Ազոտի և նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազոտը տարր է, մինչդեռ նիտրատը ազոտի և թթվածնի միացություն է:
Նիտրատները բարձր հասանելի անիոնային ձևեր են, որոնք պարունակում են ազոտ: Բնականաբար, ազոտը գոյություն ունի որպես գազ, և այն ազոտի հիմնական պաշարն է։ Բույսերը չեն կարող ուղղակիորեն օգտագործել այս գազային ազոտը, ուստի որոշ բակտերիաներ հակված են գազային ազոտը վերածելու ջրի լուծվող ձևերի, ինչպիսիք են նիտրատները, նիտրիտները կամ ամոնիումը: Մթնոլորտային ազոտը վերածվում է նիտրատի՝ արդյունաբերական ֆիքսման, կայծակի և հողի որոշ միկրոօրգանիզմների միջոցով: Այս գործընթացը մենք անվանում ենք ազոտի ֆիքսացիա:Ամոնիակը և նիտրիտները կարող են նաև վերածվել նիտրատի հողի նիտրացնող բակտերիաների միջոցով: Այնուհետև հողի նիտրատները կլանում են բույսերը իրենց գործունեության համար: Ավելին, հողի նիտրատները կարող են ետ վերածվել ազոտի գազի դենիտրացնող բակտերիաների միջոցով, ինչպիսին է Thiobacillus denitrificans-ը:
Ի՞նչ է ազոտը:
Ազոտը չորրորդ ամենաառատ տարրն է մեր օրգանիզմում: Պարբերական աղյուսակի 15-րդ խմբում է՝ 7 ատոմային համարով: Ազոտը ոչ մետաղ է, և նրա էլեկտրոնային կազմաձևը 1s2 2s2 2p3 է: P ուղեծրը կիսով չափ լցված է, ինչը ազոտին հնարավորություն է տալիս վերցնել ևս երեք էլեկտրոն՝ ազնիվ գազի կայուն կոնֆիգուրացիայի հասնելու համար: Հետևաբար, ազոտը եռարժեք է։
Նկար 01. ազոտի ատոմ
Ազոտի երկու ատոմները կարող են եռակի կապ ստեղծել նրանց միջև՝ յուրաքանչյուրից երեք էլեկտրոն կիսելով:Այս երկատոմային մոլեկուլը գտնվում է գազային փուլում սենյակային ջերմաստիճանում և ձևավորում է անգույն, անհոտ և անհամ իներտ գազ։ Ազոտը ոչ դյուրավառ գազ է և չի ապահովում այրումը: Սա երկրագնդի մթնոլորտում ամենաառատ գազն է (մոտ 78%)։
Բնականաբար, գոյություն ունի ազոտի երկու իզոտոպ՝ N-14 և N-15: N-14-ն ավելի առատ է։ Շատ ցածր ջերմաստիճանի դեպքում ազոտը անցնում է հեղուկ վիճակի։ Արտաքինով այն նման է ջրին, բայց խտությունը ջրից ցածր է։
Ազոտը լայնորեն օգտակար է քիմիական արդյունաբերության մեջ և կենսական բաղադրիչ է, որն անհրաժեշտ է կենդանի օրգանիզմների համար: Ազոտի ամենակարևոր առևտրային օգտագործումը դրա օգտագործումն է որպես հումք ամոնիակի, ազոտական թթվի, միզանյութի և այլ ազոտային միացությունների համար: Այս միացությունները կարող են ներառվել պարարտանյութերում, քանի որ ազոտը դրա հիմնական տարրերից մեկն է, որն անհրաժեշտ է բույսերին իրենց աճի համար: Ազոտը կարևոր է նաև այն վայրերում, որտեղ մեզ անհրաժեշտ է իներտ միջավայր, հատկապես քիմիական ռեակցիաներ անելիս: Ավելին, հեղուկ ազոտը կարևոր է իրերն ակնթարթորեն սառեցնելու և որպես հովացուցիչ նյութ տարբեր սարքերում (օր.է.՝ համակարգիչներ).
Ի՞նչ է նիտրատը:
Նիտրատը բազմատոմ անիոն է, որը պարունակում է ազոտ և երեք թթվածնի ատոմ: Ազոտի ատոմը գտնվում է +5 օքսիդացման վիճակում։ Այս մոլեկուլի երկրաչափությունը եռանկյուն հարթություն է և ցույց է տալիս նաև ռեզոնանս: Այս միավալենտ անիոնը կարող է միանալ ցանկացած այլ տեսակի կատիոնի՝ ձևավորելով տարբեր օրգանական և անօրգանական միացություններ։
Նկար 02. Նիտրատ անիոնի ռեզոնանսային կայունացված կառուցվածքը
Նիտրատ պարունակող միացությունները հաճախ ջրում լուծվող են և բնության մեջ առատ են հողում, ջրում և սննդամթերքում: Նիտրատներն առաջին հերթին կարևոր են պարարտանյութերի արտադրության մեջ: Դրանք նաև կարևոր են պայթուցիկ նյութեր պատրաստելու համար։ Նիտրատները համեմատաբար ոչ թունավոր են: Մեր մարմնի ներսում նիտրատները վերածվում են նիտրիտների և, հետևաբար, այն կարող է թունավոր դառնալ:
Ո՞րն է տարբերությունը ազոտի և նիտրատի միջև:
Չնայած ազոտ և նիտրատ տերմինները նման են հնչում, դրանք շատ տարբեր տերմիններ են: Ազոտի և նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազոտը տարր է, մինչդեռ նիտրատը ազոտի և թթվածնի միացություն է: Այլ կերպ ասած, ազոտը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 7 և N խորհրդանիշ, մինչդեռ նիտրատը անիոն է, որն ունի NO3–: Ավելին. ազոտի ատոմը եռավալենտ է, մինչդեռ նիտրատ անիոնը միավալենտ է: Լիցքը դիտարկելիս ազատ ազոտի ատոմը չեզոք է, մինչդեռ նիտրատ անիոնն ունի -1 լիցք: Ավելին, ազատ ազոտի ատոմի օքսիդացման վիճակը զրոյական է, բայց նիտրատային անիոնում այն +5 է։
Ամփոփում – Ազոտ ընդդեմ նիտրատ
Ազոտը քիմիական տարր է, որն ունի ատոմային թիվ 7 և խորհրդանիշ N, իսկ նիտրատը անիոն է, որն ունի NO3- քիմիական բանաձև: Ազոտի և նիտրատի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազոտը տարր է, մինչդեռ նիտրատը ազոտի և թթվածնի միացություն է:
