Իոնային և կովալենտային կապերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ իոնային կապերը տեղի են ունենում շատ տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմների միջև, մինչդեռ կովալենտային կապերը տեղի են ունենում նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություններով ատոմների միջև:
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, առաջարկել է, որ ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասը իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են արձագանքելու միմյանց՝ կայուն դառնալու համար: Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի:Իոնային և կովալենտային կապերը քիմիական կապերի երկու հիմնական տեսակներն են, որոնք միացնում են ատոմները քիմիական միացության մեջ:
Ի՞նչ են իոնային կապերը:
Ատոմները կարող են ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոններ և ձևավորել բացասական կամ դրական լիցքավորված մասնիկներ; որը մենք անվանում ենք իոններ: Իոնների միջև առկա են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ։ Իոնային կապը գրավիչ ուժ է այս հակառակ լիցքավորված իոնների միջև: Իոնային կապի ատոմների էլեկտրաբացասականությունը մեծապես ազդում է իոնների միջև էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության ուժի վրա:
Նկար 01. Նատրիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորում
Էլեկտրոնեգատիվությունը էլեկտրոնների նկատմամբ ատոմների մերձեցման չափումն է: Բարձր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմը կարող է էլեկտրոններ ներգրավել ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմից՝ իոնային կապ ստեղծելու համար: Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդը իոնային կապ ունի նատրիումի իոնի և քլորիդ իոնի միջև։ Նատրիումը մետաղ է, իսկ քլորը` ոչ մետաղ; հետևաբար, այն ունի շատ ցածր էլեկտրաբացասականություն (0.9)՝ համեմատած քլորի (3.0): Այս էլեկտրաբացասականության տարբերության պատճառով քլորը կարող է Նատրիումից էլեկտրոն ներգրավել և ձևավորել Cl– Միևնույն ժամանակ, նատրիումը ձևավորում է Na+ իոններ: Դրա պատճառով երկու ատոմներն էլ ստանում են կայուն ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա: Cl– և Na+միասին պահվում են գրավիչ էլեկտրաստատիկ ուժերով, այդպիսով ձևավորելով իոնային կապ; Na-Cl կապ.
Ի՞նչ են կովալենտային կապերը:
Երբ երկու ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություն, փոխազդում են միասին, նրանք կազմում են կովալենտային կապ՝ կիսելով էլեկտրոնները: Այս կերպ երկու ատոմներն էլ կարող են ստանալ ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ կիսելով էլեկտրոնները:Մոլեկուլն այն արտադրանքն է, որն առաջանում է ատոմների միջև կովալենտային կապերի ձևավորման արդյունքում: Օրինակ՝ նույն տարրի ատոմները միանում են՝ ձևավորելով մոլեկուլներ, ինչպիսիք են Cl2, H2 կամ P4, յուրաքանչյուր ատոմ կապվում է մյուսի հետ կովալենտային կապի միջոցով:
Նկար 02. Կովալենտային կապեր ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև մեթանի մոլեկուլում
Մեթանի մոլեկուլը (CH4) ունի նաև կովալենտային կապեր ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև; ածխածնի մեկ կենտրոնական ատոմի և ջրածնի չորս ատոմների միջև կա չորս կովալենտ կապ (չորս C-H կապ): Մեթանը շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերությամբ ատոմների միջև կովալենտային կապ ունեցող մոլեկուլի օրինակ է։
Ո՞րն է տարբերությունը իոնային և կովալենտային կապերի միջև:
Իոնական ընդդեմ կովալենտային կապերի |
|
| Քիմիական կապ երկու ատոմների միջև, որն առաջանում է իոնային միացության հակառակ լիցքավորված իոնների միջև էլեկտրաստատիկ ուժի հետևանքով: | Քիմիական կապ երկու ատոմների կամ իոնների միջև, որտեղ էլեկտրոնային զույգերը կիսվում են նրանց միջև: |
| Ատոմների թիվը | |
| Առաջանում են մետաղների և ոչ մետաղների միջև։ | Առավել հաճախ հանդիպում է երկու ոչ մետաղների միջև: |
| Էլեկտրոնների թիվը | |
| Կատարվում է էլեկտրոնների ամբողջական փոխանցում: | Առաջանում է, երբ երկու (կամ ավելի) տարրեր կիսում են էլեկտրոնները: |
| միացություններ | |
| Սովորաբար դիտվում է որպես բյուրեղներ, որոնցում դրական լիցքավորված իոնները շրջապատում են բացասական լիցքավորված իոնը: | Կովալենտային կապերով կապված ատոմները գոյություն ունեն որպես մոլեկուլներ, որոնք սենյակային ջերմաստիճանում հիմնականում գոյություն ունեն գազերի կամ հեղուկների տեսքով: |
| Բևեռականություն | |
| Իոնային կապերն ունեն բարձր բևեռականություն։ | Կովալենտային կապերն ունեն ցածր բևեռականություն։ |
| Ֆիզիկական հատկություններ | |
| Իոնային միացություններն ունեն շատ բարձր հալման և եռման կետեր՝ համեմատած կովալենտային մոլեկուլների հետ: | Կովալենտային մոլեկուլներն ունեն ցածր հալման և եռման կետ՝ համեմատած իոնային միացությունների հետ։ |
| Ջրային լուծելիություն | |
| Բևեռային լուծիչներում (օրինակ՝ ջուրը) իոնային միացությունները լուծում են ազատող իոնները. նման լուծումներն ընդունակ են էլեկտրական հոսանք անցկացնելու։ | Բևեռային լուծիչներում կովալենտային մոլեկուլները զգալիորեն չեն լուծվում. հետևաբար, այս լուծույթներն ի վիճակի չեն էլեկտրականություն անցկացնելու։ |
Ամփոփում – Իոնական ընդդեմ կովալենտային կապերի
Իոնային և կովալենտային կապերը քիմիական կապերի երկու հիմնական տեսակներն են, որոնք գոյություն ունեն միացություններում: Իոնային և կովալենտային կապերի միջև տարբերությունն այն է, որ իոնային կապերը տեղի են ունենում շատ տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմների միջև, մինչդեռ կովալենտային կապերը տեղի են ունենում նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություններով ատոմների միջև:
