Ռաուլի օրենքի և Դալթոնի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ռաուլի օրենքը վերաբերում է պինդ մարմինների կամ հեղուկների գոլորշու ճնշմանը, մինչդեռ Դալթոնի օրենքը վերաբերում է չպատասխանող գազերի մասնակի ճնշմանը::
Ռաուլի օրենքը և Դալթոնի օրենքը շատ կարևոր օրենքներ են քիմիայում, որոնք բացատրում են գազային վիճակների մասնակի ճնշումը: Ռաուլի օրենքը նկարագրում է լուծույթի գոլորշիների մասնակի ճնշման վարքը լուծված նյութի կոնցենտրացիան փոխելու ժամանակ։ Ի հակադրություն, Դալթոնի օրենքը նկարագրում է միևնույն անոթում չպատասխանող գազերի վարքը։
Ի՞նչ է Ռաուլտի օրենքը:
Ռաուլի օրենքը սահմանում է, որ լուծույթից բարձր լուծիչի գոլորշու ճնշումը հավասար է մաքուր լուծիչի գոլորշու ճնշմանը նույն ջերմաստիճանում, որը մասշտաբավորվում է լուծույթում առկա լուծիչի մոլային բաժնով: Այս հարաբերությունը մաթեմատիկորեն կարող ենք տալ հետևյալ կերպ՝
Pլուծում=Xլուծիչ. Poլուծիչ
Որտեղ Pլուծույթ լուծույթի գոլորշի ճնշումն է, Xլուծիչ-ը լուծիչի մոլային բաժինն է, իսկ P oլուծիչ մաքուր լուծիչի գոլորշի ճնշումն է: Օրենքը մշակվել է ֆրանսիացի քիմիկոս Ֆրանսուա-Մարի Ռաուլի կողմից 1880 թվականին: Նա բացահայտեց, որ լուծույթին լուծված նյութ ավելացնելիս լուծույթի գոլորշիների ճնշումը աստիճանաբար նվազում է: Այնուամենայնիվ, այս դիտարկումը կախված էր երկու փոփոխականից՝ լուծված լուծույթի մոլային բաժին և մաքուր լուծիչի գոլորշիների ճնշում։
Նկար 01. Երկուական լուծույթի գոլորշիների ճնշում, որը հետևում է Ռաուլտի օրենքին
Որոշակի պինդ կամ հեղուկի համար տրված ճնշման դեպքում կա ճնշում, որի դեպքում նյութի գոլորշին հավասարակշռության մեջ է պինդ կամ հեղուկ վիճակում գտնվող նյութի հետ:Այդ ջերմաստիճանում մենք նյութից բարձր ճնշումն անվանում ենք գոլորշիների ճնշում: Ավելին, այս հավասարակշռության դեպքում պինդ կամ հեղուկ նյութի գոլորշիացման արագությունը հավասար է գոլորշու, որը խտանում է պինդ կամ հեղուկ ձևի: Այսպիսով, սա Ռաուլի օրենքի հիմքում ընկած հիմնական տեսությունն է: Այնուամենայնիվ, Ռաուլի օրենքը գործում է իդեալական լուծումների համար: Բայց այն նաև լավ է աշխատում շատ նոսր վիճակում գտնվող լուծիչների հետ: Իրական նյութերի (ոչ իդեալական նյութերի) համար գոլորշիների ճնշման նվազումը գործնականում ավելի մեծ է, քան այն արժեքը, որը մենք հաշվարկում ենք Ռաուլտի օրենքից։
Ի՞նչ է Դալթոնի օրենքը:
Դալթոնի օրենքը սահմանում է, որ չհակազդող գազերի խառնուրդի ընդհանուր ճնշումը հավասար է յուրաքանչյուր գազի մասնակի ճնշման գումարին։ Օրենքը մշակվել է Ջոն Դալթոնի կողմից 1802 թվականին: Այս օրենքը մաթեմատիկորեն կարող ենք տալ հետևյալ կերպ.
Ptotal=Pi
Որտեղ Pընդհանուր-ը գազային խառնուրդի ընդհանուր ճնշումն է, մինչդեռ Pi-ը յուրաքանչյուր առանձին գազի մասնակի ճնշումն է:
Նկար 02. Դալթոնի օրենք
Օրինակ, եթե մենք ունենք ոչ արձագանքող գազային խառնուրդ, որի մեջ կա երեք բաղադրիչ, մենք կարող ենք հարաբերությունը գրել հետևյալ կերպ.
Pընդհանուր=P1+P2+P 3
Ո՞րն է տարբերությունը Ռաուլտի օրենքի և Դալթոնի օրենքի միջև:
Ռաուլի օրենքը և Դալթոնի օրենքը շատ կարևոր օրենքներ են քիմիայում, որոնք բացատրում են գազային վիճակների մասնակի ճնշումը: Ռաուլտի օրենքի և Դալթոնի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ռաուլի օրենքը վերաբերում է պինդ մարմինների կամ հեղուկների գոլորշու ճնշմանը, մինչդեռ Դալթոնի օրենքը վերաբերում է չպատասխանող գազերի մասնակի ճնշմանը: Այն է; Ռաուլի օրենքը սահմանում է, որ լուծույթի վրա գտնվող լուծիչի գոլորշու ճնշումը հավասար է մաքուր լուծիչի գոլորշու ճնշմանը նույն ջերմաստիճանում, որը չափվում է լուծույթում առկա լուծիչի մոլային բաժնով:Մինչդեռ Դալթոնի օրենքը ասում է, որ չհակազդող գազերի խառնուրդի ընդհանուր ճնշումը հավասար է յուրաքանչյուր գազի մասնակի ճնշման գումարին: Ռաուլի օրենքի մաթեմատիկական արտահայտությունն է Pլուծում=XլուծիչPo solvent, մինչդեռ Դալթոնի օրենքի մաթեմատիկական արտահայտությունն է Ptotal=Pi
Ամփոփում – Ռաուլ Լոուն ընդդեմ Դալթոնի օրենքի
Ռաուլի օրենքը և Դալթոնի օրենքը շատ կարևոր օրենքներ են քիմիայում, որոնք բացատրում են գազային վիճակների մասնակի ճնշումը: Այնուամենայնիվ, Ռաուլի օրենքի և Դալթոնի օրենքի հիմնական տարբերությունն այն է, որ Ռաուլի օրենքը վերաբերում է պինդ մարմինների կամ հեղուկների գոլորշու ճնշմանը, մինչդեռ Դալթոնի օրենքը վերաբերում է չպատասխանող գազերի մասնակի ճնշմանը::
