Սիլիցիումի և ածխածնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածինը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սիլիցիումը մետալոիդ է:
Ածխածինը և սիլիցիումը, երկուսն էլ պարբերական համակարգի նույն խմբում են (14 խումբ): Այսպիսով, նրանք ունեն չորս էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում: Դրանք տեղի են ունենում երկու օքսիդացման վիճակում՝ +2 և +4: Եվ երկուսն էլ գոյություն ունեն որպես հսկա մոլեկուլային ցանցեր:
Ի՞նչ է սիլիկոնը:
Սիլիկոնը 14 ատոմային համարով տարրն է, և այն նույնպես գտնվում է պարբերական համակարգի 14-րդ խմբում՝ ածխածնի ներքևում։ Այն ունի քիմիական նշան Si. Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6 3s23p2Սիլիկոնը կարող է հեռացնել չորս էլեկտրոն և ձևավորել +4 լիցքավորված կատիոն, կամ կարող է կիսել այս էլեկտրոնները՝ ձևավորելով չորս կովալենտ կապեր։
Նկար 01. Մաքրված սիլիցիում
Սիլիցիումը կարող ենք բնութագրել որպես մետալոիդ, քանի որ այն ունի և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական հատկություններ: Սիլիցիումը կոշտ և իներտ մետալոիդ պինդ է: Սիլիցիումի հալման կետը 1414 oC է, իսկ եռման կետը՝ 3265 oC: Բյուրեղանման սիլիցիումը շատ փխրուն է: Բնության մեջ այն շատ հազվադեպ է որպես մաքուր սիլիցիում: Հիմնականում այն առաջանում է որպես օքսիդ կամ սիլիկատ: Քանի որ արտաքին օքսիդի շերտը պաշտպանում է սիլիցիումը, այն ավելի քիչ ենթակա է քիմիական ռեակցիաների: այն օքսիդացնելու համար պահանջում է բարձր ջերմաստիճան: Ի հակադրություն, սիլիցիումը փոխազդում է ֆտորի հետ սենյակային ջերմաստիճանում։ Սիլիցիումը չի փոխազդում թթուների հետ, այլ փոխազդում է խտացված ալկալիների հետ։
Ավելին, կան սիլիցիումի բազմաթիվ արդյունաբերական կիրառություններ: Սիլիկոնը կիսահաղորդիչ է, հետևաբար, օգտակար է համակարգիչների և էլեկտրոնային սարքերի համար: Սիլիցիումի միացությունները, ինչպիսիք են սիլիկատը կամ սիլիկատները, մեծ նշանակություն ունեն կերամիկական, ապակու և ցեմենտի արդյունաբերության մեջ:
Ի՞նչ է ածխածինը:
Ածխածինը ամենուր է: Ածխածին պարունակող միլիոնավոր միացություններ կան։ Այսպիսով, մենք կարող ենք ասել, որ ածխածինը մեր մարմնի շրջանակն է: Դրա պատճառներից մեկը ածխածնի կարողությունն է՝ մեծ թվով տարրերով չորս կովալենտ կապեր ձևավորելու։ Այս միացությունները կայուն են և կարող են առաջանալ շղթաների կամ օղակների տեսքով: Ածխածնի ատոմները փոքր են, և դա թույլ է տալիս ածխածնի երկու ատոմներին մոտենալ, որպեսզի p ուղեծրերում էլեկտրոնները համընկնեն՝ ձևավորելով բազմաթիվ կապեր։
Նկար 02. Գրաֆիտ և ադամանդ
Ածխածինն ունի ատոմային թիվը վեց, և այն պարբերական համակարգի 14-րդ խմբի ոչ մետաղ է։ Ածխածնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p2 Ածխածինը սև/մոխրագույն պինդ գույն է:. Որպես մաքուր ածխածին, ամենատարածված ձևերն են գրաֆիտը, ածուխը և ադամանդը: Գրաֆիտում վեցանկյուն դասավորված ածխածնի ատոմները կազմում են շերտեր։ Շերտերի միջև կա մի փոքր բաց, և էլեկտրոնները տեղակայվում են շերտերի ներսում: Դրա պատճառով գրաֆիտն ունի էլեկտրական հաղորդունակություն: Ադամանդը մեր իմացած ամենադժվար հանքանյութն է: Այսպիսով, յուրաքանչյուր ածխածին կցվում է չորս այլ ածխածինների հետ կովալենտային կապերով, և այս միավորը կրկնում է ադամանդներ առաջացնելու համար: Հետևաբար, ադամանդն ունի կոշտ քառանիստ ցանց: Ադամանդը լավ ջերմահաղորդիչ է և ունի հատուկ օպտիկական բնութագրեր։
Ո՞րն է տարբերությունը սիլիցիումի և ածխածնի միջև:
Սիլիկոնը 14 ատոմային համարով տարրն է, և այն նաև գտնվում է պարբերական աղյուսակի 14-րդ խմբում, ածխածնի ներքևում, մինչդեռ ածխածինը 6 ատոմային համարով տարրն է և այն նաև պարբերականի 14-րդ խմբում է։ սեղան, հենց սիլիցիումի վերևում:Այնուամենայնիվ, սիլիցիումի և ածխածնի միջև տարբերությունն այն է, որ ածխածինը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սիլիցիումը մետաղական է:
Ավելին, ածխածինը և սիլիցիումը ունեն նույն ընդհանուր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան, ինչ s2, p2 Բայց սիլիցիումի միջև տարբերություն կա: և ածխածին: Սիլիցիումում էլեկտրոնները տարածվում են 3-րդ էներգետիկ մակարդակի վրա, մինչդեռ ածխածնի մեջ այն գտնվում է միայն 2-րդ էներգիայի մակարդակում: Այս տարբերությունը տեղի է ունենում ածխածնի պատճառով 2-րդ շրջանում, իսկ սիլիցիումը՝ 3-րդ շրջանում: Սիլիցիումի ատոմն ավելի մեծ է, քան ածխածնի ատոմը։ Ավելին, սիլիցիումի և ածխածնի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ սիլիցիումը ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան ածխածինը: Բացի այդ, բնության մեջ հանդիպում են մաքուր ածխածնի միացություններ, ինչպիսիք են ադամանդը, գրաֆիտը և ածուխը: Սակայն մաքուր սիլիցիումային միացություններ գրեթե չեն հայտնաբերվել: Նրանք գոյություն ունեն որպես օքսիդներ կամ սիլիկատներ:
Ստորև բերված ինֆորոգրաֆիկան ամփոփում է սիլիցիումի և ածխածնի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Սիլիցիում ընդդեմ ածխածնի
Սիլիցիումը և ածխածինը երկու կարևոր քիմիական տարրեր են: Նրանց միջև կան մի քանի տարբերություններ, ինչպես նշված է վերևում: Սիլիցիումի և ածխածնի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ածխածինը ոչ մետաղ է, մինչդեռ սիլիցիումը մետալոիդ է:
