Բրոմի և բրոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը բրոմի կրճատված ձևն է:
Պարբերական աղյուսակի քիմիական տարրերը կայուն չեն, բացառությամբ ազնիվ գազերի: Հետևաբար, տարրերը փորձում են արձագանքել այլ տարրերի հետ՝ ձեռք բերելու ազնիվ գազի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիա՝ կայունության հասնելու համար: Նմանապես, բրոմը նույնպես պետք է էլեկտրոն ստանա ազնիվ գազի Կրիպտոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հասնելու համար: Բոլոր մետաղները փոխազդում են բրոմի հետ՝ առաջացնելով բրոմիդներ։ Բրոմը և բրոմը տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ ունեն մեկ էլեկտրոնի փոփոխության պատճառով:
Ի՞նչ է բրոմը:
Բրոմը պարբերական համակարգի քիմիական տարր է, որը նշվում է Br-ով:Դա հալոգեն է (17-րդ խումբ) պարբերական համակարգի 4-րդ ժամանակաշրջանում։ Բրոմի ատոմային թիվը 35 է; Այսպիսով, այն ունի 35 պրոտոն և 35 էլեկտրոն: Դրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 4s2 3d10 4p5 է, քանի որ p ենթամակարդակը պետք է ունենա 6 էլեկտրոններ՝ Կրիպտոնի ազնիվ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ստանալու համար, բրոմն ունի էլեկտրոն ներգրավելու հատկություն: Այն ունի բարձր էլեկտրաբացասականություն, որը մոտ 2,96 է, ըստ Փոլինգի սանդղակի։
Բրոմի ատոմային զանգվածը 79,904 ամու է: Սենյակային ջերմաստիճանում այն գոյություն ունի որպես երկատոմային մոլեկուլ (Br2): Բացի այդ, այս երկատոմային մոլեկուլը կարմիր-շագանակագույն գույնի հեղուկ է: Բրոմն ունի 265,8 Կ հալման կետ և 332,0 Կ եռման կետ։
Բրոմի հետագա հատկությունները
Բոլոր բրոմի իզոտոպների մեջ Br-79 և Br-81 ամենակայուն իզոտոպներն են: Ավելին, այս քիմիական տարրը մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ, բայց լավ լուծելի է օրգանական լուծիչների մեջ, ինչպիսին է քլորոֆորմը: Ավելին, այն ունի 7, 5, 4, 3, 1, -1 օքսիդացման վիճակներ։
Բրոմի քիմիական ռեակտիվությունը գտնվում է քլորի և յոդի միջև: Բրոմն ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան քլորը, բայց ավելի ռեակտիվ, քան յոդը: Բրոմը արտադրում է բրոմիդի իոն՝ վերցնելով մեկ էլեկտրոն։ Հետևաբար, բրոմը հեշտությամբ մասնակցում է իոնային միացությունների ձևավորմանը: Իրականում, բնության մեջ բրոմը գոյություն ունի որպես բրոմի աղեր՝ Br2-ի փոխարեն
Նկար 01. Բրոմ
Բրոմը կարող է օքսիդացնել պարբերական համակարգի բրոմից ներքև գտնվող տարրերի անիոնները: Այնուամենայնիվ, այն չի կարող օքսիդացնել քլորիդը՝ քլոր տալու համար: Ավելին, մենք կարող ենք Br արտադրել՝ բրոմիդով հարուստ աղը քլոր գազով մշակելով: Կամ այլապես բրոմ գազ առաջանում է HBr-ը ծծմբաթթվով մշակելով։ Բրոմը շատ օգտակար է արդյունաբերության և քիմիական լաբորատորիաներում։ Բրոմիդային միացությունները կարևոր են որպես բենզինի հավելումներ, թունաքիմիկատների և որպես ախտահանիչ ջրի մաքրման համար:
Ի՞նչ է բրոմիդը:
Բրոմը այն անիոնն է, որը ձևավորվում է, երբ բրոմը էլեկտրոն է վերցնում մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից: Այն կարող ենք ներկայացնել Br– խորհրդանիշով։ -1 լիցքով միավալենտ իոն է։ Հետևաբար, այն ունի 36 էլեկտրոն և 35 պրոտոն։
Բրոմիդի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան [Ar] 4s2 3d10 4p6. Այն գոյություն ունի իոնային միացություններում, ինչպիսիք են նատրիումի բրոմիդը, կալցիումի բրոմիդը և HBr: Այն նաև բնականորեն գոյություն ունի ջրային աղբյուրներում։
Ո՞րն է տարբերությունը բրոմի և բրոմի միջև:
Բրոմը պարբերական աղյուսակի քիմիական տարր է, որը նշվում է Br-ով, մինչդեռ բրոմը այն անիոնն է, որը ձևավորվում է, երբ բրոմը վերացնում է էլեկտրոնը մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից: Ավելին, բրոմի և բրոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը բրոմի կրճատված ձևն է:Բացի այդ, բրոմիդն ունի 36 էլեկտրոն՝ համեմատած բրոմի 35 էլեկտրոնի, բայց երկուսն էլ ունեն 35 պրոտոն։ Հետևաբար, բրոմը ունի -1 լիցք, մինչդեռ բրոմը չեզոք է:
Ավելին, բրոմը քիմիապես ավելի ռեակտիվ է, քան բրոմը: Բացի այդ, բրոմի և բրոմի միջև հետագա տարբերությունն այն է, որ բրոմը հասել է կրիպտոնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի և, հետևաբար, ավելի կայուն է, քան բրոմի ատոմը:
Ամփոփում – Բրոմ ընդդեմ բրոմի
Բրոմը պարբերական համակարգի քիմիական տարր է և նշվում է Br-ով: Մինչդեռ բրոմը այն անիոնն է, որը ձևավորվում է, երբ բրոմը էլեկտրոն է հանում մեկ այլ էլեկտրադրական տարրից։ Ավելին, բրոմի և բրոմի հիմնական տարբերությունն այն է, որ բրոմը բրոմի կրճատված ձևն է:
Պատկերը`
1. «Բրոմ 25 մլ (թափանցիկ)» Վ. Օելենի կողմից – (CC BY-SA 3.0) Commons Վիքիմեդիայի միջոցով
2. «Br-» NEUROtiker-ի կողմից – Սեփական աշխատանք (Հանրային տիրույթ) Commons Wikimedia-ի միջոցով
