: Նմանապես, կոնցենտրացիան որոշելու համար մենք պետք է ունենանք բաղադրիչների խառնուրդ: Ավելին, յուրաքանչյուր բաղադրիչի կոնցենտրացիայի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար մենք պետք է իմանանք լուծույթում լուծված հարաբերական քանակությունները:Համակենտրոնացումը այն տերմինն է, որը մենք լայնորեն օգտագործում ենք. սակայն, մոլարությունը նաև համակենտրոնացման չափման տեսակ է։
Ի՞նչ է համակենտրոնացումը:
Գոյություն ունեն կոնցենտրացիայի չափման մի շարք մեթոդներ: Դրանք են՝ զանգվածային կոնցենտրացիան, թվի կոնցենտրացիան, մոլային կոնցենտրացիան և ծավալային կոնցենտրացիան։ Այս ամենը տալիս ենք որպես հարաբերակցություն, որտեղ համարիչը ներկայացնում է լուծվող նյութի քանակը, իսկ հայտարարը ներկայացնում է լուծիչի քանակը։ Լուծված նյութի արտահայտման եղանակը տարբերվում է այս բոլոր մեթոդներով։
Նկար 01. նոսր և խտացված լուծույթներ
Սակայն, հայտարարը միշտ լուծիչի ծավալն է։ Զանգվածային կոնցենտրացիայի մեջ տալիս ենք լուծված լուծույթի զանգվածը մեկ լիտր լուծիչի մեջ։ Նմանապես, թվային կոնցենտրացիայի մեջ մենք տալիս ենք լուծված նյութերի քանակը, իսկ մոլային կոնցենտրացիայի դեպքում՝ լուծված նյութի մոլեր:Ավելին, ծավալային կոնցենտրացիայի մեջ մենք օգտագործում ենք լուծված նյութի ծավալը։
Սրանցից բացի, մենք կարող ենք կոնցենտրացիաներ տալ որպես մոլային ֆրակցիաներ, որտեղ մենք տալիս ենք լուծվող նյութի մոլերը՝ խառնուրդի նյութերի ընդհանուր քանակի համեմատ: Նույն կերպ, մենք կարող ենք օգտագործել մոլի հարաբերակցությունը, զանգվածային բաժինը և զանգվածի հարաբերակցությունը` համակենտրոնացումը ցույց տալու համար: Բացի այդ, մենք կարող ենք սա ցույց տալ որպես տոկոսային արժեքներ: Ըստ անհրաժեշտության՝ պետք է ընտրել կոնցենտրացիայի նշման մեթոդը։
Ի՞նչ է մոլարությունը:
Մոլարությունը մոլային կոնցենտրացիան է: Սա նյութի մոլերի քանակի հարաբերակցությունն է լուծիչի մեկ ծավալում։ Պայմանականորեն, լուծիչի ծավալը տրվում է խորանարդ մետրով: Այնուամենայնիվ, մեր հարմարության համար մենք հաճախ օգտագործում ենք լիտր կամ խորանարդ դեցիմետր: Հետևաբար, մոլարության միավորը մոլ/լիտր/խորանարդ դեցիմետր է (molL-1, moldm-3): Ավելին, մենք կարող ենք միավորը նշել որպես M.
Տեսանյութ 01. մոլարությունը բացատրվում է
Օրինակ՝ ջրում լուծված 1 մոլ նատրիումի քլորիդի լուծույթն ունի 1 Մ մոլարություն։ Մոլյարությունը կոնցենտրացիայի ամենատարածված մեթոդն է։ Օրինակ, մենք այն օգտագործում ենք pH-ի, դիսոցման հաստատունների/հավասարակշռության հաստատունների և այլնի հաշվարկում: Ավելին, մոլային կոնցենտրացիան ստանալու համար մենք պետք է կատարենք տվյալ լուծված նյութի զանգվածի փոխարկումը նրա մոլային թվին: Դա անելու համար մենք պետք է զանգվածը բաժանենք լուծված նյութի մոլեկուլային քաշով: Օրինակ, եթե ցանկանում եք պատրաստել 1 մ կալիումի սուլֆատի լուծույթ, 174,26 գ մոլ-1 (1 մոլ) կալիումի սուլֆատ պետք է լուծել մեկ լիտր ջրի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը համակենտրոնացման և մոլարության միջև:
Մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելու մեթոդ է։ Հետևաբար, կոնցենտրացիայի և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոնցենտրացիան լուծույթի մեջ լուծված նյութերի պարունակությունն է, մինչդեռ մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելու մեթոդն է:Ավելին, մենք կարող ենք որոշել կոնցենտրացիան որպես զանգվածային կոնցենտրացիան, թվի կոնցենտրացիան, մոլային կոնցենտրացիան և ծավալային կոնցենտրացիան: Բայց մենք կարող ենք որոշել մոլարությունը միայն որպես մոլային կոնցենտրացիան: Ավելին, կոնցենտրացիայի չափման միավորը ըստ այն մեթոդի է, որը մենք օգտագործում ենք կոնցենտրացիան որոշելու համար, մինչդեռ մոլարության չափման միավորը մոլ/Լ է։
Ամփոփում – Համակենտրոնացում ընդդեմ մոլարության
Մոլարությունը կոնցենտրացիայի արտահայտման միջոց է։ Համակենտրոնացման և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ կոնցենտրացիան լուծույթի մեջ լուծված նյութերի պարունակությունն է, մինչդեռ մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան արտահայտելու մեթոդն է:
