H2S-ի և SO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ H2S-ն ունի փտած ձվի հոտ, մինչդեռ SO2-ն ունի այրված լուցկու հոտ:
Եվ H2S-ը և SO2-ը գազային միացություններ են սենյակային ջերմաստիճանում: Այս միացությունները պարունակում են ծծմբի ատոմներ։ H2S-ը ծծմբի հիդրիդ է, մինչդեռ SO2-ը ծծմբի օքսիդ է: Ավելին, այս երկու գազերն էլ սուր հոտ ունեն։
Ինչ է H2S?
H2S-ը ջրածնի սուլֆիդ է: Սենյակային ջերմաստիճանի գազ է՝ փտած ձվի հոտով։ Հետևաբար, այն ունի սուր և նյարդայնացնող հոտ: Այս գազը շատ թունավոր է։ Ավելին, այն քայքայիչ է և դյուրավառ: Հետեւաբար, մենք պետք է զգույշ վարվենք դրա հետ:H2S-ի մոլային զանգվածը 38,09 գ/մոլ է։ Այն հայտնվում է որպես անգույն գազ։
H2S գազը մի փոքր ավելի խիտ է, քան սովորական մթնոլորտային օդը: Այնուամենայնիվ, օդի և H2S-ի խառնուրդը կարող է պայթուցիկ ռեակցիաներ առաջացնել: Ավելին, այս գազը օդում այրվում է կապույտ բոցով թթվածնի առկայության դեպքում: Այս ռեակցիան տալիս է SO2 և ջուր։ Ընդհանուր առմամբ, H2S գազը գործում է որպես վերականգնող նյութ, քանի որ այն կարող է ենթարկվել միայն օքսիդացման, քանի որ այս միացության ծծմբի ատոմը գտնվում է իր նվազագույն օքսիդացման վիճակում (չի կարող հետագայում կրճատվել):
Նկար 01. H2S գազի կառուցվածքը
Մենք կարող ենք օգտագործել H2S տարրական ծծումբ ստանալու համար: H2S-ի և SO2-ի ռեակցիան կատալիզատորի և բարձր ջերմաստիճանի առկայության դեպքում տալիս է տարրական ծծումբ և ջուր: Սա H2S-ի ոչնչացման կարևոր մեթոդ է: Ավելին, H2S-ը մի փոքր ջրում լուծվող է և լուծարվելուց հետո այն կարող է թույլ թթու ձևավորել:
H2S-ը կարող է փոխազդել մետաղների հետ և առաջացնել մետաղների սուլֆիդներ: Այս մետաղական սուլֆիդները ջրի մեջ չլուծվող միացություններ են, որոնք ունեն մուգ գույներ: Օրինակ, մենք կարող ենք օգտագործել կապարի (II) ացետատով կիրառվող թուղթ՝ նմուշից առաջացող H2S հայտնաբերելու համար, քանի որ թղթի մեջ կապարը կարող է արձագանքել H2S-ի հետ՝ ձևավորելով սև գույնի կապարի սուլֆիդ:
Ի՞նչ է SO2:
SO2-ը ծծմբի երկօքսիդ է: Այն թունավոր գազ է, որն անգույն է և ունի այրված լուցկու հոտ։ Բնության մեջ այս գազը առաջացել է հրաբխային ժայթքումներից: Այս գազի մոլային զանգվածը 64,8 գ/մոլ է։ Թեթևակի ջրում լուծվող է և լուծվելուց առաջանում է ծծմբաթթու։ Ավելին, այս գազը կարող է ենթարկվել ինչպես օքսիդացման, այնպես էլ վերականգնողական ռեակցիաների, քանի որ այս մոլեկուլում ծծմբի ատոմը գտնվում է նվազագույն և ամենաբարձր օքսիդացման վիճակների միջև, որոնք կարող են ցույց տալ ծծմբի ատոմը: Հետևաբար, SO2-ը կարող է հանդես գալ և որպես վերականգնող և որպես օքսիդացնող նյութ:
Նկար 02. SO2 գազի կառուցվածքը
ՍՕ2-ի արտադրությունը դիտարկելիս այն հիմնականում արտադրվում է ծծմբաթթվի արտադրությունից: Ավելին, SO2 գազը այրվող ծծմբի (կամ ծծումբ պարունակող այրվող նյութի) արդյունքն է։ Բացի այդ, այս գազը կալցիումի սիլիկատային ցեմենտի արտադրության կողմնակի արտադրանք է: Մենք կարող ենք SO2 արտադրել SO2-ի հետ ջրային հիմքի ռեակցիայից։
Ո՞րն է տարբերությունը H2S-ի և SO2-ի միջև:
Եվ H2S-ը և SO2-ը գազային միացություններ են սենյակային ջերմաստիճանում: H2S-ի և SO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ H2S-ն ունի փտած ձվի հոտ, մինչդեռ SO2-ն ունի այրված լուցկու հոտ: Հետևաբար, այս երկու գազերն էլ ունեն սուր հոտ: Բացի այդ, մենք կարող ենք արտադրել H2S թթու գազի տարանջատման միջոցով, մինչդեռ մենք կարող ենք արտադրել SO2 որպես ծծմբաթթվի արտադրության կողմնակի արտադրանք:
Այս գազերի օգտագործումը դիտարկելիս մենք կարող ենք օգտագործել H2S տարրական ծծմբի արտադրության համար, մետաղների որակական վերլուծության ժամանակ, որպես մետաղների սուլֆիդների նախադրյալ և այլն:, մինչդեռ SO2-ը օգտակար է որպես ծծմբաթթվի ավետաբեր, որպես սննդային հավելում, որպես վերականգնող նյութ, գինեգործության մեջ և այլն։
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է տարբերությունը H2S-ի և SO2-ի միջև:
Ամփոփում – H2S ընդդեմ SO2
Եվ H2S-ը և SO2-ը գազային միացություններ են սենյակային ջերմաստիճանում: H2S-ի և SO2-ի հիմնական տարբերությունն այն է, որ H2S-ն ունի փտած ձվի հոտ, մինչդեռ SO2-ն ունի այրված լուցկու հոտ:
