Կովալենտային և ոչ կովալենտ կապերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կովալենտային կապերը ձևավորվում են, երբ երկու ատոմները կիսում են իրենց էլեկտրոնները միմյանց հետ, մինչդեռ ոչ կովալենտային կապերը ձևավորվում են կամ ամբողջությամբ էլեկտրոններ փոխանակելով երկու ատոմների միջև կամ չփոխանակելով որևէ էլեկտրոն::
Գոյություն ունեն քիմիական կապերի չորս հիմնական տեսակ՝ կովալենտային կապեր, իոնային կապեր, ջրածնային կապեր և Վան դեր Վալսյան փոխազդեցություններ: Երբ մենք քիմիական կապերը դասակարգում ենք որպես կովալենտային և ոչ կովալենտային կապեր, իոնային, ջրածնային կապերը և Վան դեր Վալսի փոխազդեցությունները դասվում են ոչ կովալենտային կապերի կատեգորիայի:
Ի՞նչ են կովալենտային կապերը:
Կովալենտային կապը քիմիական կապի տեսակ է, որը ձևավորվում է, երբ երկու ատոմ կիսում են իրենց միջև էլեկտրոնային զույգը:Այն կոչվում է «մոլեկուլային կապ»: Այս կապերը ձևավորվում են, երբ ատոմների միջև գոյություն ունեն «համօգտագործվող զույգեր» կամ «կապող զույգեր»: Կովալենտային կապը ձևավորվում է ատոմների միջև գրավիչ և վանող ուժերի կայուն հավասարակշռության շնորհիվ, երբ նրանք կիսում են էլեկտրոնները: Ատոմների միջև էլեկտրոնների փոխանակումը թույլ է տալիս յուրաքանչյուր ատոմ ունենալ ամբողջական արտաքին թաղանթի համարժեք: Սովորաբար, այս տեսակի կապը ձևավորվում է երկու ոչ մետաղական ատոմների միջև, որոնք ունեն գրեթե նույն էլեկտրաբացասականության արժեքները կամ էլեկտրոնի և դրական լիցքավորված մետաղի իոնի միջև:
Կովալենտային կապերի երկու հիմնական տեսակ կա՝ բևեռային կովալենտային կապեր և ոչ բևեռային կովալենտային կապեր: Բևեռային կովալենտային կապեր գոյություն ունեն երկու ատոմների միջև, որոնց էլեկտրաբացասականության արժեքները տարբերվում են 0,4-ից 1,7 միջակայքում: Ոչ բևեռային կովալենտային կապերը ձևավորվում են, եթե այս տարբերությունը 0-ից ցածր է:4. Այստեղ էլեկտրաբացասականության արժեքների մեծ տարբերությունը նշանակում է, որ մեկ ատոմը (ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք ունեցող) ավելի շատ է ձգում էլեկտրոններին, քան մյուս ատոմը՝ կապը դարձնելով բևեռային։
Ըստ երկու ատոմների միջև բաժանվող էլեկտրոնային զույգերի քանակի՝ մենք կարող ենք առանձնացնել կովալենտային կապերի երեք հիմնական տեսակ՝ որպես միայնակ կապեր, որոնք ներառում են մեկ էլեկտրոնային զույգ, կրկնակի կապեր, որոնք ներառում են երկու էլեկտրոնային զույգ և եռակի կապ, որը ներառում է երեք էլեկտրոնային զույգ։
Ի՞նչ են ոչ կովալենտային կապերը:
Ոչ կովալենտ կապերը քիմիական կապեր են, որոնք ձևավորվում են ատոմների միջև էլեկտրոնների ամբողջական փոխանակման կամ ընդհանրապես էլեկտրոնների չփոխանակման արդյունքում: Գոյություն ունեն ոչ կովալենտային կապերի երեք տեսակ՝ իոնային կապեր, ջրածնային կապեր և Վան դեր Վալսի փոխազդեցություններ:
