Նորմալություն ընդդեմ մոլարության
Մոլարությունը և նորմալությունը քիմիայի մեջ երկու կարևոր և հաճախ օգտագործվող երևույթներ են: Երկու տերմիններն էլ օգտագործվում են նյութի քանակական չափումը ցույց տալու համար: Եթե ցանկանում եք որոշել լուծույթում պղնձի իոնների քանակը, այն կարող է տրվել որպես կոնցենտրացիայի չափում: Քիմիական բոլոր հաշվարկները օգտագործում են կոնցենտրացիայի չափումներ՝ խառնուրդի վերաբերյալ եզրակացություններ անելու համար: Կոնցենտրացիան որոշելու համար մենք պետք է ունենանք բաղադրիչների խառնուրդ։ Յուրաքանչյուր բաղադրիչի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար պետք է հայտնի լինեն լուծույթում լուծված հարաբերական քանակությունները: Կոնցենտրացիան ավելի լայն օգտագործվող տերմին է, և մոլարությունը և նորմալությունը համակենտրոնացման չափման տեսակներ են:
Նորմալություն
Ինչպես նշվեց վերևում, նորմալությունը համակենտրոնացումը ցույց տալու ևս մեկ միջոց է: «N»-ն այն խորհրդանիշն է, որն օգտագործվում է նորմալությունը նշելու համար: Նորմալությունը տրվում է որպես լիտրի համարժեքներ: Համարժեքը միացության մեջ ռեակտիվ միավորների մոլերի թիվն է: Eq/L և mol/L այն միավորներն են, որոնք օգտագործվում են նորմալությունը ցույց տալու համար: Օրինակ, մեկ մոլ ջրածնի քլորիդը լուծում է տալիս մեկ մոլ ջրածնի իոններ և մեկ մոլ քլորիդ իոններ: Ջրածնի իոնների մեկ մոլը հավասար է ջրածնի իոնների մեկ համարժեքին։ Հետևաբար, 1M HCl-ը նույնն է, ինչ 1N HCL-ը, բայց երբ վերցնում ենք ծծմբաթթուն, 1 մոլ ծծմբաթթուը լուծույթի մեջ տալիս է 2 մոլ ջրածնի իոն: Հետևաբար, ծծմբաթթվի լուծույթի համար ջրածնի իոնների նորմալությունը կլինի 2N: Նորմալության հետագա հասկանալու համար մենք կվերցնենք կալցիումի քլորիդի լուծույթ: Քլորիդ իոնների համար նորմալությունը 2 Ն է, քանի որ մեկ մոլ կալցիումի քլորիդից ստացվում է երկու մոլ քլորիդ իոն: Կալցիումի համար վալենտությունը +2 է։ Այսպիսով, կալցիումը կարող է տեղակայվել ջրածնի երկու իոններից:Հետևաբար, նրա նորմալությունը նույնպես 2 է.
Molarity
Մոլարությունը հայտնի է նաև որպես մոլային կոնցենտրացիան: Սա լուծիչի մեկ ծավալում նյութի մոլերի քանակի հարաբերակցությունն է։ Պայմանականորեն, լուծիչի ծավալը տրվում է խորանարդ մետրով: Այնուամենայնիվ, մեր հարմարության համար մենք հաճախ օգտագործում ենք լիտր կամ խորանարդ դեցիմետր: Հետևաբար, մոլարության միավորը մոլ/լիտր/խորանարդ դեցիմետր է (մոլ լ-1, մոլ դմ-3): Միավորը նշվում է նաև որպես M: Օրինակ, ջրի մեջ լուծված 1 մոլ նատրիումի քլորիդի լուծույթը ունի 1 Մ մոլարություն: Մոլարությունը համակենտրոնացման ամենատարածված մեթոդն է: Օրինակ, այն օգտագործվում է pH-ի, դիսոցման հաստատունների/հավասարակշռության հաստատունների և այլնի հաշվարկում: Տրված լուծվող նյութի զանգվածի փոխարկումը պետք է կատարվի նրա մոլային թվին, որպեսզի ստանանք մոլային կոնցենտրացիան և դրա համար զանգվածը: բաժանվում է լուծված նյութի մոլեկուլային քաշով: Օրինակ, եթե ցանկանում եք պատրաստել 1 մ կալիումի սուլֆատի լուծույթ, 174.26 գ մոլ-1 (1 մոլ) կալիումի սուլֆատ պետք է լուծել մեկ լիտր ջրի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը նորմալության և մոլարության միջև:
• Նորմալությունը տրվում է որպես լիտրի համարժեքներ: Մոլարությունը տրվում է որպես մոլերի քանակ մեկ լիտրում:
• Նորմալությունը տեղեկատվություն է տալիս լուծույթի մեկ լիտրում ռեակտիվ միավորների քանակի մասին, մինչդեռ մոլարությունը տեղեկատվություն է տալիս մեկ լիտր լուծույթում մոլեկուլների քանակի մասին:
• Լուծույթի նորմալությունը կարող է տրվել մոլային կոնցենտրացիան բաժանելով համարժեքության գործակցով:
