Լուծույթի և կասեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի մասնիկները անտեսանելի են անզեն աչքով, մինչդեռ կասեցման մասնիկները տեսանելի են:
Բնական միջավայրում նյութերի մեծ մասը գոյություն ունի որպես խառնուրդ (օրինակ՝ օդ, ջուր): Խառնուրդի մեջ կան երկու կամ ավելի նյութեր, բայց դրանք քիմիական միջոցներով չեն միանում միմյանց։ Խառնուրդները ցույց են տալիս տարբեր ֆիզիկական կամ քիմիական հատկություններ, քան առանձին նյութերը: Լուծումները, կասեցումները և կոլոիդները խառնուրդների օրինակներ են։
Ի՞նչ է լուծումը?
Լուծույթը երկու կամ ավելի նյութերի համասեռ խառնուրդ է։Մենք այն անվանում ենք համասեռ խառնուրդ, քանի որ բաղադրությունը միատեսակ է ամբողջ լուծույթում: Լուծույթի բաղադրիչները հիմնականում երկու տեսակի են՝ լուծվող նյութեր և լուծիչներ: Լուծիչը լուծում է լուծված նյութերը և ձևավորում միատարր լուծույթ: Հետևաբար, լուծիչի քանակությունը սովորաբար ավելի մեծ է, քան լուծված նյութի քանակությունը։
Լուծույթի բոլոր մասնիկները ունեն մոլեկուլի կամ իոնի չափ; մենք չենք կարող տեսնել այս մասնիկները անզեն աչքով: Լուծումները կարող են գույն ունենալ, եթե լուծիչը կամ լուծվող նյութերը կարող են կլանել տեսանելի լույսը: Այնուամենայնիվ, լուծումները սովորաբար թափանցիկ են: Լուծիչները կարող են հայտնվել հեղուկ, գազային կամ պինդ վիճակում: Ամենատարածված լուծիչները հեղուկներն են: Հեղուկների մեջ մենք ջուրը համարում ենք ունիվերսալ լուծիչ, քանի որ այն կարող է լուծել շատ նյութեր, քան ցանկացած այլ լուծիչ։ Հեղուկ լուծիչների մեջ լուծում ենք գազ, պինդ կամ ցանկացած այլ հեղուկ։
Նկար 01. Տարբեր լուծումներ
Գազային լուծիչներում մենք լուծում ենք միայն գազի լուծված նյութեր: Լուծվող նյութերի քանակի սահմանափակում կա, որը մենք կարող ենք ավելացնել լուծիչի որոշակի քանակի: Լուծույթը դառնում է հագեցած, եթե լուծվող նյութի առավելագույն քանակն ավելացվում է լուծիչին: Եթե լուծված նյութերի շատ քիչ քանակություն կա, ապա լուծույթը նոսրացված վիճակում է, իսկ եթե լուծույթում մեծ քանակությամբ լուծույթ կա, ապա այն անվանում ենք խտացված լուծույթ։ Հետևաբար, լուծույթի կոնցենտրացիան չափելով՝ մենք կարող ենք պատկերացում կազմել լուծույթի լուծույթների քանակի մասին։
Ի՞նչ է կասեցումը
Կախոցը նյութերի տարասեռ խառնուրդ է (օրինակ՝ պղտոր ջուր): Կախոցում կա երկու բաղադրիչ, ինչպիսիք են ցրված նյութը և ցրման միջավայրը: Կան ավելի մեծ պինդ մասնիկներ (ցրված նյութ), որոնք բաշխվում են ցրման միջավայրում։ Միջավայրը կարող է առաջանալ հեղուկ, գազ կամ պինդ վիճակում:
Նկար 02. Կայուն և անկայուն կասեցումներ
Ավելին, եթե մենք թույլ տանք, որ կախոցը որոշ ժամանակ կանգնի, մասնիկները նստում են տարայի հատակին: Այնուամենայնիվ, խառնելով այն, կախոցը կրկին ձևավորվում է: Հետևաբար, կախոցի մասնիկները տեսանելի են անզեն աչքով, և ֆիլտրման միջոցով մենք հեշտությամբ կարող ենք առանձնացնել այդ մասնիկները։ Ավելի մեծ մասնիկների պատճառով կախոցները հակված են լինել անթափանց և ոչ թափանցիկ:
Ո՞րն է տարբերությունը լուծման և կասեցման միջև:
Լուծումները և կասեցումները խառնուրդների երկու ձև են: Լուծման և կասեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի մասնիկները անտեսանելի են անզեն աչքով, մինչդեռ կասեցման մասնիկները տեսանելի են:Որպես լուծույթի և կասեցման ևս մեկ կարևոր տարբերություն, լուծույթը երկու կամ ավելի նյութերի համասեռ խառնուրդ է, մինչդեռ կախոցը նյութերի տարասեռ խառնուրդ է:
Ավելին, լուծվող նյութերի ցրումը լուծույթներում միատեսակ է, մինչդեռ կախույթներում այն միատեսակ չէ: Լուծումների մասնիկների չափը 1 նանոմետրից պակաս է, մինչդեռ կախոցներում այն ավելի քան 1000 նանոմետր է: Ավելին, լուծումները թափանցիկ են, բայց կախոցները անթափանց են։
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան լուծույթի և կասեցման տարբերության վերաբերյալ ցույց է տալիս ավելի շատ տարբերություններ այս երկու ձևերի խառնուրդների միջև:
Ամփոփում – Լուծում ընդդեմ կասեցման
Լուծումները և կասեցումները խառնուրդների երկու ձև են: Այնուամենայնիվ, լուծույթի և կասեցման հիմնական տարբերությունն այն է, որ լուծույթի մասնիկները անտեսանելի են անզեն աչքով, մինչդեռ կասեցման մասնիկները տեսանելի են:
