Վերջնակետի և ստոիխիոմետրիկ կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ վերջնակետը գալիս է հենց ստոիխիոմետրիկ կետից հետո, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ կետը ամենաճշգրիտ կետն է, որտեղ չեզոքացումն ավարտվում է:
Թթու-բազային տիտրումը ներառում է չեզոքացման ռեակցիա, որը տեղի է ունենում այն կետում, որտեղ թթուն արձագանքում է քիմիապես հավասար քանակությամբ հիմքի հետ: Այնուամենայնիվ, կա մի փոքր տարբերություն տեսական կետի միջև, որտեղ ռեակցիան ճշգրիտ ավարտվում է և այն կետի միջև, որտեղ մենք այն գործնականում հայտնաբերում ենք: Ավելին, պետք է նաև նկատի ունենալ, որ համարժեք կետ տերմինը ստոիխիոմետրիկ կետի ավելի հաճախ օգտագործվող անվանումն է:
Ի՞նչ է վերջնակետը:
Այն կետը, որտեղ արձագանքը կարծես ավարտված է, տիտրման վերջնակետն է: Մենք կարող ենք փորձնականորեն որոշել այս կետը: Սա գործնականում հասկանալու համար դիտարկենք մի օրինակ։ Ենթադրենք, որ մենք տիտրում ենք 100 մլ 0,1 Մ աղաթթու (HCl) 0,5 մ նատրիումի հիդրօքսիդով։
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Մենք թթու ենք պահում տիտրման կոլբայի մեջ և տիտրում NaOH-ի դեմ՝ որպես ցուցիչ մեթիլ նարնջի առկայության դեպքում: Թթվային միջավայրում ցուցիչը անգույն է և հիմնական միջավայրում այն ցույց է տալիս վարդագույն գույն: Ի սկզբանե տիտրման կոլբայի մեջ կա միայն թթու (HCl 0,1 Մ/100 մլ); լուծույթի pH-ը հավասար է 2-ի: Երբ ավելացնում ենք NaOH, լուծույթի pH-ը մեծանում է միջավայրում թթվի որոշ քանակի չեզոքացման պատճառով: Մենք պետք է անընդհատ կաթիլ առ կաթիլ ավելացնենք հիմքը, մինչև այն հասնի ավարտին: Ռեակցիայի pH-ը դառնում է 7-ի, երբ ռեակցիան ավարտվում է։Նույնիսկ այս պահին ցուցիչը միջավայրում գույն չի ցույց տալիս, քանի որ այն փոխում է գույնը հիմնական միջավայրում:
Գույնի փոփոխությունը դիտարկելու համար մենք պետք է ավելացնենք ևս մեկ կաթիլ NaOH, նույնիսկ չեզոքացման ավարտից հետո: Այս պահին լուծույթի pH-ը կտրուկ փոխվում է: Սա այն կետն է, որտեղ մենք դիտարկում ենք, երբ ռեակցիան ավարտված է:
Ի՞նչ է ստոյխիոմետրիկ կետը:
Համարժեքության կետը ստոյխիոմետրիկ կետի ընդհանուր անունն է: Դա այն կետն է, որտեղ թթուն կամ հիմքն ավարտում է իր չեզոքացման ռեակցիան: Ռեակցիան տեսականորեն ավարտված է այս պահին, բայց գործնականում մենք չենք կարող ճշգրիտ կետը դիտարկել: Ավելի լավ է, եթե կարողանանք որոշել, թե երբ է հասել համարժեք կետին, քանի որ դա հենց այն կետն է, որտեղ տեղի է ունեցել չեզոքացում: Այնուամենայնիվ, մենք կարող ենք դիտարկել ռեակցիայի ավարտը վերջնակետում:
Նկար 01. Տիտրման գրաֆիկ, որը ցույց է տալիս համարժեքության կետը
Եթե դիտարկենք վերևի նույն օրինակը, ռեակցիայի սկզբում միջավայրում ունենք միայն թթու (HCl): Մինչ այն կհասնի համարժեքության կետին, NaOH-ի ավելացմամբ մենք չհակազդեցություն ստացանք թթու և առաջացրինք աղ (HCl և NaCl): Համարժեքության կետում մենք միջինում միայն աղ ունենք: Վերջնական կետում մենք ունենք աղ և հիմք (NaCl և NaOH) միջինում:
Ո՞րն է տարբերությունը վերջնակետի և ստոյխիոմետրիկ կետի միջև:
Վերջնակետը և ստոյխիոմետրիկ կետը (ընդհանուր, համարժեք կետ) միշտ տարբերվում են միմյանցից: Վերջնակետի և ստոիխիոմետրիկ կետի հիմնական տարբերությունն այն է, որ վերջնակետը գալիս է հենց ստոիխիոմետրիկ կետից հետո, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ կետը ամենաճշգրիտ կետն է, որում ավարտվում է չեզոքացումը:Ավելին, մենք կարող ենք դիտարկել վերջնակետը, բայց գործնականում չենք կարող դիտարկել ստոիխիոմետրիկ կետը:
Ամփոփում – Վերջնակետ ընդդեմ ստոյխիոմետրիկ կետ
Վերջնակետը և ստոյխիոմետրիկ կետը (ընդհանուր, համարժեք կետ) միշտ տարբերվում են միմյանցից: Վերջնակետի և ստոիխիոմետրիկ կետի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ վերջնակետը գալիս է հենց ստոյխիոմետրիկ կետից հետո, մինչդեռ ստոյխիոմետրիկ կետը ամենաճշգրիտ կետն է, որտեղ չեզոքացումն ավարտվում է:
