Գրաֆիտի և կապարի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրաֆիտը ոչ թունավոր է և շատ կայուն, մինչդեռ կապարը թունավոր է և անկայուն:
Գրաֆիտը և կապարը շատ օգտակար են մատիտների արտադրության մեջ։ Նախկինում մատիտները պատրաստում էին կապարով, իսկ ժամանակակից մատիտներն ընդհանրապես կապար չունեն։ Դրանք այժմ պատրաստված են գրաֆիտից, որն անվտանգ է և ածխածնի ձև է։
Ի՞նչ է գրաֆիտը:
Գրաֆիտը ածխածնի ալոտրոպ է, որն ունի կայուն, բյուրեղային կառուցվածք: Ածխի ձև է։ Ավելին, դա բնիկ հանքանյութ է: Բնական միներալները մեկ քիմիական տարր պարունակող նյութեր են, որոնք հանդիպում են բնության մեջ՝ առանց որևէ այլ տարրի հետ համակցվելու:Ավելին, գրաֆիտը ածխածնի ամենակայուն ձևն է, որը տեղի է ունենում ստանդարտ ջերմաստիճանի և ճնշման պայմաններում: Գրաֆիտի ալոտրոպի կրկնվող միավորը ածխածինն է (C): Գրաֆիտը ունի վեցանկյուն բյուրեղային համակարգ։ Այն հայտնվում է երկաթից-սևից մինչև պողպատ-մոխրագույն գույնով և ունի նաև մետաղական փայլ: Գրաֆիտի շերտավոր գույնը սև է (նուրբ փոշիացված հանքանյութի գույնը):
Գրաֆիտի բյուրեղային կառուցվածքն ունի մեղրախորիսխ վանդակավոր: Այն ունի գրաֆենի թիթեղներ, որոնք առանձնացված են 0,335 նմ հեռավորության վրա: Գրաֆիտի այս կառուցվածքում ածխածնի ատոմների միջև հեռավորությունը 0,142 նմ է։ Ածխածնի այս ատոմները միմյանց հետ կապվում են կովալենտային կապերի միջոցով, ածխածնի մեկ ատոմ իր շուրջը ունի երեք կովալենտային կապ: Ածխածնի ատոմի վալենտությունը 4 է; Այսպիսով, այս կառուցվածքի յուրաքանչյուր ածխածնի ատոմում կա չորրորդ չզբաղված էլեկտրոն:Հետևաբար, այս էլեկտրոնն ազատ է գաղթելու՝ գրաֆիտը դարձնելով էլեկտրական հաղորդիչ։ Բնական գրաֆիտը օգտակար է հրակայուն նյութերի, մարտկոցների, պողպատի արտադրության, ընդլայնված գրաֆիտի, արգելակների երեսպատման, ձուլման երեսպատման և քսանյութերի մեջ:
Ի՞նչ է կապարը:
Կապարը քիմիական տարր է, որն ունի 82 ատոմային համար և Pb քիմիական նշան: Այն առաջանում է որպես մետաղական քիմիական տարր: Այս մետաղը ծանր մետաղ է և ավելի խիտ է, քան մեզ հայտնի սովորական նյութերից շատերը: Ավելին, կապարը կարող է առաջանալ որպես փափուկ և ճկուն մետաղ, որն ունի համեմատաբար ցածր հալման կետ: Մենք հեշտությամբ կարող ենք կտրել այս մետաղը, և այն ունի բնորոշ կապույտ երանգ և արծաթափայլ մոխրագույն մետաղական տեսք: Ավելի կարևոր է, որ այս մետաղն ունի ամենաբարձր ատոմային թիվը ցանկացած կայուն տարրից:
Կապարը համեմատաբար ոչ ռեակտիվ հետանցումային մետաղ է: Մենք կարող ենք ցույց տալ կապարի թույլ մետաղական բնույթը՝ օգտագործելով նրա ամֆոտերային բնույթը: օր. կապարի և կապարի օքսիդները փոխազդում են թթուների և հիմքերի հետ և հակված են կովալենտային կապերի ձևավորմանը:Կապարի միացությունները հաճախ ունենում են կապարի +2 օքսիդացման վիճակ, քան +4 օքսիդացման աստիճան (+4-ը 14 խմբի քիմիական տարրերի ամենատարածված օքսիդացումն է):
Կապարի հիմնական հատկությունները հաշվի առնելիս այն ունի բարձր խտություն, ճկունություն, ճկունություն և պասիվացման պատճառով կոռոզիայից բարձր դիմադրություն: Կապարն ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ կառուցվածք և բարձր ատոմային քաշ, ինչը հանգեցնում է խտության, որն ավելի մեծ է, քան ամենատարածված մետաղների խտությունը, ինչպիսիք են երկաթը, պղնձը և ցինկը: Մետաղների մեծամասնության համեմատ կապարն ունի շատ ցածր հալման կետ, և նրա եռման կետը նաև ամենացածրն է 14 խմբի տարրերի մեջ։
Կապարը հակված է պաշտպանիչ շերտ ձևավորել օդի ազդեցության տակ: Այս շերտի ամենատարածված բաղադրիչը կապարի (II) կարբոնատն է: Կարող են լինել նաև կապարի սուլֆատ և քլորիդ բաղադրիչներ:Այս շերտը կապարի մետաղի մակերեսը դարձնում է օդի նկատմամբ քիմիապես իներտ: Ավելին, ֆտոր գազը կարող է փոխազդել կապարի հետ սենյակային ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով կապարի (II) ֆտորիդ: Նմանատիպ ռեակցիա կա նաև քլոր գազի հետ, սակայն այն պահանջում է տաքացում։ Բացի այդ, կապարի մետաղը դիմացկուն է ծծմբաթթվի և ֆոսֆորական թթվի նկատմամբ, բայց փոխազդում է HCl և HNO3 թթվի հետ: Օրգանական թթուները, ինչպիսին է քացախաթթունն է, կարող են թթվածնի առկայության դեպքում լուծել կապարը: Նմանապես, խտացված ալկալիական թթուները կարող են լուծարել կապարը՝ առաջացնելով պոմպիտներ:
Քանի որ 1978 թվականին ԱՄՆ-ում կապարը արգելվեց որպես ներկի բաղադրիչ՝ թունավոր ազդեցության պատճառով, այն չէր օգտագործվում մատիտների արտադրության համար: Սակայն մինչ այդ դա մատիտների արտադրության համար օգտագործվող հիմնական նյութն էր։ Կապարը ճանաչվել է որպես մարդկանց համար բավականին թունավոր նյութ։ Հետևաբար, մարդիկ փնտրում էին փոխարինող նյութեր՝ կապարը այլ բանով փոխարինելու համար մատիտներ արտադրելու համար:
Ո՞րն է տարբերությունը գրաֆիտի և կապարի միջև:
Գրաֆիտը և կապարը կարևոր քիմիական տարրեր են իրենց օգտակար հատկությունների և կիրառության շնորհիվ: Գրաֆիտի և կապարի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրաֆիտը ոչ թունավոր և բարձր կայուն է, մինչդեռ կապարը թունավոր է և անկայուն:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է գրաֆիտի և կապարի տարբերությունը:
Ամփոփում – Գրաֆիտ ընդդեմ առաջատար
Թունավորությունը կարևոր միջոց է որոշակի արդյունաբերության մեջ քիմիական նյութ օգտագործելու համար: Գրաֆիտի և կապարի հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրաֆիտը ոչ թունավոր և բարձր կայուն է, մինչդեռ կապարը թունավոր է և անկայուն:
