Coordinate Covalent Bond vs Covalent Bond
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասը իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են միմյանց հետ փոխազդելու, կայուն դառնալու։ Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի: Կովալենտային կապերը քիմիական կապերի հիմնական տեսակն են, որոնք կապում են ատոմները քիմիական միացության մեջ:
Բևեռականությունը առաջանում է էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով:Էլեկտրոնեգատիվությունը տալիս է ատոմի չափում կապի մեջ էլեկտրոններ ներգրավելու համար: Սովորաբար Pauling սանդղակը օգտագործվում է էլեկտրաբացասականության արժեքները ցույց տալու համար: Պարբերական աղյուսակում կա մի օրինաչափություն, թե ինչպես են փոխվում էլեկտրաբացասականության արժեքները: Ժամանակահատվածի ընթացքում ձախից աջ էլեկտրաբացասականության արժեքը մեծանում է: Հետևաբար, հալոգեններն ունեն ավելի մեծ էլեկտրաբացասական արժեքներ որոշակի ժամանակահատվածում, իսկ 1-ին խմբի տարրերն ունեն համեմատաբար ցածր էլեկտրաբացասական արժեքներ: Խմբի ներքև էլեկտրաբացասականության արժեքները նվազում են: Երբ նույն ատոմներից երկուսը կամ նույն էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները կապ են ստեղծում նրանց միջև, այդ ատոմները նույն ձևով քաշում են էլեկտրոնային զույգը: Հետևաբար, նրանք հակված են կիսել էլեկտրոնները, և այս տեսակի կապերը հայտնի են որպես ոչ բևեռային կովալենտային կապեր։
Կովալենտային կապ
Երբ երկու ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ կամ շատ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերություն, փոխազդում են միասին, նրանք կովալենտային կապ են կազմում՝ կիսելով էլեկտրոնները: Երկու ատոմներն էլ կարող են ստանալ ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ այս կերպ կիսելով էլեկտրոնները:Մոլեկուլը ատոմների միջև կովալենտային կապերի ձևավորման արդյունք է: Օրինակ, երբ նույն ատոմները միանում են՝ ձևավորելու մոլեկուլներ, ինչպիսիք են Cl2, H2 կամ P4, յուրաքանչյուր ատոմ կապված է մյուսի հետ կովալենտային կապով:
Coordinate Covalent Bond
Սա նաև կովալենտային կապի տեսակ է, որտեղ կապի երկու էլեկտրոնները նվիրաբերվում են միայն մեկ ատոմից: Սա նաև հայտնի է որպես դատիվ կապ: Այս տեսակի կովալենտային կապերը ձևավորվում են, երբ Լյուիսի հիմքը էլեկտրոնային զույգ է նվիրաբերում Լյուիս թթուն: Հետևաբար, սա կարող է բացատրվել նաև որպես կապ Լյուիս թթվի և Լյուիսի հիմքի միջև: Տեսականորեն, նվիրատու ատոմը և չնվիրող ատոմը ցույց տալու համար մենք դրական լիցք ենք դնում նվիրատու ատոմի համար, իսկ բացասական լիցք՝ մյուս ատոմի համար: Օրինակ, երբ ամոնիակը նվիրաբերում է ազոտի միայնակ էլեկտրոնային զույգը BF3-ի բարիումին, ստացվում է կոորդինատային կովալենտային կապ: Ձևավորվելուց հետո այս կապը նման է բևեռային կովալենտային կապի և չի կարող տարբերվել որպես առանձին կապ, չնայած այն ունի առանձին անվանում:
Ո՞րն է տարբերությունը կովալենտային կապի և կոորդինատային կովալենտային կապի միջև:
• Կովալենտային կապում երկու ատոմներն էլ կապում են նույն թվով էլեկտրոններ, բայց կոորդինատային կովալենտային կապում երկու էլեկտրոն նվիրաբերվում է մեկ ատոմից:
• Կովալենտային կապում երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը կարող է լինել զրո կամ շատ ցածր արժեք, սակայն կոորդինատային կովալենտային կապում ձևավորվում է բևեռային կովալենտ կապի տեսակ:
• Կոորդինատային կովալենտային կապի ձևավորման համար մոլեկուլում ատոմը պետք է ունենա միայնակ զույգ:
