Սիլիցիումի և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիցիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ սիլիկոնը քիմիական միացություն է:
Սիլիցիումը սիլիցիումի սովորական օքսիդային ձև է: Սիլիցիումը կոմերցիոնորեն պատրաստվում է սիլիցիումի միջոցով էլեկտրական աղեղային վառարանում: Ե՛վ սիլիցիումը, և՛ սիլիցիումը ունեն վանդակավոր կառուցվածք: Բայց սիլիցիումը սիլիցիումից տարբերվում է սիլիցիում-թթվածին կովալենտային կապի առկայությամբ։ Սա հաշվի է առնում երկուսի միջև եղած բոլոր տարբեր հատկությունները:
Ի՞նչ է սիլիկոնը:
Սիլիկոնը 14 ատոմային համարով տարրն է, և այն նույնպես գտնվում է պարբերական համակարգի 14-րդ խմբում՝ ածխածնի ներքևում։ Դրա խորհրդանիշը Si-ն է, իսկ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2:Սիլիկոնը կարող է հեռացնել չորս էլեկտրոն և ձևավորել +4 լիցքավորված կատիոն, կամ կարող է կիսել այս էլեկտրոնները՝ ձևավորելով չորս կովալենտ կապեր։
Նկար 01. Սիլիկոն
Սիլիցիումը կարող ենք բնութագրել որպես մետալոիդ, քանի որ այն ունի և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական հատկություններ: Ավելին, այն կոշտ և իներտ մետալոիդ պինդ է: Սիլիցիումի հալման ջերմաստիճանը 1414 oC է, իսկ եռմանը՝ 3265 oC։ Բյուրեղանման սիլիցիումը շատ փխրուն է: Բնության մեջ այն շատ հազվադեպ է որպես մաքուր սիլիցիում: Հիմնականում այն առաջանում է որպես օքսիդ կամ սիլիկատ:
Քանի որ սիլիցիումը պաշտպանված է արտաքին օքսիդային շերտով, այն ավելի քիչ ենթակա է քիմիական ռեակցիաների: Նրա օքսիդացման համար անհրաժեշտ է բարձր ջերմաստիճան։ Այնուամենայնիվ, սիլիցիումը փոխազդում է ֆտորի հետ սենյակային ջերմաստիճանում: Սիլիցիումը չի փոխազդում թթուների հետ, այլ փոխազդում է խտացված ալկալիների հետ։Սիլիցիումի արդյունաբերական օգտագործումը շատ է: Սիլիկոնը կիսահաղորդիչ է, հետևաբար, այն հիմնականում կարևոր է համակարգիչների և էլեկտրոնային սարքերի համար:
Ի՞նչ է սիլիկան:
Սիլիցիումը գոյություն ունի որպես իր օքսիդ բնության մեջ, և մենք անվանում ենք սիլիցիում: Սիլիկան ունի SiO2 մոլեկուլային բանաձևը (սիլիցիումի երկօքսիդ): Այն առատ հանքանյութ է երկրակեղևի վրա և հանդիսանում է ավազի, քվարցի և շատ այլ հանքանյութերի հիմնական բաղադրիչը: Որոշ հանքանյութեր ունեն մաքուր սիլիցիում, սակայն որոշ սիլիցիում խառնվում է այլ տարրերի հետ։
Նկար 02. ավազահատիկ սիլիցիում
Սիլիցիումի մեջ սիլիցիումի և թթվածնի ատոմները միանում են միմյանց կովալենտային կապերով՝ ձևավորելով հսկայական բյուրեղային կառուցվածք։ Սիլիցիումի յուրաքանչյուր ատոմ ունի չորս թթվածնի ատոմ, որը շրջապատում է այն (չորսանկյուն): Սիլիկան էլեկտրականություն չի փոխանցում, քանի որ չկան տեղայնացված էլեկտրոններ:Ավելին, այն բարձր ջերմակայունացված է: Սիլիկան ունի շատ բարձր հալման կետ, քանի որ մեծ քանակությամբ սիլիցիում-թթվածնային կապեր պետք է կոտրվեն, որպեսզի այն հալվի: Երբ մենք տալիս ենք շատ բարձր ջերմաստիճան և սառչում ենք որոշակի արագությամբ, հալած սիլիցիումը կպնդանա՝ ձևավորելով ապակի։ Սիլիցիումը չի փոխազդում որևէ թթվի հետ, բացի ջրածնի ֆտորից: Ավելին, այն չի լուծվում ջրում կամ որևէ օրգանական լուծիչում։
Ոչ միայն սիլիցիումի պարունակությունն առատ է երկրակեղևում, այլև այն զգալի քանակությամբ առկա է նաև մեր մարմնում: Այս միացությունը մեզ անհրաժեշտ է ոսկորների, աճառների, եղունգների, ջլերի, ատամների, մաշկի, արյան անոթների և այլնի առողջ պահպանման համար: Այն բնականաբար առկա է ջրի, գազարի, հացի, եգիպտացորենի փաթիլների, սպիտակ բրնձի, բանանի, չամիչի և այլնի մեջ: Սիլիցիումը շատ կարևոր է կերամիկական, ապակու և ցեմենտի արդյունաբերության մեջ:
Ո՞րն է տարբերությունը սիլիցիումի և սիլիցիումի միջև:
Սիլիցիումը և սիլիցիումը երկու տարբեր քիմիական տեսակներ են: Սիլիցիումի և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիցիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ սիլիկոնը քիմիական միացություն է:Սիլիցիումի հալման ջերմաստիճանն ավելի բարձր է, քան սիլիցիումը: Ավելին, սիլիցիումը կիսահաղորդիչ է, բայց սիլիցիումի պարունակությունը էլեկտրականություն չի փոխանցում: Սիլիցիումի և սիլիցիումի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ սիլիցիումը շատ հազվադեպ է գոյություն ունի որպես մաքուր միացություն, մինչդեռ սիլիցիումը առատ է երկրի վրա: Ավելին, բյուրեղյա սիլիցիումը շատ փխրուն է, բայց բյուրեղապակի սիլիցիումը՝ կարծր:
Ամփոփում – Սիլիկոն ընդդեմ սիլիցիում
Սիլիցիումի և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունն այն է, որ սիլիցիումը քիմիական տարր է, մինչդեռ սիլիկոնը քիմիական միացություն է: Ե՛վ սիլիցիումը, և՛ սիլիցիումը ունեն վանդակավոր կառուցվածք: Բայց սիլիցիումը սիլիցիումից տարբերվում է սիլիցիում-թթվածին կովալենտային կապի առկայությամբ։ Սա բացատրում է սիլիցիումի և սիլիցիումի հիմնական տարբերությունը:
