Ջերմաքիմիական հավասարման և քիմիական հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջերմաքիմիական հավասարումը ցույց է տալիս ռեակցիայի էթալպիական փոփոխությունը, մինչդեռ քիմիական հավասարումը սովորաբար ցույց չի տալիս էթալպիական փոփոխությունը:
Ջերմաքիմիական հավասարումը հավասարակշռված ստոյխիոմետրիկ քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է էթալպիական փոփոխությունը, մինչդեռ քիմիական հավասարումը հավասարում է, որը ցույց է տալիս մեկնարկային միացությունը, ռեակտիվները և վերջնական արտադրանքները՝ առանձնացված սլաքով:
Ի՞նչ է ջերմաքիմիական հավասարումը:
Ջերմաքիմիական հավասարումը կարող է նկարագրվել որպես հավասարակշռված ստոյխիոմետրիկ քիմիական ռեակցիա, որը ցույց է տալիս էթալպիայի փոփոխությունը:Էնթալպիայի փոփոխությունը նշվում է ΔH-ով: Իր փոփոխական ձևով ռեակցիայի այս տեսակը հայտնվում է որպես A + B → C; ΔH=(±)որտեղ A-ն և B-ն ռեակտիվներ են, C-ն վերջնական արտադրյալն է, և (±) -ն էթալպիայի փոփոխության դրական կամ բացասական թվային արժեքներն են:
Համակարգի էնթալպիան թերմոդինամիկական մեծություն է, որը համարժեք է համակարգի ընդհանուր ջերմային պարունակությանը: Այն հավասար է համակարգի ներքին էներգիային գումարած ճնշման և ծավալի արտադրյալին: Հետևաբար, դա համակարգի թերմոդինամիկական հատկությունն է։
Մենք կարող ենք փոխել ջերմաքիմիական հավասարումը` այն բազմապատկելով ցանկացած թվային գործակցով: Այս մեթոդով մենք պետք է բազմապատկենք բոլոր գործակալները, ներառյալ էթալպիայի փոփոխությունը: Օրինակ, վերը բերված օրինակը կարելի է բազմապատկել «2»-ով, և այն տալիս է 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)]։
Ի՞նչ է քիմիական հավասարումը:
Քիմիական հավասարումը հավասարում է, որը ցույց է տալիս մեկնարկային միացությունը, ռեակտիվները և վերջնական արտադրանքները, որոնք բաժանված են սլաքով: Այլ կերպ ասած, քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի ներկայացումն է: Սա նշանակում է, որ քիմիական հավասարումը տալիս է ռեակցիայի ռեակտիվները, վերջնական արդյունքը և ռեակցիայի ուղղությունը: Կան երկու տեսակի հավասարումներ՝ հավասարակշռված հավասարումներ և կմախքի հավասարումներ։
Հավասարակշռված քիմիական հավասարումը տալիս է ռեակտիվների իրական թիվը, որոնք փոխազդում են միմյանց հետ և ձևավորված արտադրանքի մոլեկուլների քանակը: Դա լիովին մանրամասն հավասարում է, որը ցույց է տալիս ռեակտիվների և արտադրանքի հարաբերությունները: Պարամետրը հաշվարկելիս, ինչպիսին է ռեակցիայի արդյունքում ստացված արտադրանքի քանակը, մենք պետք է օգտագործենք հավասարակշռված քիմիական հավասարումը. Հակառակ դեպքում, մենք չենք իմանա, թե որքան ռեակտիվներ են արձագանքել՝ արտադրանքի որքան քանակություն տալու համար:
Կմախքի հավասարումը ցույց է տալիս քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների տեսակները և վերջնական արտադրանքները: Այնուամենայնիվ, սա չի տալիս ռեակտիվների և արտադրանքի ճշգրիտ հարաբերակցությունը: Հետևաբար, կարևոր մանրամասները, որոնք մենք կարող ենք ստանալ կմախքի հավասարումից, ռեակցիայի ռեակտիվներն են, ռեակցիայի արտադրանքները և ռեակցիայի ուղղությունը:
Ո՞րն է տարբերությունը ջերմաքիմիական և քիմիական հավասարման միջև:
Քիմիայում հավասարումը ցույց է տալիս որոշակի քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված մոլեկուլները և ռեակցիայի առաջընթացի ուղղությունը: Ջերմաքիմիական հավասարման և քիմիական հավասարման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջերմաքիմիական հավասարումը միշտ ցույց է տալիս ռեակցիայի էթալպիական փոփոխությունը, մինչդեռ քիմիական հավասարումը սովորաբար ցույց չի տալիս էթալպիական փոփոխությունը:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է տարբերությունները ջերմաքիմիական և քիմիական հավասարումների միջև: աղյուսակային տեսքով՝ կողք կողքի համեմատելու համար
Ամփոփում – Ջերմաքիմիական հավասարում ընդդեմ քիմիական հավասարման
Ջերմաքիմիական հավասարումը հավասարակշռված ստոյխիոմետրիկ քիմիական ռեակցիա է, որը ներառում է էթալպիայի փոփոխությունը, մինչդեռ քիմիական հավասարումը հավասարում է, որը ցույց է տալիս մեկնարկային միացությունը, ռեակտիվները և վերջնական արտադրանքները, որոնք առանձնացված են սլաքով: Ջերմաքիմիական հավասարման և քիմիական հավասարման հիմնական տարբերությունը ռեակցիայի էթալպիական փոփոխությունն է: Ջերմաքիմիական հավասարումները միշտ ցույց են տալիս ռեակցիաների էթալպիական փոփոխությունը, սակայն քիմիական հավասարումները սովորաբար ցույց չեն տալիս էթալպիական փոփոխությունը։
