Ատոմի և իոնի հիմնական տարբերությունը նրանց լիցքն է. ատոմները չեզոք են, մինչդեռ իոնները լիցքավորված են դրական կամ բացասական:
Ատոմը ամենափոքր չեզոք միավորն է, որը կարող է կապեր ստեղծել, մինչդեռ իոնը ցանկացած լիցքավորված մոլեկուլ է: Իոնը կարող է կազմված լինել մի քանի ատոմից կամ մեկ ատոմից: Ատոմները եզակի են և չեն տարբերվում տարբեր տեսակների, մինչդեռ իոններն ունեն երկու տեսակ՝ դրական իոններ (կատիոններ) և բացասական իոններ (անիոններ):
Ի՞նչ է ատոմը:
Ատոմը նյութի ամենափոքր միավորն է, և որոշակի ատոմ ներկայացնում է այն քիմիական տարրի հատկությունները, որին այն պատկանում է: Բոլոր գազերը, պինդ նյութերը, հեղուկները և պլազման բաղկացած են ատոմներից, որոնք շատ փոքր միավորներ են, որոնց չափը մոտ 100 պիկոմետր է։
Նկար 01. Ատոմի ընդհանուր կառուցվածքը
Ատոմի կառուցվածքը դիտարկելիս այն պարունակում է միջուկ և էլեկտրոններ, որոնք շարժվում են միջուկի շուրջը: Ավելին, պրոտոնները և նեյտրոնները (և կան նաև որոշ այլ ենթաատոմային մասնիկներ) կազմում են ատոմային միջուկը: Սովորաբար նեյտրոնների, պրոտոնների և էլեկտրոնների թիվը հավասար են միմյանց, սակայն իզոտոպների դեպքում նեյտրոնների թիվը տարբերվում է պրոտոններից։ Մենք և՛ պրոտոններին, և՛ նեյտրոններին անվանում ենք «նուկլոններ»:
Ատոմի զանգվածի մոտ 99%-ը կենտրոնացած է միջուկում, քանի որ էլեկտրոնի զանգվածը գրեթե աննշան է: Այս ենթաատոմային մասնիկների մեջ պրոտոնն ունի +1 լիցք; էլեկտրոնն ունի -1 լիցք, իսկ նեյտրոնը լիցք չունի։ Եթե ատոմն ունի հավասար թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ, ապա ատոմի ընդհանուր լիցքը զրո է. Մեկ էլեկտրոնի բացակայությունը հանգեցնում է +1 լիցքի, իսկ մեկ էլեկտրոնի ավելացումը ատոմին տալիս է -1 լիցք:
Ի՞նչ է իոնը:
Իոնը լիցքավորված քիմիական տեսակ է: Նրանք միշտ ունեն անհավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ։ Գոյություն ունեն երկու տեսակի իոններ՝ կատիոններ և անիոններ: Կատիոնները դրական լիցք ունեն պրոտոնների լիցքը հավասարակշռելու համար էլեկտրոնների բացակայության պատճառով: Անիոնները, ընդհակառակը, ունեն էլեկտրոնների ավելցուկ և բաղկացած են բացասական լիցքից։
Նկար 02. Անիոն
Իոնները հասանելի են նյութի բոլոր երեք փուլերում. պինդ, հեղուկ և գազային փուլեր. Որոշ իոններ լիցք ունեցող մեկ ատոմներ են, բայց շատ դեպքերում իոնները բազմատոմ են։
Ո՞րն է տարբերությունը ատոմի և իոնի միջև:
Ատոմի և իոնի հիմնական տարբերությունը լիցքն է: Ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է, մինչդեռ իոնը էլեկտրական լիցքավորված է: Ատոմը միշտ պարունակում է հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ, բայց իոնում էլեկտրոնների և պրոտոնների թիվը միշտ տարբեր է:Դրական լիցքերի առավելագույն քանակը, որը կարող է ունենալ իոնը 6 է; բացասական լիցքերի առավելագույն թիվը 3 է: Դա տեղի է ունենում երկու պատճառով. Առաջին պատճառը էլեկտրոնների կորուստն է, որի արդյունքում առաջանում են դրական իոններ։ Մյուս պատճառը էլեկտրոնների ավելացումն է, որի արդյունքում առաջանում են բացասական իոններ։ Ատոմները միշտ ունեն ատոմային ուղեծրեր, մինչդեռ իոնները ունեն կամ ատոմային ուղեծրեր, կամ մոլեկուլային օրբիտալներ, կամ երկուսն էլ ատոմային և մոլեկուլային օրբիտալներ: Սա ատոմի և իոնի ևս մեկ տարբերություն է: Ավելին, ատոմները կարելի է գտնել միայն գազային փուլում, իսկ իոնները կարող են հայտնաբերվել գազային, հեղուկ և պինդ փուլում:
Ամփոփում – Ատոմ ընդդեմ Իոն
Ատոմի և իոնի հիմնական տարբերությունը լիցքն է: Ատոմը էլեկտրականորեն չեզոք է, մինչդեռ իոնը էլեկտրական լիցքավորված է: Ատոմը միշտ պարունակում է հավասար թվով էլեկտրոններ և պրոտոններ, բայց իոնում էլեկտրոնների և պրոտոնների թիվը միշտ տարբեր է:
Պատկերը`
1. «Atom» Սվդմոլենի/Ժանոտի կողմից (փոխակերպվել է Սրտերի թագավորի կողմից) – Պատկեր՝ Atom-p.webp
2. «Carbonat-Ion» NEUROtiker-ի կողմից ⇌ – Սեփական աշխատանք, հանրային տիրույթ) Commons Վիքիմեդիայի միջոցով
