Նիտրոմեթանի և մեթիլ նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոմեթանի քիմիական կառուցվածքում մեթիլ խմբի ածխածնի ատոմը ուղղակիորեն կապված է ազոտի ատոմին, մինչդեռ մեթիլ նիտրիտում ածխածնի միջև կա թթվածնի ատոմ: և ազոտի ատոմները։
Նիտրոմեթանը և մեթիլ նիտրիտը օրգանական միացություններ են, որոնք պարունակում են ազոտի և թթվածնի ատոմներ: Այս երկու միացություններն էլ ունեն մեթիլ խմբեր և ազոտ-թթվածին կապեր՝ կապված այդ օրգանական խմբերին։ Ավելին, նիտրոմեթանը հայտնվում է որպես հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում, որտեղ մեթիլ նիտրիտը գազային միացություն է:
Ի՞նչ է նիտրոմեթանը:
Նիտրոմեթանը օրգանական միացություն է, որն ունի CH3NO2 քիմիական բանաձև: Այն պատկանում է նիտրոմիացությունների կատեգորիային և ամենապարզ նիտրոմիացությունն է։ Սենյակային ջերմաստիճանում այս միացությունը հայտնվում է հեղուկ միացության տեսքով, որը անգույն է և յուղոտ: Դա սովորական բևեռային լուծիչ է, որն օգտակար է արդյունահանման նպատակներով:
Նկար 01. Նիտրոմեթանի քիմիական կառուցվածքը
Արդյունաբերական նպատակներով նիտրոմեթանը կարող է արտադրվել պրոպանի հետ ազոտաթթվի համադրմամբ: Այս ռեակցիան տեղի է ունենում գազային փուլում: Դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում բարձր ջերմաստիճանում։ Որպես արտադրանք, այս ռեակցիան արտադրում է չորս կարևոր օրգանական միացություններ՝ նիտրոմեթան, նիտրոէթան, 1-նիտրոպրոպան և 2-նիտրոպրոպան։ Բացի այդ, մենք կարող ենք լաբորատորիայում նիտրոմեթան արտադրել հեղուկ փուլում նատրիումի քլորացետատի և նատրիումի նիտրիտի միջև ռեակցիայի միջոցով:
Նիտրոմեթանի բազմաթիվ օգտագործումներ կան. հիմնական օգտագործումը նրա կարևորությունն է քլորացված լուծիչների կայունացման գործում: Այս քլորացված լուծիչները օգտագործվում են չոր մաքրման, կիսահաղորդչային մշակման, յուղազերծման և այլնի մեջ: Ավելին, նիտրոմեթանը կարևոր է որպես լուծիչ այնպիսի նյութերի տարրալուծման համար, ինչպիսիք են ակրիլային մոնոմերները: Այս լուծիչն ունի բավականին բարձր բևեռականություն:
Ի՞նչ է մեթիլ նիտրիտը:
Մեթիլ նիտրիտը օրգանական միացություն է, որն ունի CH3ONO քիմիական բանաձև: Այն պատկանում է ալկիլ նիտրիտների կատեգորիային և ամենապարզն է ալկիլ նիտրիտների միացությունների մեջ: Այս միացությունը հայտնվում է որպես դեղին գունավոր գազ սենյակային ջերմաստիճանում: Այն գոյություն ունի որպես մեթիլ նիտրիտների cis և trans conformers խառնուրդ: Cis կառուցվածքն ավելի կայուն է, քան տրանս կառուցվածքը:
Նկար 02. Մեթիլ նիտրիտի քիմիական կառուցվածքը
Մեթիլ նիտրիտը կարող է առաջանալ արծաթի նիտրիտի և յոդոմեթանի ռեակցիայի արդյունքում: Արծաթի նիտրիտը իր լուծույթում առկա է տարանջատված ձևով՝ առանձին արծաթի իոններ և նիտրիտ իոններ: Հետևաբար, յոդոմեթանի հետ ռեակցիայի ժամանակ մեթիլ խումբը հարձակվում է նիտրիտների խմբի կողմից՝ ազատելով յոդիդ իոններ։
Մեթիլ նիտրիտի օգտագործումը դիտարկելիս այն օքսիդացնող նյութ է և ջերմազգայուն պայթուցիկ նյութ: Հետևաբար, այն օգտակար է որպես հրթիռային շարժիչ և մոնոպելլանտ: Բացի այդ, այս միացությունը օգտակար է որպես նախադրյալ և միջանկյալ այլ քիմիական միացությունների սինթեզի համար:
Ո՞րն է տարբերությունը նիտրոմեթանի և մեթիլ նիտրիտի միջև:
Նիտրոմեթանի և մեթիլ նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոմեթանի քիմիական կառուցվածքում մեթիլ խմբի ածխածնի ատոմը ուղղակիորեն կապված է ազոտի ատոմին, մինչդեռ մեթիլ նիտրիտում ածխածնի միջև կա թթվածնի ատոմ: և ազոտի ատոմները:Ավելին, նիտրոմեթանը հայտնվում է որպես հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ մեթիլ նիտրիտը գազային միացություն է:
Ստորև աղյուսակը ամփոփում է նիտրոմեթանի և մեթիլ նիտրիտի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Նիտրոմեթան ընդդեմ մեթիլ նիտրիտ
Նիտրոմեթանը և մեթիլ նիտրիտը օրգանական միացություններ են, որոնք պարունակում են ազոտի և թթվածնի ատոմներ: Նիտրոմեթանի և մեթիլ նիտրիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ նիտրոմեթանի քիմիական կառուցվածքում մեթիլ խմբի ածխածնի ատոմը ուղղակիորեն կցվում է ազոտի ատոմին, մինչդեռ մեթիլ նիտրիտում կա թթվածնի ատոմ ածխածնի և ազոտի ատոմների միջև:
