Կրկնակի կապի և մեկ կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մեկ կապի ձևավորման դեպքում երկու ատոմ կիսում են մեկ էլեկտրոնային զույգ միայն այն դեպքում, երբ կրկնակի կապի ձևավորման դեպքում երկու ատոմները կիսում են երկու էլեկտրոնային զույգ:.
Ինչպես առաջարկել է ամերիկացի քիմիկոս G. N. Lewis-ը, ատոմները կայուն են, երբ դրանք պարունակում են ութ էլեկտրոն իրենց վալենտական թաղանթում: Ատոմների մեծ մասն իրենց վալենտական թաղանթում ունեն ութից պակաս էլեկտրոն (բացառությամբ պարբերական աղյուսակի 18-րդ խմբի ազնիվ գազերի). հետեւաբար, դրանք կայուն չեն: Այս ատոմները հակված են միմյանց հետ փոխազդելու, կայուն դառնալու։ Այսպիսով, յուրաքանչյուր ատոմ կարող է հասնել ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի:Եվ դա կարող է տեղի ունենալ՝ ձևավորելով իոնային կապեր, կովալենտային կամ մետաղական կապեր։ Դրանցից առանձնահատուկ է կովալենտային կապը։ Մեկ և կրկնակի պարտատոմսերը պատկանում են պարտատոմսերի այս կատեգորիային:
Ի՞նչ է կրկնակի կապը:
Կրկնակի կապը ձևավորվում է, երբ երկու ատոմ կիսում են երկու զույգ էլեկտրոններ իրենց միջև, որպեսզի լրացնեն վալենտային օրբիտալները: Կրկնակի կապերն ավելի կարճ են, քան միայնակ կապերը, բայց ավելի ամուր են, քան դրանք: Sp2 հիբրիդացումը թույլ է տալիս ատոմներին կրկնակի կապեր ձևավորել:
Կրկնակի պարտատոմսերը կարող են լինել երկու տեսակի. Երկու կապերից մեկը սիգմա կապ է: Այն ձևավորվում է երկու sp2 հիբրիդացված ուղեծրերի գծային համընկնման միջոցով: Երկրորդ, մյուս կապը (որը մենք անվանում ենք pi կապ) ձևավորվում է երկու p ուղեծրերի կողային համընկնման միջոցով:
Նկար 01. Կրկնակի կապ կարմիր գույնով
Կրկնակի կապ ունեցող մոլեկուլի ընդհանուր օրինակը էթիլենն է: Էթիլենի մեջ կրկնակի կապը երկու ածխածնի ատոմների միջև է: Այնուամենայնիվ, բացի նմանատիպ ատոմների միջև, այս տեսակի կապերը կարող են ձևավորվել նաև տարբեր ատոմների միջև, ինչպես օրինակ կարբոնիլ ածխածինը (C=O), իմինները (C=N), ազո միացությունները (N=N) և այլն:
Ի՞նչ է Single Bond?
Մեկ կապը ձևավորվում է, երբ նմանատիպ կամ ցածր էլեկտրաբացասական տարբերությամբ երկու ատոմ կիսում են մեկ զույգ էլեկտրոններ: Այս երկու ատոմները կարող են լինել նույն տեսակի կամ տարբեր տեսակի: Օրինակ, երբ նույն տեսակի ատոմները միանում են և ձևավորում են մոլեկուլներ, ինչպիսիք են Cl2, H2 կամ P4, յուրաքանչյուր ատոմ կապվում է մյուսի հետ մեկ կովալենտային կապով:
Մեթանի մոլեկուլը (CH4) ունի մեկ կովալենտային կապ երկու տեսակի տարրերի (ածխածնի և ջրածնի ատոմների) միջև: Ավելին, մեթանը օրինակ է ատոմների միջև կովալենտային կապեր ունեցող մոլեկուլների համար՝ շատ ցածր էլեկտրաբացասականության տարբերությամբ:
Նկար 02. Մեթանի մոլեկուլի կառուցվածքը
Մենք անվանում ենք միայնակ կովալենտային կապերը նաև որպես սիգմա կապեր: Մեկ կապը մոլեկուլին հնարավորություն է տալիս պտտվել այդ կապի շուրջ միմյանց նկատմամբ: Հետևաբար, այս պտույտը թույլ է տալիս մոլեկուլին ունենալ տարբեր կոնֆորմացիոն կառուցվածքներ: Բացի այդ, այս տեսակի կապերը ձևավորվում են մոլեկուլի sp3 հիբրիդացված ատոմների հետ: Երբ երկու հավասար sp3 հիբրիդացված մոլեկուլները գծայինորեն համընկնում են, ձևավորվում է մեկ կապ:
Ո՞րն է տարբերությունը կրկնակի կապի և առանձին կապի միջև:
Կովալենտային կապերը հիմնականում երեք տեսակի են. միայնակ կապեր, կրկնակի կապեր և եռակի կապեր: Կրկնակի կապի և մեկ կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մեկ կապի ձևավորման դեպքում միայն մեկ էլեկտրոնային զույգ է բաժանվում երկու ատոմների միջև, մինչդեռ կրկնակի կապի ձևավորման դեպքում երկու էլեկտրոնային զույգ են կիսվում:
Ավելին, կրկնակի կապի և մեկ կապի միջև կենսական տարբերությունն այն է, որ մեկ կապը առաջանում է երկու sp3 հիբրիդացված ուղեծրերի համընկնումից, մինչդեռ կրկնակի կապերը առաջանում են երկու sp2 հիբրիդացված օրբիտալների գծային համընկնումից և p ուղեծրի կողային համընկնումից:
Բացի դրանից, մեկ կապը պարունակում է մեկ սիգմա կապ, մինչդեռ կրկնակի կապը պարունակում է մեկ սիգմա և մեկ պի կապ: Հետևաբար, սա ազդում է ատոմների միջև կապի երկարության վրա: Հետևաբար, հանգեցնելով մեկ այլ տարբերության կրկնակի կապի և մեկ կապի միջև: Այն է; մեկ կապի երկարությունը ավելի բարձր է, քան կրկնակի կապի երկարությունը: Ավելին, կրկնակի կապի դիսոցման էներգիան համեմատաբար ավելի բարձր է, քան մեկ կապի դիսոցման էներգիան։
Ամփոփում – Կրկնակի պարտատոմս ընդդեմ Single Bond
Կրկնակի կապերը և միայնակ կապերը կովալենտային քիմիական կապերի տեսակներ են: Կրկնակի կապի և մեկ կապի հիմնական տարբերությունն այն է, որ մեկ կապի ձևավորման դեպքում միայն մեկ էլեկտրոնային զույգ է բաժանվում երկու ատոմների միջև, մինչդեռ կրկնակի կապի ձևավորման դեպքում երկու էլեկտրոնային զույգ կիսվում է:
