Ֆտորի և ֆտորի հիմնական տարբերությունն այն է, որ ֆտորը չեզոք է, մինչդեռ ֆտորը բացասական լիցքավորված է:
Պարբերական աղյուսակի տարրերը, բացի ազնիվ գազերից, կայուն չեն: Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ՝ ձեռք բերելու ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա և հասնել կայունության: Ֆտորը տարր է, որը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա ազնիվ գազի՝ նեոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հասնելու համար: Բոլոր մետաղները փոխազդում են ֆտորի հետ՝ առաջացնելով ֆտորիդներ։ Հետևաբար, ֆտորի և ֆտորի միջև տարբերություն կա՝ կախված դրանց ֆիզիկական և քիմիական հատկություններից՝ մեկ էլեկտրոնի փոփոխության պատճառով։
Ի՞նչ է ֆտորը:
Ֆտորը պարբերական համակարգի տարր է, որը նշվում է F-ով: Պարբերական համակարգի 2-րդ պարբերաշրջանի հալոգեն է (17-րդ խումբ): Ֆտորի ատոմային թիվը 9 է; Այսպիսով, այն ունի ինը պրոտոն և ինը էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրված է որպես 1s2 2s2 2p5 Քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոն Նեոն ստանալու համար, ազնիվ գազի էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիա, ֆտորն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն: Ըստ Պաուլինգի սանդղակի՝ ֆտորն ունի ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը պարբերական աղյուսակում, որը կազմում է մոտ 4.
Նկար 01. Ֆտորի ատոմ
Ֆտորի ատոմային զանգվածը 18,9984 ամու է: Սենյակային ջերմաստիճանում ֆտորը գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (F2): F2-ը գունատ դեղնականաչավուն գազ է և ունի -219 °C հալման և -188 °C եռման ջերմաստիճան։Ֆտորի իզոտոպների շարքում F-17-ը կայուն իզոտոպ չէ և ունի 1,8 ժամ կիսամյակ: Բայց F-19-ը կայուն իզոտոպ է։ F-19-ի առատությունը երկրի վրա 100% է: Ֆտորը կարող է օքսիդացնել թթվածինը և դրա օքսիդացման աստիճանը -1 է։
Ֆտոր գազն ավելի խիտ է, քան օդը, և այն կարող է նաև հեղուկացվել և պնդանալ: Այն շատ ռեակտիվ է, և դա պայմանավորված է նրա բարձր էլեկտրաբացասականությամբ և թույլ ֆտոր-ֆտոր կապով: Ավելին, այս քիմիական տեսակի ռեակցիաները մյուս մոլեկուլների մեծ մասի հետ արագ են։ Ռեակտիվության պատճառով այն չի գտնվել որպես ազատ տարր:
Ի՞նչ է ֆտորիդը:
Ֆտորը այն անիոնն է, որը ձևավորվում է, երբ ֆտորը էլեկտրոն է հանում մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից: Մենք այն կարող ենք ներկայացնել F- նշանով: -1 լիցքով միավալենտ իոն է։ Հետևաբար, այն ունի 10 էլեկտրոն և ինը պրոտոն: Ավելին, ֆտորիդի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s2 2s2 2p6
Նկար 02. Ֆտոր պարունակող ատամի մածուկ
Ֆտորը գոյություն ունի իոնային միացություններում, ինչպիսիք են նատրիումի ֆտորիդը, կալցիումի ֆտորիդը (ֆտորիտ) և HF: Այն նաև բնականորեն գոյություն ունի ջրային աղբյուրներում։ Հայտնի է, որ այս իոնն օգնում է կանխել ատամների քայքայումը. հետևաբար այն ավելացվում է ատամի մածուկի մեջ։
Ո՞րն է տարբերությունը ֆտորի և ֆտորի միջև:
Ֆտորը քիմիական տարր է, մինչդեռ ֆտորը այն անիոնն է, որը ձևավորում է: Ֆտորի և ֆտորի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ֆտորը չեզոք է, մինչդեռ ֆտորը բացասաբար լիցքավորված է: Ֆտորը պարբերական աղյուսակի տարր է, որը նշվում է F-ով, մինչդեռ ֆտորը F- խորհրդանիշ ունեցող անիոն է: Ավելին, ֆտորիդում չկան չզույգված էլեկտրոններ, բայց ֆտորի ատոմում կա մեկ չզույգված էլեկտրոն։ Ֆտորի և ֆտորի միջև մեկ այլ տարբերություն այն է, որ առանց ֆտորի տարրը բնականորեն չի առաջանում, բայց ֆտորը բնականաբար հանդիպում է ջրի աղբյուրներում:
Ամփոփում – Ֆտոր ընդդեմ ֆտորի
Հիմնականում, ֆտորը քիմիական տարր է, մինչդեռ ֆտորը այն անիոնն է, որը ձևավորում է: Ֆտորի և ֆտորի միջև հիմնական տարբերությունն այն է, որ ֆտորը չեզոք է, մինչդեռ ֆտորը բացասական լիցքավորված է:
