Օրբիտային դիագրամի և էլեկտրոնների կազմաձևման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ուղեծրային դիագրամը ցույց է տալիս էլեկտրոնները սլաքների մեջ՝ ցույց տալով էլեկտրոնների սպինը: Սակայն էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան մանրամասներ չի ցուցադրում էլեկտրոնների սպինի վերաբերյալ:
Օրբիտային դիագրամը ցույց է տալիս էլեկտրոնների դասավորությունը, որը տրված է էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից: Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան մանրամասներ է տալիս ատոմների ուղեծրերում էլեկտրոնների բաշխման մասին։ Սակայն ուղեծրային դիագրամը ցույց է տալիս նաև էլեկտրոնների սպինը։ Սա ուղեծրային դիագրամի և էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հիմնական տարբերությունն է:
Ի՞նչ է ուղեծրային դիագրամը:
Օրբիտային դիագրամը դիագրամի մի տեսակ է, որը ցույց է տալիս էլեկտրոնների բաշխվածությունը ատոմի ուղեծրերում և ցույց է տալիս այդ էլեկտրոնների սպինը։ Այն նշումների տեսակ է, որը ցույց է տալիս, թե որ ուղեծրերն են լցված, որոնք՝ մասամբ: Այստեղ մենք օգտագործում ենք սլաքներ՝ էլեկտրոնները ներկայացնելու համար: Սլաքի ծայրի ուղղությունը (վեր կամ վար) ցույց է տալիս էլեկտրոնի պտույտը:
Նկար 01. Ազոտի ուղեծրային դիագրամ
Օրբիտալը կարող է ունենալ առավելագույնը երկու էլեկտրոն: Համաձայն Պաուլիի բացառման սկզբունքի՝ նույն ատոմում երկու էլեկտրոնները չեն կարող ունենալ նույն քվանտային թիվը։ Սա նշանակում է, որ նույնիսկ եթե մնացած բոլոր քվանտային թվերը նույնն են, սպին քվանտային թիվը տարբեր է:Նույն ուղեծրում գտնվող երկու էլեկտրոններն ունեն հակառակ սպին: Վերոնշյալ պատկերը ցույց է տալիս ուղեծրային դիագրամի օրինակ:
Ի՞նչ է էլեկտրոնի կազմաձևումը:
Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան ատոմի էլեկտրոնները դասավորելու միջոց է՝ ցույց տալով այդ էլեկտրոնների բաշխվածությունը ուղեծրերում։ Ավելի վաղ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան մշակվել էր ատոմի Բորի մոդելի միջոցով: Սա ճշգրիտ է ավելի քիչ էլեկտրոններով փոքր ատոմների համար, սակայն մեծ թվով էլեկտրոններով մեծ ատոմներ դիտարկելիս մենք պետք է օգտագործենք քվանտային տեսությունը՝ էլեկտրոնների բաշխումը որոշելու համար:
Ըստ քվանտային մեխանիկայի՝ էլեկտրոնային թաղանթը մի քանի էլեկտրոնների վիճակն է, որոնք կիսում են նույն հիմնական քվանտային թիվը, և մենք անվանում ենք թաղանթը՝ օգտագործելով էներգիայի մակարդակի և ուղեծրի տեսակի համար, որը մենք դիտարկում ենք, օրինակ. 2s-ը վերաբերում է 2-րդ էներգետիկ մակարդակի էլեկտրոնային թաղանթի s ուղեծրին: Ավելին, կա մի օրինաչափություն, որը նկարագրում է էլեկտրոնների առավելագույն քանակը, որը կարող է պարունակել էլեկտրոնային թաղանթը:Այստեղ այս առավելագույն թիվը կախված է ազիմուտալ քվանտային թվից՝ l. Ավելին, l=0, 1, 2 և 3 արժեքները համապատասխանաբար վերաբերում են s, p, d և f ուղեծրերին: Էլեկտրոնների առավելագույն քանակը, որը կարող է պարունակել կեղևը=2 (2լ+1): Այսպիսով, մենք կարող ենք մշակել հետևյալ աղյուսակը;
| Օրբիտալ | Էլեկտրոնների առավելագույն քանակը 2(2լ+1) |
| L=0-ը s ուղեծր է | 2 |
| L=1-ը p ուղեծր է | 6 |
| L=2-ը d ուղեծր է | 10 |
| L=3-ը f ուղեծր է | 14 |
Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիայի նշումը դիտարկելիս մենք պետք է օգտագործենք քվանտային թվերի հաջորդականությունը: Օրինակ, ջրածնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s1 է: Այստեղ այս նշումն ասում է, որ ջրածնի ատոմներն ունեն մեկ էլեկտրոն առաջին էլեկտրոնային թաղանթի s ուղեծրում: Ֆոսֆորի համար էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան 1s22s22p63s2 3p3 Դա նշանակում է. ֆոսֆորի ատոմն ունի 3 էլեկտրոնային թաղանթ՝ լցված 15 էլեկտրոններով։
Ո՞րն է տարբերությունը ուղեծրային դիագրամի և էլեկտրոնի կազմաձևման միջև:
Օրբիտային դիագրամը ցույց է տալիս էլեկտրոնների դասավորությունը, որը տրված է էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայից: Ուղեծրային դիագրամի և էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ուղեծրային դիագրամը ցույց է տալիս էլեկտրոնները սլաքների մեջ, որոնք ցույց են տալիս էլեկտրոնների պտույտը: Մինչդեռ էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան մանրամասներ չի ցուցադրում էլեկտրոնների սպինի վերաբերյալ։ Ավելին, նշագրման օրինակում ուղեծրային դիագրամներն օգտագործում են սլաքներ՝ էլեկտրոնները ներկայացնելու համար, մինչդեռ էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան ցույց է տալիս թվեր օգտագործող էլեկտրոնները:
Ստորև ներկայացված է ուղեծրային դիագրամի և էլեկտրոնների կազմաձևման միջև եղած տարբերության ամփոփագիրը:
Ամփոփում – Օրբիտալ դիագրամ ընդդեմ էլեկտրոնի կազմաձևման
Օրբիտային դիագրամի և էլեկտրոնների կազմաձևման հիմնական տարբերությունն այն է, որ ուղեծրային դիագրամը ցույց է տալիս էլեկտրոնները սլաքների մեջ, որոնք ցույց են տալիս էլեկտրոնների սպինը, մինչդեռ էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան մանրամասներ չի ցուցադրում էլեկտրոնների սպինի վերաբերյալ:
