Մոլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլային զանգվածը տալիս է մոլեկուլի միջին զանգվածը, մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է մեկ մոլեկուլի զանգված:
Ատոմները կարող են միանալ տարբեր համակցություններով՝ առաջացնելով մոլեկուլներ և այլ միացություններ: Մոլեկուլային կառուցվածքները տալիս են ատոմների ճշգրիտ հարաբերակցությունը. Այսպիսով, մենք կարող ենք գրել միացությունների մոլեկուլային բանաձևեր: Սրանք կարևոր են մոլեկուլային զանգվածները կամ մոլային զանգվածները որոշելու համար: Մոլեկուլները կարող ենք բնութագրել իրենց զանգվածներով։ Այս մասին իմանալը իսկապես օգտակար է լաբորատոր աշխատանքում՝ ռեակցիաների համար միացությունները չափելիս:
Ի՞նչ է մոլային զանգվածը:
Մոլային զանգվածը կարող ենք անվանել նաև մոլեկուլային քաշ: Այսպիսով, դա նյութի զանգվածն է տվյալ քանակի համար: Մոլային զանգվածի SI միավորն է g mol-1 Սա տալիս է նյութի մեկ մոլում առկա ատոմների/մոլեկուլների/միացությունների քանակը: Այլ կերպ ասած, դա Ավոգադրոյի քանակի ատոմների/մոլեկուլների կամ միացությունների զանգվածն է։
Կարևոր է ատոմների և մոլեկուլների քաշը չափել գործնական սցենարով: Բայց դժվար է դրանք կշռել որպես առանձին մասնիկներ, քանի որ դրանց զանգվածներն իսկապես փոքր են՝ ըստ նորմալ կշռման պարամետրերի (օրինակ՝ գրամ կամ կիլոգրամ): Հետևաբար, այս բացը լրացնելը և մասնիկները չափել մակրոսկոպիկ մակարդակի մոլային զանգվածի հայեցակարգում օգտակար է:
Նկար 01. Եռատոմային մոլեկուլ
Մոլային զանգվածի սահմանումը ուղղակիորեն կապված է ածխածնի-12 իզոտոպի հետ: Ածխածնի 12 ատոմի մեկ մոլի զանգվածը ուղիղ 12 գրամ է, որը նրա մոլային զանգվածն է, այն կազմում է ուղիղ 12 գրամ մեկ մոլի վրա։ Մենք կարող ենք հաշվարկել նույն ատոմ պարունակող մոլեկուլների մոլային զանգվածը, ինչպիսին է O2 կամ N2՝ ատոմների թիվը բազմապատկելով ատոմների մոլային զանգվածով: ատոմներ. Ավելին, մենք կարող ենք հաշվարկել այնպիսի միացությունների մոլային զանգվածը, ինչպիսիք են NaCl-ը կամ CuSO4՝ ավելացնելով յուրաքանչյուր ատոմի ատոմային զանգվածը:
Ի՞նչ է մոլեկուլային զանգվածը:
Միացության մոլեկուլային զանգվածը մեկ մոլեկուլի զանգվածն է։ Մենք կարող ենք դա չափել՝ օգտագործելով ատոմային զանգվածի միավորները (amu): 1 ատոմային զանգվածի միավորը C-12 իզոտոպի զանգվածի տասներկուերորդն է։ Երբ մոլեկուլի զանգվածը բաժանում ենք C-12 իզոտոպի զանգվածի մեկ տասներկուերորդ մասի զանգվածին, ստանում ենք հարաբերական զանգվածը։ Ավելին, մոլեկուլային զանգվածը տարբերվում է ըստ իզոտոպների, որոնք պարունակում է մոլեկուլը: Մոլեկուլային զանգվածը հաշվարկելիս պետք է դիտարկել համապատասխան իզոտոպային զանգվածը։
Ո՞րն է տարբերությունը մոլեկուլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև:
Մոլեկուլային զանգվածը տալիս է մեկ մոլեկուլի զանգվածը (մոլեկուլի ատոմային զանգվածների գումարը), մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է մոլեկուլի միջին զանգվածը (Ավոգադրոյի մոլեկուլների քանակի զանգվածը)։ Հետևաբար, սա հիմնական տարբերությունն է մոլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև: Հետևաբար, ավելի ծանր իզոտոպներ պարունակող մոլեկուլի մոլեկուլային զանգվածը կարող է մի քանի միավորով բարձր լինել մոլային զանգվածից։ Հակառակ դեպքում, մոլեկուլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի արժեքը միանգամայն նույնն է նմանատիպ մոլեկուլի համար. միայն միավորներն են տարբեր: Մոլորային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև էական տարբերությունն այն է, որ մոլեկուլային զանգվածի միավորը ամու է, իսկ մոլային զանգվածի միավորը՝ gmol-1
Ավելին, ճշգրիտ է մոլեկուլային զանգվածը օգտագործել ավելի մեծ քանակությամբ մոլեկուլների հաշվարկներում, քան մոլային զանգվածը օգտագործելը: Ավելին, չափման մեջ մոլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի միջև տարբերությունն այն է, որ մոլային զանգվածը չափում է, որը մենք կարող ենք տալ ատոմի, մոլեկուլի կամ միացության համար:Բայց մոլեկուլային զանգվածը կարող ենք որոշել միայն մոլեկուլներում։ Եթե դա ատոմի զանգված է, մենք օգտագործում ենք տարբեր տերմինաբանություն. ատոմային զանգված.
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ներկայացնում է մոլեկուլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի տարբերությունը աղյուսակային տեսքով:
Ամփոփում – Մոլային զանգված ընդդեմ մոլեկուլային զանգվածի
Մոլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի արժեքը միանգամայն նույնն է նմանատիպ մոլեկուլի համար: Բայց ավելի ծանր իզոտոպներ պարունակող մոլեկուլի համար մոլեկուլային զանգվածն ավելի բարձր է, քան մոլային զանգվածը։ Ամփոփելով, մոլեկուլային զանգվածի և մոլեկուլային զանգվածի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մոլային զանգվածը տալիս է մոլեկուլի միջին զանգվածը, մինչդեռ մոլեկուլային զանգվածը տալիս է մեկ մոլեկուլի զանգված:
