Գրամական ատոմային զանգվածի և գրամ մոլեկուլային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրամ ատոմային զանգվածը տալիս է առանձին ատոմի զանգվածը, մինչդեռ գրամ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է ատոմների խմբի զանգվածը:
Ատոմային զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը (կամ մոլային զանգվածը) շատ կարևոր են ատոմների և մոլեկուլների համար: Երբ մենք արտահայտում ենք այս արժեքները գրամի միավորներով, ապա դա գրամ ատոմային/մոլեկուլային զանգված է։
Ի՞նչ է գրամ ատոմային զանգվածը:
Գրամ ատոմային զանգվածը ատոմային զանգվածն է, որն արտահայտվում է «գրամ» միավորով: Այս պարամետրի արժեքը թվայինորեն հավասար է «u» միավորով տրված ատոմային զանգվածին։Այս տերմինը շատ սերտորեն կապված է զանգվածային թվի հետ։ Դա իրականում նշանակում է նույն բանը բառացիորեն. սակայն այս դեպքում հաշվվում են նաև յուրաքանչյուր տարրի իզոտոպային ձևերը։ Բնության մեջ տարրերը կարող են գոյություն ունենալ տարբեր ձևերով: Այս տարբեր ձևերը ընդհանուր առմամբ հայտնի են որպես իզոտոպներ, և նրանք ունեն նույն նույնականությունը, ինչ տարրի առավել առատ/կայուն ձևը: Հետևաբար, իզոտոպներն ունեն նույն ատոմային թիվը, բայց ունեն տարբեր զանգվածային թվեր։ Կարելի է եզրակացնել, որ իզոտոպները կրում են նույն քանակությամբ պրոտոններ և էլեկտրոններ. միայն նեյտրոնների քանակն է տարբերվում: Հետևաբար, նրանց միջև տարբերությունը քաշն է։
Նկար 01. Ջրածնի իզոտոպներ
Յուրաքանչյուր իզոտոպային ձևը հաշվի առնելիս տարրական ձևի զանգվածը կարող է արտահայտվել որպես միջին արժեք, որտեղ յուրաքանչյուր իզոտոպային ձևի առանձին զանգվածները միջինացված են:Նաև սա կոչվում է տարրի «ատոմային զանգված»: Հետևաբար, ատոմային զանգվածն ունի գրեթե նույն թվային արժեքը, ինչ զանգվածային թիվը՝ ընդամենը մի քանի տասնորդական արժեքների փոփոխությամբ։ Յուրաքանչյուր համար օգտագործվում է իր հարմարության համար՝ կախված օգտագործման համատեքստից:
Ի՞նչ է գրամ մոլեկուլային զանգվածը:
Մոլեկուլի գրամ մոլեկուլային զանգվածը այդ մոլեկուլի մոլեկուլի զանգվածն է, որը տրված է «գրամ» միավորից: Դա նշանակում է; դա մոլի մեջ առկա մոլեկուլների զանգվածների գումարն է: Այն հաշվարկվում է մոլեկուլի մոլեկուլային բանաձևով: Այստեղ յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային կշիռները գ/մոլ միավորով ավելացվում են մոլեկուլային զանգված ստանալու համար։
Մոլեկուլի մեկ մոլը կազմված է 6,023 x 10 23 մոլեկուլներից: Հետևաբար, մոլեկուլային զանգվածը 6,023 x 1023 մոլեկուլների զանգված է: Քանի որ յուրաքանչյուր տարրի ատոմային զանգվածը հայտնի է, հեշտ է հաշվարկել մոլեկուլային զանգվածը, քան մտածել 6,023 x 1023 մոլեկուլների մասին:
Ո՞րն է տարբերությունը գրամ ատոմային զանգվածի և գրամ մոլեկուլային զանգվածի միջև:
Գրամ ատոմային զանգվածը և գրամ մոլեկուլային զանգվածը նույնն են, ինչ ատոմային զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը՝ արտահայտված «գրամ» միավորով։ Հետևաբար, գրամ ատոմային զանգվածի և գրամ մոլեկուլային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրամ ատոմային զանգվածը տալիս է առանձին ատոմի զանգվածը, մինչդեռ գրամ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է ատոմների խմբի զանգվածը։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է գրամ ատոմային զանգվածի և գրամ մոլեկուլային զանգվածի միջև եղած տարբերությունը:
Ամփոփում – Գրամ ատոմային զանգված ընդդեմ գրամ մոլեկուլային զանգված
Գրամ ատոմային զանգվածը և գրամ մոլեկուլային զանգվածը նույնն են, ինչ ատոմային զանգվածը և մոլեկուլային զանգվածը՝ արտահայտված «գրամ» միավորով։ Հետևաբար, գրամ ատոմային զանգվածի և գրամ մոլեկուլային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ գրամ ատոմային զանգվածը տալիս է առանձին ատոմի զանգվածը, մինչդեռ գրամ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է ատոմների խմբի զանգվածը։
