Հիդրոնիումի իոն ընդդեմ ջրածնի իոնի
Ջրածինը, որը պարբերական աղյուսակի առաջին և ամենափոքր տարրն է, նշվում է որպես H: Պարբերական աղյուսակում այն դասակարգվում է 1-ին խմբի և 1-ին պարբերության տակ՝ իր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի պատճառով՝ 1s: 1 Ջրածինը կարող է վերցնել էլեկտրոնը՝ ձևավորելով բացասական լիցքավորված իոն, կամ կարող է հեշտությամբ նվիրաբերել էլեկտրոնը՝ դրական լիցքավորված պրոտոն առաջացնելու համար կամ կիսել էլեկտրոնը՝ կովալենտային կապեր ստեղծելու համար: Այս ունակության շնորհիվ ջրածինը առկա է մեծ թվով մոլեկուլներում, և դա շատ առատ տարր է երկրի վրա։ Ջրածինը ունի երեք իզոտոպ, որոնք կոչվում են պրոտիում-1H (առանց նեյտրոնների), դեյտերիում-2H (մեկ նեյտրոն) և տրիտիում- 3H (երկու նեյտրոն):Protium-ն ամենաշատն է երեքի մեջ, որն ունի մոտ 99% հարաբերական առատություն: Ջրածինը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (H2) գազային փուլում և այն անգույն, առանց հոտի գազ է: Ավելին, ջրածինը չափազանց դյուրավառ գազ է, և այն այրվում է գունատ կապույտ բոցով: Սենյակի նորմալ ջերմաստիճանում ջրածինը շատ ռեակտիվ չէ: Այնուամենայնիվ, բարձր ջերմաստիճանի դեպքում այն կարող է արագ արձագանքել: H2գտնվում է զրոյական օքսիդացման վիճակում; հետևաբար, այն կարող է գործել որպես վերականգնող նյութ՝ նվազեցնելով մետաղների օքսիդները կամ քլորիդները և ազատել մետաղները: Ջրածինը օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ, օրինակ՝ Հաբեր պրոցեսում ամոնիակի արտադրության համար: Հեղուկ ջրածինը օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռների և տրանսպորտային միջոցների մեջ։
Պարբերական աղյուսակի տարրերը կայուն չեն, բացի ազնիվ գազերից: Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ, ձեռք բերել ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա՝ կայունության հասնելու համար: Նմանապես, ջրածինը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա ազնիվ գազի՝ հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հասնելու համար:Բոլոր ոչ մետաղները փոխազդում են ջրածնի հետ՝ առաջացնելով ջրածնի իոններ։ Իոնները կարևոր են տարբեր առումներով: Նրանք էլեկտրական հոսանք են անցկացնում լուծույթներում։ Երբ տարբեր իոններ միավորվում են, առաջանում են նոր հատկություններով միացություններ: Հատկապես ջրածնի իոնները կարևոր են թթվայնությունը պահպանելու համար։
Ջրածնի իոն
Ջրածնի իոնը նաև կոչվում է հիդրոն: Այն ստացվում է ատոմային ջրածնից մեկ էլեկտրոնի հեռացմամբ։ Ջրածնի իոնն ունի +1 լիցք (միավալենտ): Պրոտիումի կատիոնը հատկապես հայտնի է որպես պրոտոններ, և դրանք ջրածնի ատոմների այն տեսակն են, որը մենք հիմնականում համարում ենք պրոտիում, որի բնական առատությունը շատ մեծ է համեմատած այլ իզոտոպների հետ։ Սա գոյություն ունի ջրային լուծույթներում հիդրոնիումի իոնների տեսքով (H3O+): Ջրածնի իոնները պատասխանատու են թթվայնության համար, և ջրածնի իոնների կոնցենտրացիան վերցվում է pH արժեքները հաշվարկելու համար: Երբ ջրածնի ատոմները փոխազդում են այլ ոչ մետաղների հետ, ձևավորվում են ջրածնի իոններ, որոնք ամբողջությամբ կամ մասնակիորեն ազատվում են ջրային միջավայրում, երբ մոլեկուլը լուծվում է:
Հիդրոնիումի Իոն
Հիդրոնիումի իոնը նշանակվում է H3O+ Այն դրական իոն է, որն առաջանում է ջրի պրոտոնացիայի արդյունքում: Երբ ջրի երկու մոլեկուլները փոխազդում են, կարող է առաջանալ հիդրոնիումի իոն և հիդրօքսիդի իոն (ջրի ավտոմատ տարանջատում): Մաքուր ջրում հիդրոնիումի իոնների և հիդրօքսիդի իոնների թիվը հավասար կլինի՝ տալով pH 7։
Ո՞րն է տարբերությունը ջրածնի իոնի և հիդրոնիումի իոնի միջև:
• Ջրածնի իոնը ցուցադրվում է H+ նշանով, իսկ հիդրոնիումի իոնը նշվում է H3O խորհրդանիշով +.
• Ջրածնի իոնը ստացվում է ջրածնի ատոմից էլեկտրոն հեռացնելով։ Քանի որ սա այնքան ռեակտիվ է, ջրային միջավայրում այն միանում է ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրոնիումի իոն:
• Հիդրոնիումի իոնները նույնպես առաջանում են ջրի պրոտոնացիայի արդյունքում:
• Հիդրոնիումի իոնները կայուն են, քան ջրածնի իոնները։