Ատոմը կարող է ձեռք բերել կամ կորցնել էլեկտրոններ և ձևավորել բացասական կամ դրական լիցքավորված մասնիկներ՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար: Այս մասնիկները մենք անվանում ենք «իոններ»:Նրանք ունեն էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություններ իրենց միջև: Իոնային կապը կարելի է բնութագրել որպես այս հակառակ լիցքավորված իոնների միջև ձգող ուժ։ Իոնների միջև էլեկտրաստատիկ փոխազդեցության վրա ազդում է իոնային կապի ատոմների էլեկտրաբացասականությունը։ Հետևաբար, էլեկտրաբացասականությունը չափում է ատոմների հարաբերակցությունը էլեկտրոնների նկատմամբ: Բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը կարող է էլեկտրոններ ներգրավել ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմից՝ իոնային կապ ստեղծելու համար։
Ջրածնային կապերը ևս մեկ ոչ կովալենտ կապ են: Այն երկու տարբեր մոլեկուլների երկու ատոմների միջև ձգողական ուժի տեսակ է, որը թույլ ձգողական ուժ է: Այնուամենայնիվ, երբ համեմատում ենք ներմոլեկուլային ուժերի այլ տեսակների հետ, ինչպիսիք են բևեռ-բևեռ փոխազդեցությունները, ոչ բևեռ-ոչ բևեռ փոխազդեցությունները, ինչպիսիք են Վանդեր Վաալի ուժերը, ջրածնային կապերն ավելի ուժեղ են:Սովորաբար, բևեռային կովալենտ մոլեկուլների միջև առաջանում են ջրածնային կապեր։ Այս մոլեկուլները պարունակում են բևեռային կովալենտային կապեր, որոնք ձևավորվում են կովալենտային կապում գտնվող ատոմների էլեկտրաբացասական արժեքների տարբերության արդյունքում։
Վան դեր Վալսի փոխազդեցությունները ոչ կովալենտային կապի մեկ այլ տեսակ են: Դրանք թույլ ձգողական ուժեր են երկու ոչ բևեռ մոլեկուլների երկու ատոմների միջև: Վան դեր Վալսի փոխազդեցությունը կա՛մ առաջացած ձգողություն է, կա՛մ վանում, որն առաջանում է մոտակա մասնիկների տատանվող բևեռացումների հարաբերակցությունից:
Ո՞րն է տարբերությունը կովալենտային և ոչ կովալենտային կապերի միջև:
Կովալենտային և ոչ կովալենտային կապերը քիմիական կապերի երկու լայն դասերն են քիմիայում: Կովալենտային կապերը կարելի է գտնել ևս երեք ենթախմբերում՝ որպես իոնային կապեր, ջրածնային կապեր և Վան դեր Վալսյան փոխազդեցություններ։ Կովալենտային և ոչ կովալենտ կապերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կովալենտային կապերը ձևավորվում են, երբ երկու ատոմ կիսում են իրենց էլեկտրոնները միմյանց հետ, մինչդեռ ոչ կովալենտային կապերը ձևավորվում են կամ ամբողջությամբ էլեկտրոններ փոխանակելով երկու ատոմների միջև կամ չփոխանակելով որևէ էլեկտրոն:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ավելի մանրամասն ներկայացված են կովալենտային և ոչ կովալենտային կապերի տարբերությունները:
Ամփոփում – Կովալենտ ընդդեմ ոչ կովալենտային կապերի
Կովալենտային և ոչ կովալենտային կապերը քիմիայի մեջ քիմիական կապերի երկու լայն դասերն են: Կովալենտային կապերը կարելի է գտնել ևս երեք ենթախմբերում՝ իոնային կապեր, ջրածնային կապեր և Վան դեր Վալսյան փոխազդեցություններ: Կովալենտային և ոչ կովալենտային կապերի հիմնական տարբերությունն այն է, որ կովալենտային կապերը ձևավորվում են, երբ երկու ատոմները կիսում են իրենց էլեկտրոնները միմյանց հետ, մինչդեռ ոչ կովալենտային կապերը ձևավորվում են կամ ամբողջությամբ էլեկտրոններ փոխանակելով երկու ատոմների միջև կամ չփոխանակելով որևէ էլեկտրոն::
