Ջրածնի և հելիումի արտանետումների սպեկտրների հիմնական տարբերությունն այն է, որ հելիումի արտանետման սպեկտրը (գումարած սպեկտր) ունի ավելի շատ գծեր, քան ջրածնի արտանետումների սպեկտրը (պլյու. սպեկտր):
Քիմիական տարրի կամ միացության արտանետումների սպեկտրը գծերի շարքն է, որոնք ներկայացնում են այդ քիմիական տարրի կողմից արձակված էլեկտրամագնիսական ճառագայթման ալիքի երկարությունները, մինչդեռ էլեկտրոնի անցումը բարձր էներգիայի մակարդակից ցածր էներգիայի մակարդակի:
Ի՞նչ է ջրածնի արտանետման սպեկտրը:
Ջրածնի արտանետումների սպեկտրը սպեկտր է, որն առաջանում է ջրածնի ատոմների լույսի արտանետումից գրգռված վիճակում:Այնտեղ, երբ մենք սպիտակ լույսի ճառագայթ ենք անցնում ջրածնի գազի նմուշի միջով, ապա ատոմները կլանում են էներգիան։ Դրանից հետո ջրածնի ատոմի էլեկտրոնը հուզվում է ավելի բարձր էներգիայի մակարդակի: Այնուամենայնիվ, քանի որ բարձր էներգիայի մակարդակում բնակվելը անկայուն է, այդ էլեկտրոնները հակված են վերադառնալ գետնի մակարդակ (էներգիայի մակարդակը, որում նրանք նախկինում գոյություն ունեին) արտանետելով ֆոտոն որպես էլեկտրամագնիսական ճառագայթում, որն ունի էներգիա, որը հավասար է դրանց միջև էներգիայի տարբերությանը: էներգիայի ցածր մակարդակ։
Նկար 01. Ջրածնի արտանետումների սպեկտր
Ավելին, էներգիայի քանակությունը յուրաքանչյուր էներգետիկ մակարդակում ֆիքսված արժեք է: Հետևաբար, անցումը միշտ կառաջացնի նույն էներգիայով ֆոտոն: Մենք կարող ենք դիտել արտանետումների սպեկտրը որպես գունավոր լույս սև ֆոնի վրա:Այնուամենայնիվ, գծերի թիվը, որոնք մենք կարող ենք դիտել այստեղ, ավելի քիչ է, քան հելիումի արտանետումների սպեկտրը:
Ի՞նչ է հելիումի արտանետման սպեկտրը:
Հելիումի արտանետումների սպեկտրը սպեկտր է, որն առաջանում է հելիումի ատոմների լույսի արտանետումից գրգռված վիճակում։ Այն ունի ավելի շատ գծեր՝ համեմատած ջրածնի արտանետումների սպեկտրի հետ։ Հիմնականում այն պատճառով, որ հելիումի ատոմն ունի ավելի շատ էլեկտրոն, քան ջրածնի ատոմը: Հետևաբար, ավելի շատ էլեկտրոններ են գրգռվում, երբ մենք անցնում ենք սպիտակ լույսի ճառագայթը հելիումի նմուշի միջով, և դա առաջացնում է ավելի շատ սպեկտրային գծերի արտանետում:
Նկար 02. Հելիումի արտանետումների սպեկտր
Ի տարբերություն ջրածնի, հելիումի ատոմում կան էլեկտրոն-էլեկտրոնների վանումներ և տարբեր միջուկներ-էլեկտրոնային ձգումներ: Հետևաբար, տարբեր սպեկտրներ (տարբեր ջրածնից) դուրս են գալիս հելիումի ատոմի ալիքի տարբեր երկարություններով։
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի և հելիումի արտանետումների սպեկտրների միջև:
Ջրածնի արտանետումների սպեկտրը սպեկտր է, որն առաջանում է ջրածնի ատոմների լույսի արտանետումից գրգռված վիճակում: Մյուս կողմից, հելիումի արտանետումների սպեկտրը սպեկտր է, որն առաջանում է հելիումի ատոմների լույսի արտանետումից գրգռված վիճակում։ Եվ, ջրածնի և հելիումի արտանետումների սպեկտրների հիմնական տարբերությունն այն է, որ հելիումի արտանետման սպեկտրն ունի ավելի շատ գծեր, քան ջրածնի արտանետումների սպեկտրը: Դա հիմնականում պայմանավորված է նրանով, որ ջրածինը մեկ ատոմում ունի մեկ էլեկտրոն, մինչդեռ հելիումը ունի երկու էլեկտրոն մեկ ատոմում:
Ավելին, ջրածնի և հելիումի արտանետումների սպեկտրների միջև զգալի տարբերությունն այն է, որ էլեկտրոն-էլեկտրոնի վանող ազդեցությունը ջրածնի արտանետումների սպեկտրների վրա չկա՝ ջրածնի ատոմում մեկ էլեկտրոնի առկայության պատճառով, մինչդեռ էլեկտրոն-էլեկտրոնների վանումները ազդում են հելիումի վրա: արտանետումների սպեկտրները երկու էլեկտրոնի առկայության պատճառով:
Ամփոփում – Ջրածին ընդդեմ հելիումի արտանետումների սպեկտրա
Էմիսիոն սպեկտրը սպեկտր է, որը ցույց է տալիս մի շարք գծեր սև ֆոնի վրա: Այստեղ ջրածնի ատոմների լույսի արտանետումը գրգռված վիճակում առաջացնում է ջրածնի արտանետման սպեկտր։ Մինչդեռ հելիումի ատոմների լույսի արտանետումը հուզված վիճակում առաջացնում է հելիումի արտանետման սպեկտր: Ջրածնի և հելիումի արտանետումների սպեկտրների հիմնական տարբերությունն այն է, որ հելիումի արտանետման սպեկտրն ունի ավելի շատ գծեր, քան ջրածնի արտանետումների սպեկտրը:
