Քլորի ատոմ ընդդեմ քլորիդ իոնի
Պարբերական աղյուսակի տարրերը կայուն չեն, բացի ազնիվ գազերից: Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ, ձեռք բերել ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա՝ կայունության հասնելու համար: Նմանապես, քլորը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա ազնիվ գազի՝ Արգոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հասնելու համար: Բոլոր մետաղները փոխազդում են քլորի հետ՝ առաջացնելով քլորիդներ։ Բացառությամբ որոշ նմանությունների, քլորը և քլորը տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ ունեն մեկ էլեկտրոնի փոփոխության պատճառով:
Քլորի Ատոմ
Քլորը պարբերական համակարգի տարր է, որը նշվում է Cl-ով:Դա հալոգեն է (17-րդ խումբ) պարբերական համակարգի 3րդ ժամանակաշրջանում։ Քլորի ատոմային թիվը 17 է; Այսպիսով, այն ունի տասնյոթ պրոտոն և տասնյոթ էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է որպես 1 վ 2 2 վ 2 2 p 6 3s 2 3p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն՝ Արգոնի ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան ստանալու համար, քլորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն: Քլորն ունի շատ բարձր էլեկտրանեգատիվություն, որը մոտ 3 է, ըստ Պաուլինգի սանդղակի: Քլորի ատոմային զանգվածը 35,453 ամու է։ Սենյակային ջերմաստիճանում քլորը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (Cl2): Cl2 -ը դեղին-կանաչավուն գույնի գազ է: Քլորի հալման ջերմաստիճանը կազմում է -101,5 °C, իսկ եռմանը՝ -34,04 °C։ Բոլոր քլորի իզոտոպներից Cl-35 և Cl-37 ամենակայուն իզոտոպներն են։ Մթնոլորտում 35Cl-ն առկա է 75,77%-ով և 37Cl առկա է 24,23%-ով: Երբ քլոր գազը լուծվում է ջրի մեջ, այն ձևավորում է աղաթթու և հիպոքլորաթթու, որոնք բարձր թթվային են:Քլորի օքսիդացման բոլոր թվերը տատանվում են -1-ից մինչև +7:
Քլորիդ Իոն
Քլորիդը ստացված անիոնն է, երբ քլորը վերցում է էլեկտրոնը մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից: Քլորիդը ներկայացված է Cl– խորհրդանիշով Քլորիդը միավալենտ իոն է՝ -1 լիցքով։ Հետևաբար, այն ունի 18 էլեկտրոն և տասնյոթ պրոտոն: Քլորիդի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1 վ է 2 2 վ 2 2 p 6 3s 2 3p6 Քլորիդ գոյություն ունի իոնային միացություններում, ինչպիսիք են նատրիումի քլորիդը, կալցիումի քլորիդը և HCl-ը, որոնք իոնային են: Քլորիդը բնականաբար գոյություն ունի նաև ջրի աղբյուրներում, և սա բնության մեջ ամենատարածված անիոնն է: Ծովի ջրում զգալի քանակությամբ քլորիդ իոններ կան։ Քլորիդ իոնները կարող են մասնակցել լուծիչների միջոցով էլեկտրաէներգիայի անցկացմանը:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի ատոմի և քլորիդ իոնի միջև:
• Քլորիդ իոնը քլորի ատոմի վերականգնված ձևն է: Քլորիդն ունի 18 էլեկտրոն՝ համեմատած քլորի տասնյոթ էլեկտրոնի, և երկուսն էլ ունեն տասնյոթ պրոտոն: Հետևաբար, քլորիդն ունի բացասական (-1) լիցք, մինչդեռ քլորը չեզոք է:
• Քանի որ քլորիդի իոնում կա լրացուցիչ էլեկտրոն, քան ատոմը, իոնային շառավիղը տարբերվում է քլորի ատոմային շառավղից: Արտաքին թաղանթում լրացուցիչ էլեկտրոնի առկայության դեպքում քլորիդ իոնը հակված է ընդլայնվելու միմյանց միջև էլեկտրոնների վանման պատճառով: Սա առաջացնում է քլորիդի իոնային շառավիղի ավելացում, քան քլորի ատոմային շառավիղը:
• Քլորն ավելի քիմիապես ռեակտիվ է, քան քլորիդը, քանի որ այն ավելի անկայուն է:
• Քլորիդը հասել է արգոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի, հետևաբար, կայուն է, քան քլորի ատոմը:
• Քլորիդ իոնը ձգվում է դրական լիցքավորված էլեկտրոդներով կամ դրական լիցքավորված այլ քիմիական տեսակներով, իսկ քլորը՝ ոչ:
