Ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը մեկ ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի ատոմների կշիռների գումարն է::
Ատոմները բոլոր նյութի կառուցման բլոկներն են: Ատոմն ունի քաշ; դա ատոմային զանգված է։ Ատոմները կարող են միանալ տարբեր համակցություններով՝ առաջացնելով մոլեկուլներ և այլ միացություններ։ Մոլեկուլային կառուցվածքները տալիս են ատոմների ճշգրիտ հարաբերակցությունը. Այսպիսով, մենք կարող ենք գրել միացությունների մոլեկուլային բանաձևեր: Սրանք կարևոր են մոլեկուլային քաշը որոշելու համար։
Ի՞նչ է ատոմային զանգվածը:
Ատոմները հիմնականում պարունակում են պրոտոններ, նեյտրոններ և էլեկտրոններ։Ատոմային զանգվածը պարզապես ատոմի զանգվածն է: Այլ կերպ ասած, դա բոլոր նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների զանգվածների հավաքումն է մեկ ատոմում, մասնավորապես, երբ ատոմը չի շարժվում (հանգիստ զանգված): Մենք զանգվածը վերցնում ենք իր հանգիստ վիճակում, քանի որ, ըստ ֆիզիկայի հիմունքների, երբ ատոմները շարժվում են շատ բարձր արագությամբ, զանգվածները մեծանում են:
Սակայն էլեկտրոնի զանգվածը զգալիորեն շատ փոքր է պրոտոնների և նեյտրոնների զանգվածների համեմատ։ Հետևաբար, կարելի է ասել, որ էլեկտրոնների ներդրումը ատոմային զանգվածում ավելի քիչ է։ Պարբերական աղյուսակի ատոմների մեծ մասն ունի երկու կամ ավելի իզոտոպ: Իզոտոպները միմյանցից տարբերվում են տարբեր թվով նեյտրոններ ունենալով, չնայած նրանք ունեն նույն պրոտոնների և էլեկտրոնների քանակությունը։ Քանի որ նրանց նեյտրոնների քանակը տարբեր է, յուրաքանչյուր իզոտոպ ունի տարբեր ատոմային զանգված:
Նկար 01. Քիմիական տարրերի ատոմային զանգվածներ
Ավելին, ատոմների զանգվածները չափազանց փոքր են. Այսպիսով, մենք չենք կարող դրանք արտահայտել սովորական զանգվածային միավորներով, ինչպիսիք են գրամը կամ կիլոգրամը: Մեր նպատակների համար մենք օգտագործում ենք մեկ այլ միավոր, որը կոչվում է ատոմային զանգվածի միավոր (amu)՝ ատոմային զանգվածը չափելու համար: 1 ատոմային զանգվածի միավորը C-12 իզոտոպի զանգվածի տասներկուերորդն է։ Երբ ատոմի զանգվածը բաժանում ենք C-12 իզոտոպի զանգվածի մեկ տասներկուերորդի զանգվածի վրա, կարող ենք ստանալ նրա հարաբերական զանգվածը։ Այնուամենայնիվ, ընդհանուր օգտագործման մեջ, երբ ասում ենք տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը, նկատի ունենք նրանց ատոմային քաշը (քանի որ մենք այն հաշվարկում ենք բոլոր իզոտոպները հաշվի առնելով):
Ի՞նչ է մոլեկուլային քաշը:
Մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի բոլոր ատոմների կշիռների հավաքածուն է: Այս պարամետրի SI միավորն է gmol-1 Սա տալիս է նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակը: Այլ կերպ ասած, դա Ավոգադրոյի քանակի ատոմների/մոլեկուլների կամ միացությունների զանգվածն է։
Նկար 02. Տարբեր միացությունների եռման կետեր և մոլային զանգվածներ (մոլեկուլային կշիռներ)
Կարևոր է ատոմների և մոլեկուլների քաշը չափել գործնական սցենարով: Բայց դժվար է դրանք կշռել որպես առանձին մասնիկներ, քանի որ դրանց զանգվածները չափազանց փոքր են ըստ նորմալ կշռման պարամետրերի (գրամ կամ կիլոգրամ): Հետևաբար, այս բացը լրացնելու և մասնիկները մակրոսկոպիկ մակարդակով չափելու համար մոլային զանգվածի հայեցակարգը շատ օգտակար է։
Մոլեկուլային քաշի սահմանումը ուղղակիորեն կապված է ածխածնի-12 իզոտոպի հետ: Մեկ մոլ ածխածնի 12 ատոմների զանգվածը ուղիղ 12 գրամ է, ինչը նրա մոլային զանգվածը կազմում է ուղիղ 12 գրամ մեկ մոլի վրա: Ավելին, մենք կարող ենք հաշվարկել մոլեկուլների մոլեկուլային քաշը, որոնք պարունակում են նույն ատոմները, ինչպիսիք են O2 կամ N2՝ ատոմների թիվը բազմապատկելով ատոմային քաշով: ատոմներից։Այնուամենայնիվ, միացությունների մոլեկուլային քաշը, ինչպիսիք են NaCl-ը կամ CuSO4, հաշվարկվում է յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային կշիռները ավելացնելով:
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի միջև:
Ատոմային զանգվածը տալիս է ատոմների զանգվածը, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը տալիս է մոլեկուլների զանգվածը: Այնուամենայնիվ, ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը մեկ ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլում ատոմների կշիռների գումարն է: Որպես ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի ևս մեկ էական տարբերություն, ատոմային զանգվածի չափման միավորը ամու է, մինչդեռ մոլեկուլային քաշի միավորը գ/մոլ է։
Ավելին, ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի միջև տարբերություն կա այս երկու մեծությունները հաշվարկելու ձևով: Մենք կարող ենք հեշտությամբ որոշել ատոմային զանգվածը՝ ավելացնելով ատոմի նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների զանգվածները: Այնուամենայնիվ, մենք որոշում ենք մոլեկուլի զանգվածը կամ մոլեկուլի մոլեկուլային քաշը մոլեկուլում ատոմների միջին զանգվածների ավելացման միջոցով:
Ստորև ներկայացված նկարում ներկայացված է ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Ատոմային զանգվածն ընդդեմ մոլեկուլային քաշի
Մենք օգտագործում ենք ատոմային զանգված և մոլեկուլային քաշ տերմինները հիմնականում ընդհանուր քիմիայի հաշվարկներում՝ քիմիական ռեակցիաների արժեքները որոշելու համար. ինչպիսիք են ռեակտիվների քանակը, արտադրանքները և այլն: Ատոմային զանգվածի և մոլեկուլային քաշի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ատոմային զանգվածը մեկ ատոմի զանգվածն է, մինչդեռ մոլեկուլային քաշը մոլեկուլի ատոմների կշիռների գումարն է:
