Ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի քլորիդը բարձր ջերմաստիճանում տաքացնելիս ստանում է սպիտակ գույնի խիտ գոլորշիներ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը տաքացնելիս չի տալիս սպիտակ գույնի գոլորշիներ։
Ամոնիումի քլորիդը և նատրիումի քլորիդը սպիտակ գույնի բյուրեղներ են, որոնք բարձր հիգրոսկոպիկ են: Այլ կերպ ասած, սրանք սպիտակ բյուրեղներ են, որոնք նման են և կարող են ջուր կլանել օդի խոնավության ազդեցության տակ:
Ի՞նչ է ամոնիումի քլորիդը:
Ամոնիումի քլորիդը անօրգանական միացություն է, որն ունի NH4Cl քիմիական բանաձևը: Այն հայտնվում է որպես սպիտակ բյուրեղային պինդ միացություն, որը շատ լուծելի է ջրում:Հետևաբար, մենք կարող ենք դիտել, որ ամոնիումի քլորիդը բարձր հիգրոսկոպիկ նյութ է: Ջրային լուծույթում ջրածնի իոնը հեռացնելու NH4+ կատիոնի ունակության շնորհիվ ամոնիումի քլորիդի ջրային լուծույթները թույլ թթվային են։
Նկար 01. Ամոնիումի քլորիդ
Ամոնիումի քլորիդի արտադրությունը դիտարկելիս, ամենատարածված երթուղին Սոլվեյ գործընթացն է, որտեղ նատրիումի կարբոնատը և ամոնիումի քլորիդը արտադրվում են ջրի ներկայությամբ ածխաթթու գազի, ամոնիակ գազի և նատրիումի քլորիդի միջև ռեակցիայի միջոցով: Այնուամենայնիվ, առևտրային առումով մենք կարող ենք արտադրել այս միացությունը՝ համատեղելով ամոնիակը կամ HCl գազի կամ HCl ջրային լուծույթի հետ:
Ամոնիումի քլորիդի կիրառումը ներառում է այն որպես ազոտի աղբյուր օգտագործելը պարարտանյութերում, ինչպիսին է քլորամոնիումի ֆոսֆատը: Ավելին, ամոնիումի քլորիդը օգտակար է որպես մետաղների պատրաստման հոսք։ Բժշկության մեջ ամոնիումի քլորիդը օգտակար է որպես խորխաբեր:
Ի՞նչ է նատրիումի քլորիդը:
Նատրիումի քլորիդը NaCl է, որն ունի 58,44 գ/մոլ մոլային զանգված: Սենյակային ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում այս միացությունը հայտնվում է որպես պինդ, անգույն բյուրեղներ: Անհոտ է։ Իր մաքուր տեսքով այս միացությունը չի կարող կլանել ջրի գոլորշին: Հետևաբար, այն հիգրոսկոպիկ չէ:
Նկար 02. Նատրիումի քլորիդ
Նատրիումի քլորիդը նույնպես աղ է. մենք այն անվանում ենք նատրիումի աղ: Մոլեկուլի յուրաքանչյուր նատրիումի ատոմում կա մեկ քորի ատոմ: Այս աղը պատասխանատու է ծովի ջրի աղիության համար: Հալման կետը 801◦C է, իսկ եռմանը՝ 1413◦C։ Նատրիումի քլորիդի բյուրեղներում յուրաքանչյուր նատրիումի կատիոն շրջապատված է վեց քլորիդ իոններով և հակառակը։ Հետևաբար, մենք բյուրեղային համակարգը անվանում ենք դեմքի կենտրոնացված խորանարդ համակարգ:
Այս միացությունը լուծվում է բարձր բևեռային միացություններում, ինչպիսին է ջուրը: Այստեղ ջրի մոլեկուլները շրջապատում են յուրաքանչյուր կատիոն և անիոն: Յուրաքանչյուր իոն հաճախ ունենում է իր շուրջը վեց ջրի մոլեկուլ: Այնուամենայնիվ, ջրային նատրիումի քլորիդի pH-ը գտնվում է 7-ի սահմաններում՝ քլորիդ իոնի թույլ հիմնականության պատճառով: Կարելի է ասել, որ նատրիումի քլորիդի ազդեցությունը լուծույթի pH-ի վրա չկա։
Ո՞րն է տարբերությունը ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի միջև:
Ամոնիումի քլորիդը և նատրիումի քլորիդը շատ նման են իրենց արտաքին տեսքով, բայց մենք հեշտությամբ կարող ենք պարզել ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի միջև եղած տարբերությունը դրանք տաքացնելու միջոցով: Ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի քլորիդը բարձր ջերմաստիճանում տաքացնելիս այն տալիս է սպիտակ գույնի խիտ գոլորշիներ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը տաքացնելիս չի տալիս սպիտակ գույնի գոլորշիներ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ցույց է տալիս ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի տարբերությունները աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Ամոնիումի քլորիդ ընդդեմ նատրիումի քլորիդի
Ամոնիումի քլորիդը NH4Cl է: Նատրիումի քլորիդը NaCl է: Ամոնիումի քլորիդի և նատրիումի քլորիդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ամոնիումի քլորիդը բարձր ջերմաստիճանում տաքացնելիս այն տալիս է սպիտակ գույնի խիտ գոլորշիներ, մինչդեռ նատրիումի քլորիդը տաքացնելիս չի տալիս սպիտակ գույնի գոլորշիներ:
