Տարբերությունը բրոմի և յոդի միջև

2024 Հեղինակ: Alex Aldridge | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-17 13:41

Բրոմի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը հեղուկ վիճակում է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ յոդը պինդ վիճակում է:

Բրոմը և յոդը հալոգենիկ խմբի կամ պարբերական համակարգի 17 խմբի տարրեր են։ Հետևաբար, այս երկու տարրերն էլ ունեն 7 էլեկտրոն իրենց ամենաարտաքին էլեկտրոնային թաղանթում։

Ի՞նչ է բրոմը:

Բրոմը, որը նշվում է Br-ով, 35 ատոմային համարով հալոգենիդ է:Իսկ սենյակային ջերմաստիճանում դա դարչնագույն կարմիր հեղուկ է։ Նրա գոլորշին նույնպես շագանակագույն է և ունի սուր հոտ։ Ավելին, դա միակ ոչ մետաղն է, որը գտնվում է հեղուկ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում։ Այս հեղուկն ունի Br_{2 մոլեկուլներ: Ավելին, այն քիմիապես ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը և ֆտորը, բայց ավելի ռեակտիվ է, քան յոդը:}

Մի քանի քիմիական փաստ բրոմի մասին

• Սիմվոլ=Br
• Ատոմային թիվ=35
• Ատոմային զանգված=79,904 ամու
• Էլեկտրոնի կազմաձևում=[Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
• Դիրքը պարբերական աղյուսակում=խումբ 17, շրջան 4
• Block=p բլոկ
• Ֆիզիկական վիճակ=դարչնագույն-կարմիր հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում
• Հալման կետ=-7,2°C
• Եռման կետ=58,8°C
• Էլեկտրոնեգատիվություն=2,8 (Pauling սանդղակ)
• Օքսիդացման վիճակներ=7, 5, 4, 3, 1, −1

Նկար 1. Բրոմ ապահովված սրվակի մեջ

Բրոմը բնական ոչ մետաղ է և առկա է բրոմով հարուստ աղաջրի հանքավայրերում այնպիսի երկրներում, ինչպիսիք են ԱՄՆ-ը և Չինաստանը: Էլեկտրոլիզը տարածված մեթոդ է, որն ընդունվել է այս տարրի արդյունահանման համար աղի հանքավայրերից: Բրոմը ծովի ջրից արդյունահանվող առաջին տարրն էր: Այնուամենայնիվ, այն մեր օրերում տարածված մեթոդ չէ:

Ի՞նչ է յոդը:

Յոդը (I) 53 ատոմային համարով հալոգենիդ է: Այն գտնվում է պինդ վիճակում սենյակային ջերմաստիճանում և ճնշման դեպքում: Ավելին, այն ոչ մետաղ է տարրերի պարբերական աղյուսակի p բլոկում:

Մի քանի քիմիական փաստ յոդի մասին

• Սիմվոլ=I
• Ատոմային թիվ=53
• Ատոմային զանգված=126,904 ամու
• Էլեկտրոնի կազմաձևում=[Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
• Դիրքը պարբերական աղյուսակում=Խումբ 17, շրջան 5
• Block=p բլոկ
• Ֆիզիկական վիճակ=սև փայլուն բյուրեղային պինդ սենյակային ջերմաստիճանում
• Հալման կետ=113,7°C
• Եռման կետ=184,4°C
• Էլեկտրոնեգատիվություն=2,66 (Pauling սանդղակ)
• Օքսիդացման վիճակներ=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Նկար 2. Յոդի բյուրեղներ

Չնայած այն սենյակային ջերմաստիճանում փայլուն սև բյուրեղ է, սակայն յոդը եփելիս ձևավորում է մանուշակագույն գոլորշի: Ավելին, այս բյուրեղները ավելի քիչ են լուծվում ջրում, բայց շատ լուծելի են ոչ բևեռային լուծիչներում, ինչպիսին է հեքսանը:

Յոդը հասանելի է ծովի ջրում յոդիդի իոնի տեսքով (I^{–), բայց հետքային քանակությամբ: Ներկայումս յոդային հանքանյութերը և բնական աղաջրերի հանքավայրերը յոդի ամենատարածված աղբյուրն են։}

Որո՞նք են նմանությունները բրոմի և յոդի միջև:

• Եվ բրոմը և յոդը ոչ մետաղներ են:
• Նաև երկուսն էլ հալոգեններ են։
• Ավելին, երկուսն էլ p բլոկի տարրեր են:
• Երկու տարրերն էլ կազմված են յոթ վալենտային էլեկտրոններից։
• Երկուսն էլ ունեն -1 հնացած օքսիդացման վիճակ:
• Նրանք երկուսն էլ ավելի քիչ ռեակտիվ են, քան քլորն ու ֆտորը:

Ո՞րն է տարբերությունը բրոմի և յոդի միջև:

Բրոմ ընդդեմ յոդ
Բրոմը (Br) 35 ատոմային համարով հալոգենիդ է:	Յոդ (I) 53 ատոմային համարով հալոգենիդ է
Սիմվոլ
Br	I
Ատոմային համար
35	53
Ատոմային զանգված
79.904 Ամու	126.904 Ամու
Էլեկտրոնի կազմաձևում
[Ar] 3d10 4s2 4p5	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Դիրքը պարբերական աղյուսակում
Խումբ 17 և շրջան 4	Խմբի 17 շրջան 5
Հալման կետ
-7,2°C	113,7°C
եռման կետ
58,8°C	184,4°C.
Ֆիզիկական վիճակ
Հեղուկ սենյակային ջերմաստիճանում	Պինդ սենյակային ջերմաստիճանում
Արտաքին տեսք
Մուգ դարչնագույն-կարմիր հեղուկ	Սև-փայլուն բյուրեղային պինդ
Գոլորշի
Խաշելիս առաջանում է շագանակագույն գոլորշի	Խաշելիս առաջանում է մանուշակագույն գոլորշի

Ամփոփում – Բրոմ ընդդեմ Յոդ

Բրոմը և յոդը հալոգենիդներ են. այլ կերպ ասած՝ դրանք քիմիական տարրեր են, որոնք գտնվում են տարրերի պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբում։ Բրոմի և յոդի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը հեղուկ է սենյակային ջերմաստիճանում, մինչդեռ յոդը սենյակային ջերմաստիճանում պինդ է: