Ատոմային զանգվածի միավորի և ատոմային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածի միավորը այն միավորն է, որը մենք օգտագործում ենք ատոմի զանգվածը չափելու համար, մինչդեռ ատոմային զանգվածը որոշակի առանձին ատոմի զանգվածն է:
Ատոմների կամ մոլեկուլների կշիռներն արտահայտելը գիտնականների համար խնդիր էր վաղ փուլերում: Քանի որ ատոմները չափազանց փոքր են, մենք չենք կարող չափել դրանց զանգվածը՝ օգտագործելով սովորական միավորներ, ինչպիսիք են կիլոգրամները կամ գրամները կամ նույնիսկ միկրոգրամները: Հետևաբար, գիտնականները հայտնվեցին դրանք չափելու նոր հայեցակարգով:
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածի միավորը:
Ատոմների զանգվածները չափազանց փոքր են:Այսպիսով, մենք չենք կարող դրանք արտահայտել սովորական զանգվածային միավորներով, ինչպիսիք են գրամը կամ կիլոգրամը: Հետևաբար, ատոմային զանգվածը չափելու համար մենք պետք է օգտագործենք մեկ այլ միավոր, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (amu): Ատոմային զանգվածի մեկ միավորը C-12 իզոտոպի զանգվածի տասներկուերորդ մասն է, որը կազմում է 1,66 X 10−27 կգ: Երբ ատոմի զանգվածը բաժանում ենք C-12 իզոտոպի զանգվածի մեկ տասներկուերորդին, կարող ենք ստանալ նրա հարաբերական զանգվածը։ Եվ, այս արժեքը փոքր թիվ է, որը հեշտ է օգտագործել հաշվարկներում և այլ նպատակներով։ Այնուամենայնիվ, ընդհանուր օգտագործման դեպքում, երբ ասում ենք տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը, նկատի ունենք նրանց ատոմային քաշը (քանի որ մենք այն հաշվարկում ենք՝ հաշվի առնելով բոլոր իզոտոպները):
Նախքան ածխածին-12-ը որպես ատոմային զանգվածի միավորի չափման չափանիշ օգտագործելը, մարդիկ օգտագործում էին այլ տարրեր: Օրինակ, առաջինը օգտագործվեց H-1: Ավելի ուշ նրանք փոխել են սա՝ սխալները նվազեցնելու համար։ Դրանից հետո նրանք օգտագործել են ավելի բարձր զանգված ունեցող տարրեր։ Հաջորդ ստանդարտը թթվածին-16 էր: Հետագայում, թթվածնի իզոտոպների առկայության և դրա հետ կապված այլ խնդիրների հայտնաբերմամբ, ատոմային զանգվածի միավորը չափվել է ածխածնի 12 իզոտոպի համեմատ։
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածը:
Ատոմները հիմնականում պարունակում են պրոտոններ, նեյտրոններ և էլեկտրոններ։ Ատոմային զանգվածը պարզապես ատոմի զանգվածն է: Այլ կերպ ասած, դա բոլոր նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների զանգվածների հավաքումն է մեկ ատոմում, մասնավորապես, երբ ատոմը չի շարժվում (հանգիստ զանգված): Մենք պետք է վերցնենք մնացած զանգվածը, քանի որ, ըստ ֆիզիկայի հիմունքների, երբ ատոմները շարժվում են շատ բարձր արագությամբ, զանգվածները մեծանում են։
Նկար 01. Մերկուրիի ատոմային զանգվածը 200,59 ամու է
Սակայն էլեկտրոնների զանգվածը զգալիորեն փոքր է պրոտոնների և նեյտրոնների զանգվածների համեմատ։ Ուստի կարելի է ասել, որ էլեկտրոնի ներդրումն ատոմային զանգվածում ավելի քիչ է։ Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ:Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են տարբեր թվով նեյտրոններ ունենալով, թեև դրանք ունեն նույն պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակությունը։ Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված: Ամբողջ իզոտոպային զանգվածի միջինը ատոմային զանգվածն է։ Հետևաբար, կոնկրետ իզոտոպի զանգվածը ատոմի զանգվածն է, որն ունի մի քանի իզոտոպներ։
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային զանգվածի միավորի և ատոմային զանգվածի միջև:
Ատոմային զանգվածը կոնկրետ ատոմի զանգվածն է (առանց իզոտոպների միջին զանգվածը վերցնելու): Ատոմային զանգվածի միավորը ածխածնի -12 իզոտոպի զանգվածի 1/12-րդն է։ Հետևաբար, ատոմային զանգվածի միավորի և ատոմային զանգվածի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածի միավորը այն միավորն է, որը մենք օգտագործում ենք ատոմի զանգվածը չափելու համար, մինչդեռ ատոմային զանգվածը որոշակի մեկ ատոմի զանգվածն է: Ավելին, մենք կարող ենք օգտագործել ատոմային զանգվածի միավորը, որպեսզի ցույց տանք այլ ատոմների հարաբերական զանգվածները C-12 զանգվածի համեմատ:
Ատոմային զանգվածի միավորի և ատոմային զանգվածի տարբերության վերաբերյալ ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ամփոփում է այս բոլոր տարբերությունները:
Ամփոփում – Ատոմային զանգվածի միավոր ընդդեմ ատոմային զանգվածի
Ատոմային զանգվածի միավորը մեկ ատոմի ատոմային զանգվածի չափման միավորն է։ Ատոմային զանգվածի միավորի և ատոմային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածի միավորը այն միավորն է, որը մենք օգտագործում ենք ատոմի զանգվածը չափելու համար, մինչդեռ ատոմային զանգվածը որոշակի մեկ ատոմի զանգվածն է::
