Քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը (Cl2) գունատ դեղին գույնի գազ է, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը (NaOCl) կանաչադեղնավուն պինդ է: սենյակային ջերմաստիճանում։
Քլորը և նատրիումի հիպոքլորիտը քլորի (Cl) քիմիական տարրի քիմիական միացություններ են: Քլոր տերմինը քիմիապես նկարագրում է քիմիական տարրը, բայց ընդհանուր առմամբ դա քլոր գազի անվանումն է, որը մենք օգտագործում ենք մաքրման նպատակով: Մյուս կողմից, նատրիումի հիպոքլորիտը սովորական հեղուկ սպիտակեցնող միջոց է:
Ի՞նչ է քլորը:
Քլորը գազ է սենյակային ջերմաստիճանում, որն ունի քիմիական բանաձև Cl2Այն ունի գունատ դեղին գույնի տեսք և չափազանց ռեակտիվ նյութ է: Հետեւաբար, այն կարող է հանդես գալ որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ: Բացի դրանից, այս գազն ունի սուր և գրգռիչ հոտ, որը նման է սպիտակեցնողին, որը մենք սովորաբար օգտագործում ենք: IUPAC անվանացանկում մենք այս միացությունը անվանում ենք մոլեկուլային քլոր։
Այս միացության մոլային զանգվածը 70,9 գ/մոլ է: Քլորի գազի մոլեկուլը պարունակում է քլորի երկու ատոմ, որոնք կապված են միմյանց հետ կովալենտային քիմիական կապի միջոցով: Հետևաբար մենք այն անվանում ենք երկատոմիական մոլեկուլ: Ավելին, այս գազը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ։ Մենք կարող ենք նաև հեղուկացնել այս գազը մոտ -35◦C ջերմաստիճանում: Կամ մենք կարող ենք հեղուկացնել այն՝ կիրառելով արտաքին ճնշում՝ գազը սենյակային ջերմաստիճանում սեղմելու համար: Քլորի գազը դյուրավառ է, բայց կարող է նպաստել այրմանը:
Նկար 01. հեղուկացված քլոր գազ
Քլորի գազի ինհալացիա թունավոր է. Այն նաև գործում է որպես աչքի գրգռիչ: Բացի այդ, այս գազն ավելի ծանր է, քան սովորական օդը։ Հետեւաբար, այն հեշտությամբ հավաքվում է ցածր մթնոլորտում: Քանի որ այն գոյություն ունի որպես գազ սենյակային ջերմաստիճանում, հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար -101°C և -35°C են: Այս գազի օգտագործումը դիտարկելիս կան երեք հիմնական օգտագործում. սանիտարական, ախտահանման և հակասեպտիկ կիրառություններ: Ավելին, որոշ մարդիկ այն օգտագործում են նաև որպես քիմիական զենք։
Ի՞նչ է նատրիումի հիպոքլորիտը:
Նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaOCl քիմիական բանաձևը: Այն սենյակային ջերմաստիճանում կանաչադեղնավուն պինդ է։ Մոլեկուլը պարունակում է նատրիումի կատիոն և հիպոքլորիտ անիոն։ Այս երկու իոնները միմյանց հետ կապվում են էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունների միջոցով: Ավելին, մենք կարող ենք այս միացությունը դասակարգել որպես հիպոքլորաթթվի նատրիումի աղ՝ հաշվի առնելով միացության մայր մոլեկուլը. մայր մոլեկուլը հիպոքլորային թթու է:
Նկար 02. Նատրիումի հիպոքլորիտի մոլեկուլ
Մոլային զանգվածը 74,44 գ/մոլ է։ Այն ունի քլորի նման հոտ։ Այնուամենայնիվ, այն ունի քաղցր հոտ: Քանի որ այն գոյություն ունի որպես պինդ սենյակային ջերմաստիճանում, հալման և եռման կետերը դրական արժեքներ են. հալման և եռման կետերը համապատասխանաբար 18 °C և 101 °C են։
Հաճախ մենք անվանում ենք կանաչավուն դեղնավուն լուծույթ որպես նատրիումի հիպոքլորիտ, քանի որ ջրի մեջ պինդ նյութի լուծարման արդյունքում ստացված այս լուծույթը տալիս է սովորական հեղուկ սպիտակեցնող միջոց, որը մենք օգտագործում ենք տնային պայմաններում: Ավելին, պինդ միացությունը անկայուն է։ Այսպիսով, այն կարող է պայթուցիկ կերպով քայքայվել: Մենք կարող ենք այս միացությունը բյուրեղացնել որպես նրա հնգահիդրատ: Այս հիդրատացված միացությունը շատ կայուն է. Այսպիսով, այն կարող ենք պահել սառնարանում։ Իր հեղուկ սպիտակեցնող ձևով լուծույթի քիմիական միացությունն ազատում է քլոր գազը:Այնուամենայնիվ, այս քիմիական միացությունն այնքան էլ թունավոր կամ քայքայիչ չէ, ինչպես քլորի գազը: Այս միացության հիմնական օգտագործումը ներառում է սպիտակեցում, մաքրում, ախտահանում, հոտազերծում, կեղտաջրերի մաքրում և այլն:
Ո՞րն է տարբերությունը քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի միջև:
Քլորը գազ է սենյակային ջերմաստիճանում, որն ունի Cl2 քիմիական բանաձևը, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը անօրգանական միացություն է, որն ունի NaOCl քիմիական բանաձևը: Սա քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն է: Երկուսն էլ կարևոր են որպես սպիտակեցնող նյութեր, ախտահանիչներ և այլն: Քիմիական կապը դիտարկելիս քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի տարբերությունն այն է, որ քլորն ունի կովալենտ քիմիական կապ քլորի երկու ատոմների միջև, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժ ունի նատրիումի կատիոնների միջև: և հիպոքլորիտ անիոն։ Մենք կարող ենք նրանց տեսքը համարել որպես քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերություն:Քլորը գունատ դեղին գույնի գազ է, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը սենյակային ջերմաստիճանում կանաչավուն-դեղնավուն պինդ է: Ավելին, քլոր գազը շատ թունավոր է, երբ համեմատվում է նատրիումի հիպոքլորիտի թունավորության հետ:
Ստորև բերված ինֆոգրաֆիկան ավելի շատ տեղեկատվություն է տալիս քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի տարբերության մասին:
Ամփոփում – քլորն ընդդեմ նատրիումի հիպոքլորիտի
Եվ քլորի գազը և նատրիումի հիպոքլորիտը կարևոր են որպես սպիտակեցնող և ախտահանող նյութեր: Քլորի գազը ինքնին օքսիդատիվ է, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը կարող է ազատել քլոր գազը իր կիրառությունների համար: Քլորի և նատրիումի հիպոքլորիտի հիմնական տարբերությունն այն է, որ քլորը գունատ դեղին գույնի գազ է, մինչդեռ նատրիումի հիպոքլորիտը սենյակային ջերմաստիճանում կանաչավուն դեղին պինդ է:
