Ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի ատոմը չեզոք է, մինչդեռ ջրածնի իոնը լիցք է կրում:
Ջրածինը պարբերական համակարգի առաջին և ամենափոքր տարրն է և նշվում է որպես H: Այն դասակարգվում է պարբերական աղյուսակի 1-ին և 1-ին խմբի տակ՝ իր էլեկտրոնային կազմաձևման պատճառով՝ 1s1:Ջրածինը կարող է վերցնել էլեկտրոնը՝ ձևավորելով բացասական լիցքավորված իոն, կամ կարող է հեշտությամբ նվիրաբերել էլեկտրոնը՝ դրական լիցքավորված պրոտոն առաջացնելու համար: Եթե ոչ, ապա այն կարող է կիսել էլեկտրոնը՝ կովալենտային կապեր ստեղծելու համար։
Պարբերական աղյուսակի տարրերը կայուն չեն, բացի ազնիվ գազերից:Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ, որպեսզի ստանան ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան և հասնեն կայունության: Նմանապես, ջրածինը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա, որպեսզի հասնի ազնիվ գազի՝ հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան: Էլեկտրոնի այս կոնֆիգուրացիան հասնելիս այն ձևավորում է ջրածնի իոնը:
Ի՞նչ է ջրածնի ատոմը:
Ջրածնի ատոմը պարբերական աղյուսակի առաջին տարրն է։ Ջրածնի ատոմն ունի մեկ էլեկտրոն և մեկ պրոտոն: Հետևաբար, նրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s1 է: Ավելին, այն ունի միայն մեկ էլեկտրոն s-ենթածորքում, թեև այս ուղեծրը կարող է տեղավորել երկու էլեկտրոն: Այսպիսով, ջրածնի ատոմը անկայուն է և շատ ռեակտիվ՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար:
Նկար 1. Ջրածնի ատոմի կառուցվածքը
Քանի որ ջրածնի ատոմում պրոտոնների և էլեկտրոնների թիվը նման է, այս ատոմը զուտ լիցք չի կրում: Ուստի ասում ենք՝ չեզոք է։ Այնուամենայնիվ, կան ջրածնի երեք իզոտոպներ՝ պրոտիում-1H (առանց նեյտրոնների), դեյտերիում-2H (մեկ նեյտրոն) և տրիտիում-3H (երկու նեյտրոն): Այս իզոտոպները ատոմային միջուկում ունեն նեյտրոնների տարբեր քանակություն։
Ի՞նչ է ջրածնի իոնը:
Ջրածնի իոնը ջրածնի տարրի ձևն է, որը լիցք է կրում: Այս իոնի լիցքը կարող է լինել ինչպես դրական, այնպես էլ բացասական՝ կախված դրա ձևավորման ձևից: Այն կարող է առաջանալ կամ ատոմային ջրածնից մեկ էլեկտրոնի հեռացումից կամ էլեկտրոն ստանալուց: Հետևաբար, ջրածնի իոնն ունի կամ +1 կամ -1 լիցք (միավալենտ): Դրական լիցքավորված ջրածնի իոնը կարող ենք նշել որպես H+ (կատիոն), իսկ բացասական իոնը՝ H- (անիոն):
Նկար 2. Ջրածնի ատոմից իոնների առաջացում
Պրոտիումի կատիոնը հատկապես հայտնի է որպես պրոտոններ, և դրանք ջրածնի ատոմների տեսակն են, որը մենք հիմնականում դիտարկում ենք քիմիական ռեակցիաներում, քանի որ պրոտիումի բնական առատությունը շատ մեծ է համեմատած այլ իզոտոպների հետ: Ավելին, սա գոյություն ունի ջրային լուծույթներում որպես հիդրոնիումի իոններ (H3O+):
Ջրածնի իոնները պատասխանատու են թթվայնության համար, և ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան վերցվում է pH արժեքները հաշվարկելու համար: Երբ ջրածնի ատոմները փոխազդում են այլ ոչ մետաղների հետ, առաջանում են ջրածնի իոններ, որոնք ամբողջությամբ կամ մասնակիորեն ազատվում են ջրային միջավայրում, երբ մոլեկուլը լուծարվում է։ Չնայած ջրածնի անիոնի ձևավորումը հազվադեպ է, այն ձևավորվում է, երբ ջրածինը փոխազդում է մետաղների հետ, ինչպիսիք են 1-ին խմբի մետաղները:
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի միջև:
Ջրածինը ամենափոքր քիմիական տարրն է: Այն ունի մեկ պրոտոն և մեկ էլեկտրոն, ինչը այն դարձնում է չեզոք:Այնուամենայնիվ, ջրածնի ատոմի իոնները լիցքավորված տեսակներ են: Այսպիսով, ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի ատոմը չեզոք է, մինչդեռ ջրածնի իոնը լիցք է կրում: Ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի միջև մեկ այլ էական տարբերություն այն է, որ ջրածնի ատոմն ունի մեկ էլեկտրոն, մինչդեռ ջրածնի կատիոնը չունի էլեկտրոն, իսկ ջրածնի անիոնը՝ երկու էլեկտրոն::
Ավելին, ջրածնի ատոմը շատ ռեակտիվ է, որպեսզի ստանա կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Սակայն ջրածնի իոնները պակաս/ոչ ռեակտիվ են, քանի որ դրանք արդեն ստացել են կայուն վիճակ: Կատիոնի լիցքը +1 է, իսկ անիոններինը՝ -1։ Այսպիսով, մենք կարող ենք սա համարել նաև որպես տարբերություն ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի միջև:
Ամփոփում – Ջրածնի ատոմ ընդդեմ ջրածնի իոնի
Ջրածինը տարրերի պարբերական աղյուսակի առաջին տարրն է։ Հետեւաբար, դա ամենափոքր ատոմն է: Այն կարող է ձևավորել կամ դրական լիցքավորված կամ բացասական լիցքավորված իոններ: Ջրածնի ատոմի և ջրածնի իոնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ջրածնի ատոմը չեզոք է, մինչդեռ ջրածնի իոնը լիցք է կրում:
