Բևեռային ընդդեմ ոչ բևեռային կովալենտային կապերի
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասը իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են միմյանց հետ փոխազդելու, կայուն դառնալու։ Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի: Կովալենտային կապերը քիմիական կապերի հիմնական տեսակն են, որոնք միացնում են ատոմները քիմիական միացության մեջ: Գոյություն ունեն երկու տեսակի կովալենտային կապեր՝ որպես ոչ բևեռային և բևեռային կովալենտային կապեր։
Ի՞նչ է բևեռային կովալենտային կապը:
Բևեռականությունը առաջանում է էլեկտրաբացասականության տարբերությունների պատճառով: Էլեկտրոնեգատիվությունը տալիս է ատոմի չափում կապի մեջ էլեկտրոններ ներգրավելու համար: Սովորաբար Pauling սանդղակը օգտագործվում է էլեկտրաբացասականության արժեքները ցույց տալու համար: Եթե երկու ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությունը շատ մեծ է (ավելի քան 1,7), ապա կապը կլինի իոնային։ Որպեսզի կապը լինի բևեռային կովալենտային կապ, էլեկտրաբացասականության տարբերությունը չպետք է գերազանցի 1,7 արժեքը: Կախված էլեկտրաբացասականության տարբերության աստիճանից՝ կովալենտային նիշը կարող է փոխվել։ Տարբերության այս աստիճանը կարող է լինել ավելի բարձր կամ ցածր: Հետևաբար, կապի էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի է ձգվում, քան մյուս ատոմը, որը մասնակցում է կապի ստեղծմանը: Սա կհանգեցնի էլեկտրոնների անհավասար բաշխմանը երկու ատոմների միջև, և այս տեսակի կովալենտային կապերը հայտնի են որպես բևեռային կովալենտային կապեր։ Էլեկտրոնների անհավասար բաշխման պատճառով մի ատոմ կունենա մի փոքր բացասական լիցք, մինչդեռ մյուս ատոմը կունենա մի փոքր դրական լիցք:Այս դեպքում մենք ասում ենք, որ ատոմները ստացել են մասնակի բացասական կամ դրական լիցք: Ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը ստանում է մի փոքր բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասական լիցքը՝ մի փոքր դրական լիցք: Բևեռականություն նշանակում է մեղադրանքների տարանջատում։ Այս մոլեկուլներն ունեն դիպոլային մոմենտ։ Դիպոլի մոմենտը չափում է կապի բևեռականությունը, և այն սովորաբար չափվում է դեբայներով (այն նաև ունի ուղղություն):
Ի՞նչ է ոչ բևեռային կովալենտային կապը:
Երբ նույն ատոմներից երկուսը կամ նույն էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմները կապ են ստեղծում նրանց միջև, այդ ատոմները նույն ձևով քաշում են էլեկտրոնային զույգը: Հետևաբար, նրանք հակված են կիսել էլեկտրոնները, և այս տեսակի կապերը հայտնի են որպես ոչ բևեռային կովալենտային կապեր: Օրինակ, երբ նույն ատոմները միանում են՝ ձևավորելու մոլեկուլներ, ինչպիսիք են Cl2, H2 կամ P4, յուրաքանչյուր ատոմ կապվում է մյուսին ոչ բևեռային կովալենտային կապով:
Ո՞րն է տարբերությունը բևեռային կովալենտային և ոչ բևեռային կովալենտային կապերի միջև:
• Կովալենտային կապերը, որոնք ոչ բևեռային են, ստեղծվում են նույն էլեկտրաբացասականությամբ երկու ատոմներով: Բևեռային կովալենտային կապերը ստեղծվում են տարբեր էլեկտրաբացասականությամբ երկու ատոմներով (բայց տարբերությունը չպետք է գերազանցի 1,7-ը):
• Ոչ բևեռային կովալենտային կապերում էլեկտրոնները հավասարապես բաժանվում են կապի ստեղծմանը մասնակցող երկու ատոմների միջև: Բևեռային կովալենտում էլեկտրոնային զույգը մեկ ատոմով ավելի շատ է ձգվում, քան մյուս ատոմը: Այսպիսով, էլեկտրոնի բաշխումը հավասար չէ:
• Բևեռային կովալենտային կապում ատոմներն ունեն մասնակի դրական և բացասական լիցքեր, իսկ ոչ բևեռային կապերում ատոմների համար մասնակի լիցքեր չկան:
• Բևեռային կովալենտային կապն ունի դիպոլային մոմենտ, մինչդեռ ոչ բևեռային կովալենտային կապը չունի:
