Բորի նիտրիդի և գրաֆիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորի նիտրիդը կազմված է բորի և ազոտի ատոմներից, մինչդեռ գրաֆիտը կազմված է ածխածնի ատոմներից:
Բորի նիտրիդը և գրաֆիտը կարևոր բյուրեղային նյութեր են: Նրանք ունեն տարբեր ատոմային բաղադրություն, ինչը հանգեցնում է տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների:
Ի՞նչ է բորի նիտրիդը:
Բորի նիտրիդը երկատոմային միացություն է, որն ունի BN քիմիական բանաձևը: Այն ջերմային և քիմիապես դիմացկուն, հրակայուն նյութ է։ Բորի նիտրիդի մի քանի տարբեր կառուցվածքներ կան, որոնք իզոէլեկտրոնային են ածխածնային ցանցից:Դրանցից ամենատարածված և կայուն ձևը վեցանկյուն ձևն է, որը համապատասխանում է գրաֆիտի կառուցվածքին: Եվ այս ձևը շատ օգտակար է քսանյութերի և կոսմետիկ արտադրանքի արտադրության մեջ։
Նկար 01. BN-ի կառուցվածքը
Բորի նիտրիդի ամենափափուկ պոլիմորֆը վեցանկյուն ձևն է: Խորանարդային ձևը նման է ադամանդի կառուցվածքին, բայց այն ավելի փափուկ է, քան ադամանդը: Այնուամենայնիվ, այս ձևի կայունությունը գերազանցում է ադամանդի կայունությունը: Բորի նիտրիդային բոլոր կառուցվածքների գերազանց ջերմային և քիմիական կայունության շնորհիվ այս նյութը հիմնականում օգտագործվում է որպես կերամիկա բարձր ջերմաստիճանի սարքավորումներում: Բորի նիտրիդը սովորաբար հայտնվում է որպես անգույն բյուրեղներ, և այս նյութը ջրի մեջ անլուծելի է։ Տաքացման ժամանակ այն կարող է ենթարկվել սուբլիմացիայի։
Ի՞նչ է գրաֆիտը:
Գրաֆիտը ածխածնի ալոտրոպ է, որն ունի կայուն, բյուրեղային կառուցվածք: Ածխի ձև է։ Ավելին, այն բնիկ միներալ է (բնական միներալները մեկ քիմիական տարր պարունակող նյութեր են, որոնք հանդիպում են բնության մեջ՝ առանց որևէ այլ տարրի հետ համակցվելու)։ Ավելին, գրաֆիտը ածխածնի ամենակայուն ձևն է, որը հանդիպում է ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում: Գրաֆիտի ալոտրոպի կրկնվող միավորը ածխածինն է (C): Գրաֆիտի բյուրեղային կառուցվածքը դիտարկելիս այն ունի վեցանկյուն բյուրեղային համակարգ։ Այս նյութի արտաքին տեսքը կարելի է սահմանել որպես երկաթից սևից մինչև պողպատից մոխրագույն գույն, ինչպես նաև ունի մետաղական փայլ: Գրաֆիտի շերտավոր գույնը սև է (նուրբ փոշիացված հանքանյութի գույնը):
Նկար 02. Գրաֆիտի տեսք
Գրաֆիտն ունի մեղրախորիսխ վանդակավոր:Կան գրաֆենի թիթեղներ, որոնք առանձնացված են 0,335 նմ հեռավորության վրա։ Գրաֆիտի վանդակավոր կառուցվածքում ածխածնի ատոմների միջև հեռավորությունը կազմում է 0,142 նմ հեռավորություն։ Ածխածնի այս ատոմները միմյանց հետ կապվում են կովալենտային կապերի միջոցով, ածխածնի մեկ ատոմ իր շուրջը ունի երեք կովալենտ կապ: Ածխածնի ատոմի վալենտությունը 4 է; Այսպիսով, այս կառուցվածքի յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմում կա չորրորդ չզբաղված էլեկտրոն: Հետևաբար, այս էլեկտրոնն ազատ է գաղթելու՝ գրաֆիտը դարձնելով էլեկտրական հաղորդիչ։ Բնական գրաֆիտը օգտակար է հրակայուն նյութերի, մարտկոցների, պողպատի արտադրության, ընդլայնված գրաֆիտի, արգելակային երեսպատման, ձուլման երեսպատման և քսանյութերի մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը բորի նիտրիդի և գրաֆիտի միջև:
Բորի նիտրիդի և գրաֆիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորի նիտրիդը կազմված է բորի և ազոտի ատոմներից, մինչդեռ գրաֆիտը պարունակում է ածխածնի ատոմներ: Ավելին, բորի նիտրիդը հիանալի ջերմային և քիմիական դիմացկուն հրակայուն նյութ է, մինչդեռ գրաֆիտն ունի գերազանց էլեկտրական հաղորդունակություն:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է բորի նիտրիդի և գրաֆիտի տարբերությունը:
Ամփոփում – Բորի նիտրիդ ընդդեմ գրաֆիտի
Բորի նիտրիդը և գրաֆիտը կարևոր բյուրեղային նյութեր են: Նրանք ունեն տարբեր ատոմային բաղադրություն, հետևաբար՝ տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ։ Բորի նիտրիդի և գրաֆիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բորի նիտրիդը կազմված է բորի և ազոտի ատոմներից, մինչդեռ գրաֆիտը պարունակում է ածխածնի ատոմներ:
