Քլորիդի և քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորիտ իոնը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, մինչդեռ քլորիդը օքսիդացնող նյութ չէ:
Քլորիտը և քլորիդը անիոններ են, որոնք ստացվում են քլորի ատոմներից: Այս անիոնները կարող են մեծացնել իրենց օքսիդացման վիճակները քիմիական ռեակցիայի ժամանակ, բայց միայն քլորիտ իոնը կարող է հետագայում նվազեցնել իր օքսիդացման վիճակը, մինչդեռ քլորիդ իոնը չի կարող: Հետևաբար, քլորիտը օքսիդացնող նյութ է, իսկ քլորիդ իոնը՝ ոչ:
Ի՞նչ է քլորիտը:
Քլորիտը անիոն է, որն ունի ClO2– Այս անիոնի մոլային զանգվածը 67,45 գ/մոլ է:Այն նաև հայտնի է որպես քլորի երկօքսիդի անիոն, և դա հալիտի օրինակ է: Քլորիտային միացությունները քիմիական միացություններ են, որոնք պարունակում են այս անիոնը. քլորը գտնվում է +3 օքսիդացման վիճակում։ Քլորիտները քլորաթթվի աղերն են։
Քլորիտ իոնի քիմիան դիտարկելիս այն ունի թեքված մոլեկուլային երկրաչափություն՝ քլորի ատոմների վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգերի ազդեցության պատճառով: O-Cl-O կապի կապի անկյունը մոտ 111 աստիճան է: Ավելին, քլորիտը ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութն է այլ քլորի օքսիանիոնների մեջ՝ կախված կիսաբջջի ներուժից:
Քլորիտի ամենատարածված կիրառումը նրա նատրիումի աղն է (նատրիումի քլորիտ), որն օգտակար է տեքստիլի, միջուկի և թղթի սպիտակեցման համար՝ իր ուժեղ օքսիդացնող բնույթի պատճառով: Այնուամենայնիվ, այն ուղղակիորեն չի օգտագործվում, և դրա փոխարեն մենք պետք է ստեղծենք չեզոք քլորի երկօքսիդի տեսակները HCl-ի հետ ռեակցիայի միջոցով:
Ի՞նչ է քլորիդը:
Քլորիդը Cl– քիմիական բանաձևով անիոն է: Այս անիոնը բխում է քլորի ատոմից: Սովորաբար, քլորի ատոմը բաղկացած է 17 էլեկտրոնից, և այն ունի անկայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ ուղեծրի թերի լրացման պատճառով: Ուստի քլորի ատոմները շատ ռեակտիվ են և ձևավորում են քլորիդ իոններ՝ արտաքինից էլեկտրոն ստանալով։ Այս մուտքային էլեկտրոնը զբաղեցնում է քլորի ատոմի ամենահեռավոր ուղեծիրը։ Բայց քլորի միջուկում բավականաչափ դրական լիցքեր չկան այդ էլեկտրոնի բացասական լիցքը չեզոքացնելու համար: Այսպիսով, այն ձևավորում է անիոն, որը կոչվում է քլորիդ իոն: Քլորիդ իոն պարունակող միացության սովորական օրինակ է կերակրի աղը կամ նատրիումի քլորիդը:
Քլորիդ իոնն ունի 18 էլեկտրոն: Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան նման է Արգոնի ատոմի կառուցվածքին: Այն ավելի քիչ ռեակտիվ է, և նրա էլեկտրաբացասականությունը նույնպես շատ ավելի քիչ է: Այն հակված է հետ մղել ցանկացած այլ մուտքային էլեկտրոն իր բացասական լիցքի պատճառով:
Քլորիդ իոններ պարունակող միացությունները սովորաբար կոչվում են քլորիդներ: Այս քլորիդների մեծ մասը ջրում լուծվող են: Երբ այս միացությունները լուծվում են ջրի մեջ, անիոնն ու կատիոնը բաժանվում են միմյանցից։ Քանի որ այս իոնները էլեկտրական լիցքավորված իոններ են, քլորիդի իոններից և ցանկացած այլ կատիոնից կազմված լուծույթը կարող է էլեկտրական հոսանք անցկացնել լուծույթի միջով:
Տարբերությունը քլորիդի և քլորիդի միջև
Քլորիտը և քլորիդը անիոններ են, որոնք ստացվում են քլորի ատոմներից: Քլորիտը անիոն է, որն ունի ClO2– , մինչդեռ քլորիդը Cl– քիմիական բանաձևով անիոն է:Քլորիտը օքսիանիոն է և պարունակում է թթվածնի ատոմներ, բացի քլորից: Քլորիտի և քլորիդի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորիտ իոնը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, մինչդեռ քլորիդը օքսիդացնող նյութ չէ, բայց այն կարող է գործել որպես վերականգնող նյութ:
Ստորև ներկայացված է քլորիդի և քլորիդի միջև եղած տարբերության ամփոփագիրը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – քլորիտ ընդդեմ քլորիդ
Քլորիտը և քլորիդը անիոններ են, որոնք ստացվում են քլորի ատոմներից: Քլորիդի և քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորիտ իոնը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, մինչդեռ քլորիդը օքսիդացնող նյութ չէ:
