Ազիմուտային և հիմնական քվանտային թվերի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազիմուտալ քվանտային թիվը նկարագրում է ատոմում էլեկտրոնի անկյունային իմպուլսը, մինչդեռ հիմնական քվանտային թիվը նկարագրում է էլեկտրոնային ուղեծրի չափը:
Քվանտային թվերը արժեքներ են, որոնք կարևոր են ատոմի էներգիայի մակարդակները նկարագրելու համար: Կան չորս քվանտային թվեր, որոնք մենք կարող ենք օգտագործել ատոմում էլեկտրոնի դիրքը նկարագրելու համար: Դրանք են՝ հիմնական քվանտային թիվը, ազիմուտալ քվանտային թիվը, մագնիսական քվանտային թիվը և սպին քվանտային թիվը։
Ի՞նչ է ազիմուտալ քվանտային թիվը:
Ազիմուտալ քվանտային թիվն այն քվանտային թիվն է, որը նկարագրում է ատոմում էլեկտրոնի անկյունային իմպուլսը։Հետևաբար, մենք կարող ենք այն անվանել նաև ուղեծրային անկյունային իմպուլսի քվանտային թիվ։ «l» տառը նշանակում է ազիմուտային քվանտային թիվը։ Ավելին, այս քվանտային թիվը որոշում է ուղեծրի ձևերը, որոնցում գոյություն ունի էլեկտրոն: Այն չորս քվանտային թվերի բազմությունից երկրորդն է։ Այսպիսով, մենք կարող ենք այն անվանել նաև որպես երկրորդ քվանտային թիվ (քանի որ չորս քվանտային թվերը նկարագրում են ատոմում էլեկտրոնի քվանտային վիճակը): Հավասարումը, որը կարող է կապել ազիմուտային քվանտային թիվը անկյունային իմպուլսի հետ, հետևյալն է.
L2Ψ=h 2 լ (l +1) Ψ
Այնտեղ, որտեղ L2-ը ուղեծրի անկյունային իմպուլսի օպերատորն է, Ψ-ը էլեկտրոնի ալիքային ֆունկցիան է, իսկ h-ը՝ կրճատված տախտակի հաստատունը: Այստեղ ես միշտ դրական ամբողջ թիվ եմ: Ըստ քվանտային մեխանիկայի՝ էներգիայի յուրաքանչյուր մակարդակ ունի տարբեր ենթաշերտեր։ Այս ենթափեղկերը տարբերվում են միմյանցից իրենց ձևով և կողմնորոշմամբ։ Էներգիայի մակարդակի ենթաշերտերը կոչվում են – I, 0 և + l:
| Ազիմուտալ թիվ | Նշում | Օրբիտալների թիվը | Էլեկտրոնների առավելագույն քանակը |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | զ | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Նկար 02. Ազիմուտալ քվանտային թվեր տատանվում են –l, 0-ից մինչև +l
Ի՞նչ է հիմնական քվանտային թիվը:
Գլխավոր քվանտային թիվը քվանտային թիվ է, որը նկարագրում է էներգիայի հիմնական մակարդակը, որում գոյություն ունի էլեկտրոն: Մենք այն կարող ենք նշել որպես «n»: Քանի որ դա չորս տարբեր քվանտային թվերից առաջինն է. մենք կարող ենք այն անվանել նաև առաջին քվանտային թիվ։ Հիմնական քվանտային թվի արժեքը 1-ից սկսած դրական ամբողջ թիվ է, այսինքն՝ n=1, 2, 3, …
Որքան բարձր է հիմնական քվանտային թվի արժեքը, այնքան բարձր է էլեկտրոնի էներգիան; Այսպիսով, էլեկտրոնը թույլ կապված է ատոմի հետ: Դա նշանակում է; բարձր «n» արժեքները վերաբերում են ավելի բարձր էներգիայի մակարդակներին: Ավելին, յուրաքանչյուր «n» արժեքի համար կան առանձին արժեքներ ազիմուտային քվանտային թվի, մագնիսական քվանտային թվի և սպին քվանտային թվի համար: Դա պայմանավորված է նրանով, որ յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակ ունի համապատասխանաբար իր ենթաթելերը, ուղեծրերը և էլեկտրոնային զույգերը:
Ո՞րն է տարբերությունը ազիմուտալի և հիմնական քվանտային թվի միջև:
Քվանտային թվերը արժեքներ են, որոնք կարևոր են ատոմի էներգիայի մակարդակները նկարագրելու համար: Կան չորս տարբեր քվանտային թվեր, և առաջին երկուսը հիմնական քվանտային թիվն է և ազիմուտալ քվանտային թիվը: Ազիմուտային և հիմնական քվանտային թվի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազիմուտալ քվանտային թիվը նկարագրում է ատոմում էլեկտրոնի անկյունային իմպուլսը, մինչդեռ հիմնական քվանտային թիվը նկարագրում է էլեկտրոնային ուղեծրի չափը: Ազիմուտային քվանտային թիվը կարող ենք նշել որպես «l», իսկ հիմնական քվանտային թիվը՝ «n»:
Ավելին, ազիմուտալ քվանտային թիվը նկարագրում է անկյունային իմպուլսը և ուղեծրի ձևը, մինչդեռ հիմնական քվանտային թիվը բնութագրում է էներգիայի մակարդակը, որում գոյություն ունի էլեկտրոն:
Ստորև ինֆոգրաֆիկայում ամփոփված է ազիմուտային և հիմնական քվանտային թվերի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Ազիմուտալ ընդդեմ հիմնական քվանտային համարի
Քվանտային թվերը արժեքներ են, որոնք նկարագրում են ատոմի էներգիայի մակարդակները: Կան չորս տարբեր քվանտային թվեր, և առաջին երկուսը հիմնական քվանտային թիվն է և ազիմուտալ քվանտային թիվը: Ազիմուտային և հիմնական քվանտային թվերի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ազիմուտալ քվանտային թիվը նկարագրում է ատոմում էլեկտրոնի անկյունային իմպուլսը, մինչդեռ հիմնական քվանտային թիվը նկարագրում է էլեկտրոնային ուղեծրի չափը:
