Կատալիտիկ և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվների հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիտիկ ռեակտիվները չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները սպառվում են ռեակցիայի ընթացքում:
Կատալիտիկ ռեակտիվները և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները ռեակտիվների երկու տեսակ են որոշակի քիմիական ռեակցիայի մեջ: Կատալիտիկ ռեակտիվները գերազանցում են ստոյխիոմետրիկ ռեագենտներին: Դա պայմանավորված է նրանով, որ որոշակի քիմիական ռեակցիայի քիմիական արտադրանքը պետք է նախագծված լինի այնպես, որ ռեակցիայի վերջում ռեակցիայի ռեակտիվները պետք է տրոհվեն փոքր քայքայման արտադրանքների, որոնք չեն պահպանվում շրջակա միջավայրում:
Ի՞նչ են կատալիտիկ ռեագենտները:
Կատալիտիկ ռեակտիվները ռեակտիվներ են հատկապես քիմիական ռեակցիաներում, որոնք չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում: Կատալիզատորը նյութ է, որը կարող է մեծացնել որոշակի քիմիական ռեակցիայի ռեակցիայի արագությունը: Ռեակցիայի արագության բարձրացման գործընթացը «կատալիզ» է։ Կատալիզատորի առավել առանձնահատուկ հատկությունն այն է, որ քիմիական ռեակցիան չի սպառում կատալիզատորները ռեակցիայի առաջընթացի ընթացքում: Սակայն այս նյութն անմիջականորեն մասնակցում է ռեակցիային։ Հետևաբար, այս նյութը վերամշակվում է, և մենք կարող ենք այն առանձնացնել ռեակցիայի խառնուրդից, որպեսզի այն օգտագործենք այլ ռեակցիայի համար: Ավելին, մեզ անհրաժեշտ է կատալիզատորի միայն փոքր քանակություն քիմիական ռեակցիայի կատալիզացման համար:
Նկար 01. Ֆերմենտները կենսակատալիզատորներ են
Ընդհանրապես, քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում ավելի արագ, երբ կա կատալիզատոր: Դա պայմանավորված է նրանով, որ կատալիզատորը կարող է այլընտրանքային ճանապարհ ապահովել ռեակցիայի առաջացման համար: Այլընտրանքային ուղին միշտ ունի ցածր ակտիվացման էներգիա, քան սովորական ուղին (որը տեղի է ունենում կատալիզատորի բացակայության դեպքում): Ավելին, կատալիզատորը հակված է ռեակտիվների հետ միջանկյալ նյութ ձևավորելու, և այն հետագայում վերածնվում է: Այնուամենայնիվ, եթե նյութը նվազեցնում է ռեակցիայի արագությունը, մենք այն անվանում ենք ինհիբիտոր:
Մենք կարող ենք կատալիզատորները դասակարգել որպես միատարր կամ տարասեռ կատալիզատորներ: Եթե այն համասեռ է, նշանակում է, որ կատալիզատորը և ռեակտիվները գտնվում են նյութի նույն փուլում (այսինքն՝ հեղուկ փուլում): Մյուս կողմից, եթե կատալիզատորը գտնվում է ռեակտիվներից տարբեր փուլում, ապա այն տարասեռ կատալիզատոր է: Այստեղ գազային ռեակտիվները ներծծվում են պինդ կատալիզատորի մակերեսի վրա:
Ի՞նչ են ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները:
Ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները քիմիական ռեակցիայի ռեակտիվներ են, որոնք սպառվում են ռեակցիայի ընթացքում:Հետևաբար, ստոյխիոմետրիկ ռեագենտը ակտիվորեն մասնակցում է քիմիական ռեակցիային։ Այս սպառման շնորհիվ ստոյխիոմետրիկ ռեագենտը չի վերականգնվում ռեակցիայի ավարտից հետո։
Նկար 02. Տարբեր ռեակտիվներ
Ավելին, այս տեսակի ռեակտիվները տարբերվում են կատալիտիկ ռեակտիվներից, քանի որ դրանք չեն բարձրացնում ռեակցիայի արագությունը (ակտիվացման էներգիայի վրա ազդեցություն չունեն):
Ո՞րն է տարբերությունը կատալիտիկ և ստոյխիոմետրիկ ռեագենտների միջև:
Կատալիտիկ և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվների հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիտիկ ռեակտիվները չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները սպառվում են ռեակցիայի ընթացքում: Հետևաբար, կատալիտիկ ռեակտիվները գերազանցում են ստոյխիոմետրիկ ռեագենտներին:Ավելին, կատալիտիկ ռեակտիվները կարող են նվազեցնել քիմիական ռեակցիայի ակտիվացման էներգիայի արգելքը, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները չեն կարող ազդել ակտիվացման էներգիայի վրա:
Հետևյալ աղյուսակը ամփոփում է կատալիտիկ և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվների տարբերությունը:
Ամփոփում – կատալիտիկ ընդդեմ ստոյխիոմետրիկ ռեագենտների
Կատալիտիկ ռեակտիվները և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները ռեակտիվների երկու տեսակ են որոշակի քիմիական ռեակցիայի մեջ: Կատալիտիկ և ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվների հիմնական տարբերությունն այն է, որ կատալիտիկ ռեակտիվները չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ ռեակտիվները սպառվում են ռեակցիայի ընթացքում: Հետևաբար, կատալիտիկ ռեակտիվները գերազանցում են ստոյխիոմետրիկ ռեագենտներին:
