Իոնացման էներգիան ընդդեմ էլեկտրոնների մերձեցման
Ատոմները գոյություն ունեցող բոլոր նյութերի փոքր կառուցողական բլոկներն են: Նրանք այնքան փոքր են, որ մենք նույնիսկ անզեն աչքով չենք կարող դիտել: Ատոմը կազմված է միջուկից, որն ունի պրոտոններ և նեյտրոններ։ Բացի նեյտրոններից և պոզիտրոններից, միջուկում կան նաև այլ փոքր ենթաատոմային մասնիկներ: Բացի այդ, ուղեծրում միջուկի շուրջը պտտվում են էլեկտրոններ: Պրոտոնների առկայության պատճառով ատոմային միջուկները դրական լիցքավորված են։ Արտաքին ոլորտի էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված են։ Այսպիսով, ատոմի դրական և բացասական լիցքերի միջև գրավիչ ուժերը պահպանում են կառուցվածքը:
Իոնացման էներգիա
Իոնացման էներգիան այն էներգիան է, որը պետք է տրվի չեզոք ատոմին՝ նրանից էլեկտրոն հեռացնելու համար: Էլեկտրոնի հեռացումը նշանակում է, որ այն հեռացնել տեսակից անսահման հեռավորության վրա, որպեսզի էլեկտրոնի և միջուկի միջև ձգողական ուժեր չլինեն: Իոնացման էներգիաները կոչվում են որպես առաջին իոնացման էներգիա, երկրորդ իոնացման էներգիա և այլն՝ կախված հեռացվող էլեկտրոնների քանակից: Սա կառաջացնի կատիոններ +1, +2, +3 լիցքերով և այլն։ Փոքր ատոմներում ատոմային շառավիղը փոքր է։ Հետևաբար, էլեկտրոնի և նեյտրոնի միջև էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժերը շատ ավելի մեծ են՝ համեմատած ավելի մեծ ատոմային շառավղով ատոմի հետ։ Սա մեծացնում է փոքր ատոմի իոնացման էներգիան: Երբ էլեկտրոնը գտնվում է միջուկին ավելի մոտ, իոնացման էներգիան մեծանում է: Այսպիսով, (n+1) իոնացման էներգիան միշտ ավելի բարձր է, քան n-րդ իոնացման էներգիան: Բացի այդ, տարբեր ատոմների երկու 1-ին իոնացման էներգիաները համեմատելիս դրանք նույնպես տարբերվում են։Օրինակ, նատրիումի առաջին իոնացման էներգիան (496 կՋ/մոլ) շատ ավելի ցածր է, քան քլորի առաջին իոնացման էներգիան (1256 կՋ/մոլ): Մեկ էլեկտրոն հեռացնելով, նատրիումը կարող է ձեռք բերել ազնիվ գազի կոնֆիգուրացիա. հետևաբար, այն հեշտությամբ հեռացնում է էլեկտրոնը: Եվ նաև ատոմային հեռավորությունը նատրիումում ավելի քիչ է, քան քլորում, ինչը նվազեցնում է իոնացման էներգիան: Այսպիսով, իոնացման էներգիան աճում է ձախից աջ անընդմեջ և ներքևից վերև պարբերական աղյուսակի սյունակում (սա պարբերական աղյուսակում ատոմային չափի մեծացման հակադարձությունն է): Էլեկտրոնները հեռացնելիս կան որոշ դեպքեր, երբ ատոմները ստանում են կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Այս պահին իոնացման էներգիաները հակված են ցատկելու ավելի բարձր արժեքի:
Էլեկտրոնների մերձեցում
Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է չեզոք ատոմին էլեկտրոն ավելացնելիս բացասական իոն առաջացնելիս: Պարբերական աղյուսակի միայն որոշ ատոմներ են ենթարկվում այս փոփոխությանը: Ազնիվ գազերը և որոշ հողալկալիական մետաղներ չեն աջակցում էլեկտրոնների ավելացմանը, ուստի դրանք չունեն էլեկտրոնների մերձեցման էներգիաներ:Սակայն p բլոկի տարրերը սիրում են էլեկտրոններ ընդունել՝ կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար: Պարբերական աղյուսակում կան որոշ օրինաչափություններ՝ կապված էլեկտրոնների կապերի հետ: Ատոմային շառավիղի աճով էլեկտրոնների մերձեցությունը նվազում է: Պարբերական աղյուսակում տողում (ձախից աջ) ատոմային շառավիղը նվազում է, հետևաբար, էլեկտրոնների հարաբերակցությունը մեծանում է: Օրինակ՝ քլորն ավելի բարձր էլեկտրոնային բացասականություն ունի, քան ծծումբը կամ ֆոսֆորը։
Ո՞րն է տարբերությունը իոնացման էներգիայի և էլեկտրոնների մերձեցման միջև:
• Իոնացման էներգիան էներգիայի քանակն է, որն անհրաժեշտ է չեզոք ատոմից էլեկտրոնը հեռացնելու համար: Էլեկտրոնի հարաբերակցությունը էներգիայի քանակն է, որն ազատվում է ատոմին էլեկտրոն ավելացնելու ժամանակ:
• Իոնացման էներգիան կապված է չեզոք ատոմներից կատիոնների ստեղծման հետ, իսկ էլեկտրոնների մերձեցությունը կապված է անիոնների ստեղծման հետ:
