Մոլյարության և մոլարության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլարությունը 1 լիտր լուծույթում առկա լուծված նյութի մոլերի քանակն է, մինչդեռ մոլալությունը 1 կգ լուծիչում առկա լուծված նյութի մոլերի թիվն է::
Մոլարությունը և մոլալությունը լուծույթների կոնցենտրացիաների չափումներ են: Լուծույթի կոնցենտրացիան տալիս է լուծույթների քանակությունը, որոնք լուծված են լուծույթի միավորի քանակով: Երկու չափումները տարբերվում են միմյանցից՝ ըստ այն պարամետրի, որը մենք օգտագործում ենք լուծույթի միավոր քանակությունը չափելու համար. Մոլարությունը հաշվի է առնում լուծույթի ծավալը, մինչդեռ մոլալությունը համարում է լուծիչի զանգվածը: Այնուամենայնիվ, երկու դեպքում էլ մենք չափում ենք լուծվող նյութերի քանակը մոլերում:
Ի՞նչ է մոլարությունը:
Մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան է, որը տրվում է մեկ լիտր լուծույթում առկա լուծված նյութերի քանակով: Ուստի մոլարությունը որոշելիս լուծույթի կոնցենտրացիան չափում ենք ծավալի միջոցով։ Չափման միավորը մոլ/Լ է։
Նկար 01. Տարբեր լուծումներ ունեն տարբեր կոնցենտրացիաներ՝ կախված լուծույթի ծավալից
Ավելին, այս պարամետրը կախված է լուծույթի ջերմաստիճանից, քանի որ լուծույթի ծավալը կարող է տատանվել ջերմաստիճանի հետ, այսինքն՝ գրեթե բոլոր անգամները, երբ հեղուկների ծավալը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: Օրինակ, մեկ լիտր լուծույթում լուծված երկու մոլ լուծված նյութ պարունակող լուծույթը ունի 2,0 մոլ/լ կոնցենտրացիան: Մոլյարությունը կարող ենք նշել «M»-ով:
Ի՞նչ է մոլորությունը:
Մոլալությունը լուծույթի կոնցենտրացիան է, որը տրվում է մեկ կիլոգրամ լուծիչում առկա լուծույթների քանակով: Ուստի լուծույթի մոլորակությունը որոշելիս լուծույթի զանգվածի միջոցով չափում ենք լուծույթի կոնցենտրացիան։ Հետևաբար, չափման միավորը մոլ/կգ է։
Գծապատկեր 02. Լուծույթի մոլալության որոշում
Ավելին, այս պարամետրը կախված չէ լուծույթի ջերմաստիճանից, քանի որ զանգվածը չի փոխվում ջերմաստիճանի հետ։ Օրինակ, եթե լուծույթը պարունակում է 2 մոլ լուծվող նյութեր՝ լուծված մեկ կիլոգրամ լուծիչում, ապա կոնցենտրացիան կազմում է 2,0 մոլ/կգ։ Մենք սովորաբար այս տերմինը նշում ենք որպես «m»:
Ո՞րն է տարբերությունը մոլարության և մոլարության միջև:
Մոլարությունը լուծույթի կոնցենտրացիան է, որը տրված է մեկ լիտր լուծույթում առկա լուծույթների քանակով, մինչդեռ մոլալությունը լուծույթի կոնցենտրացիան է, որը տրված է լուծույթի մեկ կգ լուծույթի քանակով: Հետևաբար, սա հիմնական տարբերությունն է մոլարության և մոլալիայի միջև: Ավելին, մոլարության և մոլալիայի միջև կարևոր տարբերությունն այն է, որ մոլարությունը կախված է լուծույթի ջերմաստիճանից, մինչդեռ մոլալությունը անկախ է ջերմաստիճանից: Սա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ ծավալը կարող է մեծանալ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, մինչդեռ զանգվածը մնում է անփոփոխ ջերմաստիճանի փոփոխության ժամանակ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս մոլարության և մոլալության միջև տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Molarity vs Molality
Մոլարությունը և մոլալությունը լուծույթների կոնցենտրացիաների չափումներ են: Մոլարության և մոլալության հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլարությունը 1 լիտր լուծույթում առկա լուծված նյութի մոլերի թիվն է, մինչդեռ մոլալությունը 1 կգ լուծիչում առկա լուծույթի մոլերի թիվն է::
